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    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl－Cl2↑+Mn2++H2O

    B.向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+＋2H2O

    C.醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O

    D.向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）+3H＋

    【答案】D

    【解析】

    A. 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4H++2Cl－Cl2↑+Mn2++H2O，故A错误；

    B. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝，氢氧化铝具有两性，但只与强碱反应：Al3+＋3NH3·H2O＝Al (OH)3↓＋3NH4+，故B错误；

    C. 醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜，醋酸为弱电解质，在离子反应中不能拆写：Cu2(OH)2CO3+4CH3COOH=2Cu2++4CH3COO-+CO2↑+3H2O，故C错误；

    D. 向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，离子反应方程式为Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）+3H＋，故D正确；

    答案选D。

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    【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：（ ）

    结合实验，下列说法不正确的是（ ）

    A.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

    B.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

    C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

    D.②中Cr2O72-被C2H5OH还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（ ）

    A.3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1

    B.2NO2(g) N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

    C.CaCO3(s) O2(g)＋CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

    D.H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，发生反应：3X（g）+Y（g）== nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.03mol·L﹣1·min﹣1，计算：

    （1）n的值为____；

    （2）前5min内用X表示的反应速率_____；

    （3）5min末Y的浓度_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下发生如图所示的物质之间的变化：

    （1）固体D的化学式为___________

    （2）写出反应①、④的离子方程式________________、_____________

    （3）溶液C中含有的主要离子是______________________

    （4）操作⑤是__________、______________________

    （5）如图表示AlCl3与NaOH溶液相互滴加的两组实验过程中，微粒数量的关系曲线。判断下列说法不正确的是_____________

    A．A线可表示Al3＋或OH—的物质的量的变化

    B．B C D线均可表示AlO2—的物质的量的变化

    C．B C D线均可表示Al(OH)3的物质的量的变化

    D．同一组实验中A、B、C、D线不可能全部出现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含硫酸的浓度为2 mol·L－1，含硝酸的浓度为1 mol·L－1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )

    A.224 mLB.168 mL

    C.112 mLD.89.6 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】的a、b两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是

    A.a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等

    B.稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强

    C.时，a是强酸，b是弱酸

    D.若a、b都是弱酸，则

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组欲利用 CuO 与 NH3 反应，研究 NH3 的某种性质并测定其组成， 设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

    (1)仪器 a 的名称为 _____________。

    (2)实验中观察到装置 C 中黑色 CuO 粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明 NH3 具有 _____________性，写出相应的化学方程式 ____________。

    (3)E 装置中浓硫酸的作用 ____________。

    (4)读取气体体积前，应对装置 F 进行的操作：_____________。

    (5)实验完毕，若测得干燥管 D 增重 mg，装置 F 测得气体的体积为 n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为____________（用含 m、n 字母的代数式表示）

    (6)在实验室中用图中 A 装置也可制取 SO2 气体：

    ①选用的药品可以是 _____________。

    A．Na2SO3 溶液与 HNO3 B．Na2SO3 固体与浓 H2SO4

    C．碳与浓 H2SO4 D．铜与浓 H2SO4

    ②将制得的 SO2通入淀粉碘化钾溶液，现象为 _________，表明 SO2 的氧化性比 I2___________(填“强或“弱”)。

    ③实验室用 NaOH 溶液作为 SO2 的吸收剂防止污染空气，若向 100mL 0.3mol/L 的 NaOH溶液中通入标准状况下 0.448LSO2 气体，所得溶液中的溶质是_________（填化学式）。

    ④某硫酸厂拟用含 Cr2O72-的酸性废水处理烟气中 SO2，反应后的铬元素以 Cr3+形式存在， 则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：

    信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。

    （1）根据信息①：X一定不是_________（填序号）.

    A．氢

    B．碳

    C．氧

    D．硫

    信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶

    于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。

    （2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？_____________________________________。

    信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向

    滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

    （3）白色沉淀物的化学式为____________________________________________________。

    信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向

    滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

    （4）生成白色沉淀物的离子方程式为____________________________________________。

    信息⑤：X与W同主族

    （5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为_______________________________________。

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