Question

0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分反应后，在标准状况下生成5.04L H₂和25.65g该金属的硫酸盐。若该金属元素原子核内的质子数比中子数少一个，试通过计算确定该金属元素在周期表中的位置。

Answer 1

解：n（H₂）=

生成H₂时转移电子总数为n（e^―）=0.225mol×2=0.45mol 

设该金属的化合价为+n价，0.15mol×n=0.45mol

解得n=3，所以该金属的硫酸盐的化学式为M₂(SO₄)₃ 

n（M）=0.15mol n[M₂(SO₄)₃]=0.15mol×

设该金属的摩尔质量为M，则得

0.075mol×(2M+96g?mol^―1×3)=25.65g

解得M=27g?mol^―1

该金属的摩尔相对原子质量为27，原子序数为13，是铝元素。

在周期表中第3周期第ⅢA族。