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    7．下列化学实验事实及其结论都正确的是（　　）
    选项实验事实结论
    A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的氧化性比H2SO4强
     B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-
     CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物
    D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物；
    B．该沉淀为硫酸钡或氯化银，注意稀硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子；
    C．与酸或碱反应生成盐和水的氧化物，为两性氧化物；
    D．发生氧化还原反应生成硫酸和HBr．

    解答 解：A．二者发生氧化还原反应生成硫酸，次氯酸为氧化剂，硫酸为氧化产物，则HClO的氧化性比H2SO4强，故A正确；
    B．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有SO42-，故B错误；
    C．与酸或碱反应生成盐和水的氧化物，为两性氧化物，而二氧化硅与盐酸、硫酸等不反应，只属于酸性氧化物，故C错误；
    D．发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，S元素的化合价升高，体现二氧化硫具有还原性，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性强弱比较、物质检验、有机物的制备实验和水解实验等，侧重物质性质及实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．48g O3气体含O3分子数为NA
    B．2g氢气所含氢原子数目为NA
    C．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数为NA
    D．标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．许多化学反应都能生成水．请按照以下反应类型，各写一个生成水的化学方程式：
    （1）化合反应2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；
    （2）分解反应H2CO3=H2O+CO2↑ _；
    （3）置换反应H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+Cu；
    （4）复分解反应HCl+NaOH=NaCl+H2O；
    并判断你写出来的方程式中哪些是属于氧化还原反应（写序号）（1）（3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．2016年里约奥运会已经圆满结束，其中各种各样的材料为奥运会成功举办起到了举足轻重的作用．下列有关奥运材料的说法不正确的是（　　）
    A．火炬燃料丙烷充分燃烧后只生成二氧化碳和水
    B．泳池中加入的适量硫酸铜可起到杀菌消毒作用
    C．举重和体操运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可吸水防滑
    D．撑杆跳高运动员使用的碳纤维撑杆属于有机高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料．Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（　　）
    A．对应简单离子半径：X＞W
    B．对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z
    C．化合物XZW既含离子键，又含共价键，属于弱电解质
    D．Y的氧化物和Z的氢化物均能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe2+
    D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．元素Q在第二周期且p轨道半充满．
    （1）Y、Z、Q三种原子的第一电离能的由大到小的关系N＞O＞S．
    （2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp3．
    （3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子与乙醇分子之间形成氢键．
    （4）Y与Z可形成YZ42-，YZ42-的空间构型为正四面体（用文字描述）．
    （5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA．1mol该配合物与足量的AgNO3反应产生沉淀的物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．浓硫酸具有：
    ①难挥发性（高沸点）；  ②酸性；③强氧化性；   ④吸水性；    ⑤脱水性．
    下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将序号填于空白处：
    （1）浓硫酸与食盐共热制低沸点的HCl，浓硫酸表现的性质为①②；
    （2）浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，化学方程式为②③；
    （3）浓硫酸与红热木炭反应，化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，浓硫酸表现的性质是③；
    （4）可用浓硫酸干燥H2、CO2、HCl等气体，浓硫酸表现的性质为④；
    （5）蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是③⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．由C、H、O三种元素组成的化合物A，其蒸气密度是相同状态下H2密度的30倍．将30gA充分燃烧，产物被足量烧碱溶液吸收，烧碱溶液增重44g．已知A能与NaHCO3反应生成CO2．回答下列问题
    （1）A的结构简式是CH3COOH
    （2）有机物B与A相对分子质量相同，A和B之间能发生酯化反应，生成有机物C；B烃基上的一氯取代产物有3种．C的结构简式是CH3COOCH2CH2CH3
    （3）有机物B在Cu做催化剂的条件下与O2反应生成D，化学方程式是2HOCH2CH2CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2 H2O
    （4）有机物E是D的氧化产物，F是E的一种同分异构体，F有如图所示的转化关系：

    ①写出F的结构简式
    ②写出由X生成Y的化学方程式2$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2 H2O
    ③已知NH3和H2O具有相似的化学性质．有机物Q可以发生水解反应，也可以发生氨解反应，写出Q发生氨解反应的化学方程式CH3CHClCOOH+3NH3$\stackrel{△}{→}$CH3CHNH2COONH4+NH4Cl．

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