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    15．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（　　）
    A．氢氧化铁胶体带正电
    B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
    C．由于胶体是一种介稳性的分散系，因此不易聚沉
    D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能

    分析 A、从胶体分散系呈电中性分析；
    B、根据胶体聚沉的条件和复分解的条件分析；
    C、胶体较稳定，溶液稳定；
    D、丁达尔效应是胶体特有的性质．

    解答 解：A、溶液呈电中性，胶体分散系不带电，是胶体粒子吸附带电离子，氢氧化铁胶体不带电，故A错误；
    B、胶体加入电解质溶液会发生聚沉可产生沉淀，复分解发生的条件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，溶液氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；
    C、胶体较稳定，是一种介稳性的分散系，一定条件下容易发生聚沉，故C错误；
    D、丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有丁达尔效应，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查了胶体和溶液中分散质的组成和性质，题目较简单，注意分析胶粒带电的原因和溶液中溶质的类别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同
    B．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
    C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化
    D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    B．Mg（OH）2与H2SO4反应：Mg2++2OH-+2H++SO42-═MgSO4↓+2H2O
    C．镁与醋酸反应　Mg+2H+═Mg2++H2↑
    D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．常用药品羟苯水杨胺的合成路线如图．

    已知：①$→_{HCl}^{Fe}$
      ②（R-烷基）$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
    ③当苯环上连有羧基，在苯环上引进的新取代基易进入羧基的间位．
    回答下列问题：
    （1）羟苯水杨胺的分子式为C13H11NO3，F含有的官能团名称是羟基、羧基．
    （2）A的名称为氯苯．
    （3）A→B所需试剂为浓硝酸和浓硫酸；D→E的反应类型属于还原反应．
    （4）B→C反应的化学方程式为+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl+H2O．
    （5）F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的共有9种，其中能发生水解反应，核磁共振氢谱显示4组峰．其峰面积之比为l：2：2：1的同分异构体的结构简式是．
    （6）写出以甲苯为原料（其他无机试剂任选）制备高聚物     的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．分子式为C7H6Cl2的芳香族化合物共有（不含立体异构体）（　　）
    A．6种B．9种C．10 种D．12 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L
    B．b点与c点溶液所含微粒种类相同
    C．a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2-、OH-、H+
    D．生成沉淀的离子方程式为：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究．
    （1）二氧化硫的水溶液
    ①SO2易溶于水，常温常压下溶解度为1：40，其中有H2SO3生成．向SO2的饱和溶液中加入NaHSO3固体，有气体冒出，原因是SO2的水溶液中存在如下平衡SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-加入NaHSO3固体增加了c（ HSO3-），平衡左移，降低了SO2的溶解度．（结合有关平衡方程式简要说明）
    ②欲验证酸性：H2SO3＞HClO，选用图1的装置，其连接顺序为：A→C→B→E→D→F （按气流方向用大写字母表示即可）．能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为D中品红不褪色，F中产生白色沉淀．

    （2）二氧化硫的还原性
    已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图2示装置进行实验．（部分固定装置未画出）
    操作步骤实验现象解释原因
    关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学反应方程式为①Na2O2+SO2=Na2SO4
    若将带火星的木条放在D试管口处，木条复燃SO2与Na2O2反应有O2生成，发生的化学反应为：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2
    关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E，F中．E中②E 中溶液蓝色褪去E中反应的离子方程式③SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
    F中④F 中红色变浅或褪色F中反应为2OH-+SO2═SO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．标况下，22.4升的H2O含有的水分子数为NA
    B．标况下，11.2升CCl4中含有的Cl原子数为2NA
    C．17克NH3中含有的电子总数为10NA
    D．0.5mol/L的H2SO4溶液中含有的H+数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
    （1）一定温度下，向1L 0．l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）．
    （2）土壤的pH一般在4-9之间．土壤中Na2CO3含量较高，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因，加入石膏（CaSO4•2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为Na2CO3+CaSO4•2H2O=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
    （3）常温下在20ml 0.1mo l•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2）因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如图所示．
    回答下列问题：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存；
    ②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3-、H2CO3，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系
    为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）=c（H+）；
    ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4mol•L-1，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=10．

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