[题目]常温下.用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL等浓度的CH3COOH溶液.所得滴定曲线如图.下列说法正确的是( )A.c点溶液中c(Na+)∶c(CH3COO-)＝1∶1B.a.b两点对应的醋酸的电离平衡常数:a＜bC.a点醋酸溶液的浓度为1.0×10–3 mol·L–1D.升高温度.d点溶液pH不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（）

A.c点溶液中c(Na+)∶c(CH3COO－)＝1∶1

B.a、b两点对应的醋酸的电离平衡常数：a＜b

C.a点醋酸溶液的浓度为1.0×10–3 mol·L–1

D.升高温度，d点溶液pH不变

【答案】A

【解析】

由图可知原醋酸溶液的物质的量浓度大于1.0×10-3mol/L，c点溶液呈中性则有c(H+)=c(OH-)。

A． c点溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可得，所以 c(Na+)= c(CH3COO-)，故A正确；

B．醋酸的电离平衡常数只和温度有关，该反应在常温下进行，a、b两点温度相同，则醋酸的电离平衡常数相等，故B错误；

C．醋酸为弱电解质，在水中部分电离，a点未滴加NaOH溶液，醋酸溶液的pH=3，则醋酸的浓度大于1.0×10-3mol/L.，故C错；

D．d点溶液中的溶质为CH3COONa，CH3COO-水解生成OH-使溶液pH>7，温度升高，促进CH3COO-水解，溶液中OH-浓度增大，溶液pH增大，故D错误；

故答案为A。

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【题目】Na3OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题：

（1）Ca小于Ti的是_______（填标号）。

A．最外层电子数 B．未成对电子数 C．原子半径 D．第三电离能

（2）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl2O2能破坏臭氧层。

① Cl2O2的沸点比H2O2低，原因是___________________________________。

② O3分子中心原子杂化类型为_______；O3是极性分子，理由是___________________。

（3）Na3OCl可由以下两种方法制得：

方法Ⅰ Na2O + NaClNa3OCl

方法II 2Na + 2NaOH + 2NaCl2Na3OCl + H2↑

① Na2O的电子式为____________。

② 在方法Ⅱ的反应中，形成的化学键有_______（填标号）。

A．金属键 B．离子键　 C．配位键　 D．极性键 E．非极性键

（4）Na3OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如右所示。已知：晶胞参数为a nm，密度为d g·cm－3。

①Na3OCl晶胞中，Cl位于各顶点位置，Na位于_________位置，两个Na之间的最短距离为________nm。

②用a、d表示阿伏加德罗常数的值NA=__________________（列计算式）。

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【题目】某冶炼厂利用含ZnO的烟灰脱除工业废气中的SO2，最终得到锌盐。该厂所用烟灰的主要成分如下表所示：

主要成分	ZnO	CaO	Fe2O3	SiO2	其它
质量分数/%	81	0.098	1.14	0.5	————

在一定条件下，将含SO2的工业废气通入烟灰浆液(烟灰和水的混合物)进行脱硫，过程中测得pH和上清液中溶解的SO2物质的量浓度[c(SO2)]随时间的变化如图所示：

(1)纯ZnO浆液的pH为6.8，但上述烟灰浆液的初始pH为7.2。在开始脱硫后3 min内(a~b段)，pH迅速降至6.8，引起pH迅速变化的原因是_____(结合化学用语解释)。

(2)生产中脱除SO2效果最佳的时间范围是_____(填字母序号)。

A．20~30 min B．30~40 min C．50~60 min D．70~80 min

(3)在脱硫过程中涉及到的主要反应原理：

Ⅰ．ZnO + SO2 === ZnSO3↓

Ⅱ．ZnSO3 + SO2 + H2O === Zn(HSO3)2

①在30~40 min时，主要发生反应II，生成可溶性的Zn(HSO3)2。上清液中c(SO2)上升的原因可能是______。

②在30~80 min时，pH降低的原因可能是______(写出2点)。

③将脱硫后的混合物利用空气氧化技术处理，该过程中发生反应：2ZnSO3 + O2 === 2ZnSO4和______。

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【题目】在一个固定体积的密闭容器中，向容器内充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的物质的量浓度为1.2 mol/L。若维持容器的温度和体积不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是

A.4molA + 2molBB.3molC+ 1molD+ 1molB

C.6molC + 0.8molDD.1.6molA+0.8molB + 0.6molC+0.3molD

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【题目】向容积均为0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如图表所示：

下列说法正确的是（）

A.T1< T2，且该反应为吸热反应

B.x＝2

C.若平衡后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

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【题目】实验室以工业废铁为原料制取绿矾(FeSO4·7H2O)，并用绿矾为原料制备Fe(OH)SO4溶液和NH4Fe(SO4)2·12H2O晶体，其实验流程如下：

已知：FeSO4·7H2O和NH4Fe(SO4)2·12H2O随温度变化的溶解度曲线如下图。

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(2)溶解时控制溶液温度为70～80 ℃，目的是__________________，溶解时铁需过量的原因是________________。

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(4)设计以绿矾和硫酸铵为原料，制取纯净NH4Fe(SO4)2·12H2O的实验方案：________________(已知pH＝1时出现Fe(OH)3沉淀。实验中可以选用的试剂：1.0 mol·L－1稀硫酸、2.0 mol·L－1稀盐酸、5%H2O2溶液)。

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（3）测得某工厂废水中含Cr2O72–的浓度为3.0×10–4 mol·L1，常温下，对该有害离子的处理流程如下：{已知：绿矾的化学式为FeSO4·7 H2O， Ksp [Cr(OH)3]＝6.0×10–31 }

① 步骤(Ⅰ)中发生反应的离子方程式为_________。

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（4）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。查阅资料：25℃时，Ksp (AgCl)＝1.8×10–10，Ksp (AgI)＝8.3×10–17。

操作步骤	现象
步骤1：向2 mL 0.1 mol·L1AgNO3溶液中加入2 mL 0.1 mol·L1 NaCl溶液，得到浊液a，过滤。	得滤液b和白色沉淀c
步骤2：向滤液b中滴加0.1 mol·L1 KI溶液。	出现浑浊
步骤3：向白色沉淀c中滴加0.1 mol·L1 KI溶液。	白色沉淀变为黄色