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超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。

(1)实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料,在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式                 

(2)NH4Al(SO4)2?12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为

①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2?12H2O固体         g;

②将上述固体置于烧杯中            

(3)在0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液中,铝各形态的浓度(以Al3计)的对数(lgc)随溶液PH变化的关系见下图

①用NaOH溶液调节(2)中溶液PH至7,该过程中发生反应的离子方程式有          

②请在答题卡的框图中,画出0.01mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图,并进行必要的标注。

【答案】【命题意图】考查考生对化学实验基本技能的了解、对常见离子反应方程式的掌握;考查考生从图形中获取信息并与与已有知识整合形成新知识的能力,以及用图形表达分析解决问题的过程和成果的能力。

(1)2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3

(2)①4.5g;②用量筒量取100mL水,搅拌溶解,用H2SO4调节溶液PH至2

(3)① H+OH=H2O   NH4++ OH= NH3?H2O    Al3++3OH=Al(OH)3↓;

【解析】(1)根据NH4AlO(OH)HCO3组成联系到碳酸氢铵盐的分解可知:2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑;

(2)由物质的量浓度的定义公式可计算:

m(NH4Al(SO4)2?12H2O)=n?M(NH4Al(SO4)2?12H2O)=c?V?M(NH4Al(SO4)2?12H2O)

=0.1mol/L×100mL×10-3×453g/mol=4.53g,由于托盘天平的精确度为0.1g,故为4.5g;

(3)①由图像可知,开始阶段c(Al3+)没变化;而后c(Al3+)降低,生成Al(OH)3沉淀;当pH>8,Al(OH)3沉淀开始溶解。调节pH至7,OH先跟NH4+反应,然后与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀。

【考点分析】考查对化学实验基本技能的了解,对常见离子方程式的掌握。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?广东)超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料.
(1)实验室常以NH4Al(SO42和NH4HCO3为原料,在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3.NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式
2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3
2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3

(2)NH4Al(SO42?12H2O的相对分子质量为453.欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO42溶液,配制过程为
①用托盘天平称量NH4Al(SO42?12H2O固体
4.5
4.5
g;
②将上述固体置于烧杯中
用量筒量取100mL水,搅拌溶解,用H2SO4调节溶液PH至2
用量筒量取100mL水,搅拌溶解,用H2SO4调节溶液PH至2

(3)在0.1mol?L-1NH4Al(SO42溶液中,铝各形态的浓度(以Al3+计)的对数(lgc)随溶液PH变化的关系见下图
①用NaOH溶液调节(2)中溶液PH至7,该过程中发生反应的离子方程式有
H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3?H2O
H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3?H2O

②请在答题卡的框图中,画出0.01mol?L-1NH4Al(SO42溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图,并进行必要的标注.

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科目:高中化学 来源: 题型:

超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。

(1)实验室常以NH4Al(SO42和NH4HCO3为原料,在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3,该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式为_________________________。

(2)NH4Al(SO42·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.1 mol·L-1的NH4Al(SO42溶液,配制过程为:

①用托盘天平称量NH4Al(SO42·12H2O固体______________________g;

②将上述固体置于烧杯中,_________________________。

(3)在0.1 mol·L-1 NH4Al(SO42溶液中,铝各形态的浓度(以Al3+计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见下图:

①用NaOH溶液调节(2)中溶液pH至7,该过程中发生反应的离子方程式有___________。

②请在答题卡的框图中,画出0.01 mol·L-1 NH4Al(SO42溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图,并进行必要标注。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(11分)

超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。

(1)实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料,在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式                 

(2)NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为

①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体        g;

②将上述固体置于烧杯中            

(3)在0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,铝各形态的浓度(以Al3计)的对数(lgc)随溶液PH变化的关系见下图

①用NaOH溶液调节(2)中溶液PH至7,该过程中发生反应的离子方程式有         

②请在答题卡的框图中,画出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图,并进行必要的标注。

 

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科目:高中化学 来源:2009年普通高等学校招生统一考试化学试题(广东卷) 题型:填空题

(11分)

超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。

(1)实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料,在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式                 

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①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体         g;

②将上述固体置于烧杯中            

(3)在0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,铝各形态的浓度(以Al3计)的对数(lgc)随溶液PH变化的关系见下图

①用NaOH溶液调节(2)中溶液PH至7,该过程中发生反应的离子方程式有         

②请在答题卡的框图中,画出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图,并进行必要的标注。

 

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