Question

18．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．
（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）₃．
（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na＞Mg＞Al （填元素符号）

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的位置知，①～⑩的元素分别是C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar元素，
（1）非金属性最强的元素位于周期表右上角，但稀有气体除外；形成化合物种类最多的元素是C元素；
（2）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；呈两性的氢氧化物是氢氧化铝；
（3）同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，则其金属单质的活泼性随着原子序数增大而减弱．

解答 解：根据元素在周期表中的位置知，①～⑩的元素分别是C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar元素，
（1）非金属性最强的元素位于周期表右上角，但稀有气体除外，为F元素；形成化合物种类最多的元素是C元素，故答案为：F；C；
（2）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以第三周期原子半径最小的元素是Cl元素（稀有气体除外）；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，所以第三周期碱性最强的是NaOH；呈两性的氢氧化物是氢氧化铝，化学式为Al（OH）₃，
故答案为：Cl；NaOH；Al（OH）₃；
（3）同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，则其金属单质的活泼性随着原子序数增大而减弱，所以单质活泼性顺序为Na＞Mg＞Al，
故答案为：Na；Mg；Al．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律综合应用，为高频考点，熟悉元素周期表结构是解本题关键，熟练掌握同一周期、同一主族元素原子结构及其性质递变规律，题目难度不大．