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    回答下列问题：
    （1）分离豆浆和豆渣所用的方法是
     

    （2）从海水中得到淡水的过程叫
     
    ．
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：
    分析：（1）豆浆为胶体，可透过滤纸，但不能透过半透膜，豆渣不能透过滤纸；
    （2）可用蒸馏的方法从海水中得到淡水．
    解答： 解：（1）豆浆为胶体，可透过滤纸，豆渣粒子直径较大，不能透过滤纸，可用过滤的方法分离，故答案为：过滤；
    （2）海水中含有大量食盐，因水易挥发，则可用蒸馏的方法从海水中得到淡水，故答案为：蒸馏．
    点评：本题考查物质的分离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，做题时注意把握物质的性质和分离的原理．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2?6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

    已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质；
    ②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10；
    ③SrCl2?6H2O的摩尔质量为：267g/mol．
    （1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是
     
    ．
    （2）隔绝空气高温焙烧，若0.5mol SrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子．写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是
     
    ．
    （4）加入硫酸的目的是
     
    ．为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于
     
     mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5 mol/L）．
    （5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．
    ①滴定反应达到终点的现象是
     
    ．
    ②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2?6H2O的质量百分含量为
     
    （保留4位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R分别属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X的气态氢化物分子只有一对孤对电子；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应．
    （1）写出X在周期表中的位置
     
    ；Z3+的核外电子排布式
     
    ．
    （2）Y、Z、R的第一电离能大小顺序为
     
    （用元素符号表示），W、R元素最高价含氧酸中酸性较强的是
     
    （用化学式表示）．
    （3）W最高正价氧化物分子构型为
     
    ；将该氧化物溶于水，则所得溶液阴离子中W的杂化轨道类型为 
     
    ．
    （4）将R的单质与Y的最高价氧化物对应水化物混合，其反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）已知4Y（s）+O2（g）═2Y2O（s），△H=-akJ?mol-1，W的燃烧热为bkJ?mol-1，则4Y（s）+WO2（g）═W（s）+2Y2O（s），△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用电子式表示：①铝原子
     
      ②硫离子
     
    ③氯化铵
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，现用碳酸钠晶体配制，回答下列问题
    （1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na2CO3?10H2O）晶体
     
    g．
    （2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时，则实际称量的十水合碳酸钠质量
     
     （填偏高、偏低、不变）．
    （3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、
     
    、
     
    ．
    （4）若实验遇下列情况，溶液的浓度将会（填偏高、偏低、不变）
    A、加水定容时俯视刻度线
     

    B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
     

    C、颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
     

    D、称量的碳酸钠晶体部分失结晶水
     

    （5）若定容是加水超过了刻度线，正确的处理方法是
     

    （6）请你帮助把标签上的内容写一下（如图）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2?2H2O的质量分数为97.3-103.0%），工艺流程为：

    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式
     
    ．
    （2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+．检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是
     
    ．
    （3）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有
     
    ．滤渣主要成分的化学式
     
    ．
    （4）酸化时加盐酸的目的为：①
     
    ，②防止Ca2+在蒸发时发生水解．
    （5）为什么蒸发结晶要保持在160℃：
     
    ．
    （6）为测定样品中CaCl2?2H2O的含量，称取0.75g样品并配成250mL溶液，各取该溶液25.00mL，分别置于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液进行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均体积为20.00mL．
    ①通过计算，样品中含CaCl2?2H2O的质量分数为
     
    ．
    ②若所测样品 CaCl2?2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为：CO2+2Mg=C+2MgO，该反应属于：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应（　　）
    A、①③⑦B、③⑤
    C、②③⑥D、④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    善于提出问题、探究问题和解决问题是学好化学的重要的方法．某同学在学习铁及其化合物知识时提出了下列问题：

    问题1：铁为何称为黑色金属？
    问题2：经查证，氧化性：Fe2O3＞Fe3O4＞FeO，用CO还原氧化铁得到的黑色固体一定是单质铁吗？有没有生成Fe3O4或FeO的可能？
    问题3：Fe3+和SO32-之间可能发生的反应有：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+（氧化还原反应），2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3（水解反应）．实际反应究竟是哪一个？
    （1）对于问题1，同学们上网查寻，有两种解释：
    A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属．
    B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属．    
    ①你认为正确的说法是
     
    ．
    ②有一黑色粉末，可能是铁粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一种，请你设计一种实验方案进行检验
     

    （2）对于问题2，同学们 参观了某钢铁厂，获得了用SDTQ热分析仪对CO与Fe2O3进行热反应的有关数据，绘制成固体质量与反应温度的关系曲线图（见图1）
    ①根据图象分析，反应温度500℃-600℃时残留固体的成分是
     
    ．
    ②写出固体质量由43.2 g变为33.6 g时的化学方程式
     
    ．
    ③已知：酒精灯火焰温度为600℃左右，酒精喷灯火焰温度高于800℃．钢铁厂有含铁、Fe2O3、Fe3O4、FeO的混合粉末，某同学为了帮助钢铁厂测定其含铁元素的质量分数，称取m1g样品，设计了如图2所示的实验装置进行实验，当铁的氧化物全部还原为铁时，在CO的保护下冷却，称得残留固体的质量为m2g．实验时应选择
     
    灯加热，判断铁的氧化物全部还原为铁的方法是
     
    ．该装置还有没有缺陷？如果有，请提出改进意见
     
    （如没有，该空不填）．
    （3）对于问题3，同学们进行了实验探究：取5 mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3液至过量，观察到溶液颜色由黄色逐渐变为红褐色，无气泡产生，无沉淀生成，但有丁达尔现象．取红褐色液体少许，逐滴加入稀盐酸至过量，加入BaCl2溶液，有少量白色沉淀生成．据此实验现象，你得出的结论是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色．取一定量的Mn（NO3）2溶液依次进行下列实验，现象记录如下．
    ①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色．
    ②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生．
    ③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色．
    ④最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：
    （a）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为
     
    ；
    （b）实验④中的现象为：
     
    ；
    （c）实验②反应的离子方程式是：
     
    ．

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