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【题目】碳酸亚铁是白色难溶于水的固铁剂。某小组利用如图装置,向装置③中通入CO2至溶液pH=7,然后滴入FeSO4溶液,过滤、洗涤、干燥制得FeCO3

下列说法错误的是(

A.试剂a是饱和NaHCO3溶液

B.碳酸钠溶液通入CO2pH=7的目的是降低c(OH-),防止生成Fe(OH)2

C.装置③中生成沉淀的离子方程式为Fe2++CO=FeCO3

D.碳酸钠溶液显碱性的原因是CO+H2OHCO+OH-

【答案】C

【解析】

碳酸钙固体与稀盐酸反应生成氯化钙,水和二氧化碳,二氧化碳通过饱和NaHCO3溶液除去杂质氯化氢气体,在二氧化碳存在的条件下硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁,然后分析。

A.试剂a是饱和NaHCO3溶液,为了除去二氧化碳中的氯化氢气体,故A正确;

B.硫酸亚铁易水解,碳酸钠溶液通入CO2pH=7的目的是降低c(OH-),防止生成Fe(OH)2,故B正确;

C.向装置③中通入CO2至溶液pH=7,则溶液中含有碳酸氢钠溶液,实验中产生FeCO3的离子方程式为:Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O,故C错误;

D.碳酸钠俗称纯碱,碳酸钠溶液显碱性是因为碳酸根的水解,水解方程式为:CO+H2OHCO+OH-,故D正确;

答案选C

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