【题目】A、B、C、D为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别是同主族元素；已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的
，请回答下列问题：
(1)写出由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式：__________________________，其晶体中所含化学键的类型有________________________________________________________。
(2)A2B的沸点比A2D的沸点(填“高”或“低”)________；其原因是_________________。
(3)由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式：___________________________________________________。
【答案】
离子键、共价键 高 H2O分子之间能形成氢键，使水的沸点比H2S的高 HSO3-＋H＋
SO2↑＋H2O
【解析】
已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16，则可推出B的相对原子质量为16，所以B为O元素；又因为B、D同主族，且D的原子序数大于B，所以D为S元素；B、D的原子序数之和的1/2是12，又因为A、C同主族，所以A为H元素，C为Na元素，据此答题。
由分析可知：A为H元素，B为O元素，C为Na元素，D为S元素。
（1）A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，NaOH的电子式为：
，氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子以离子键相结合，氢和氧以共价键结合形成氢氧根离子，故答案为：，离子键、共价键。
（2）H2O和H2S都是氢化物，其固体都属于分子晶体，分子晶体中物质的沸点与其相对原子质量呈正比，但水分子间含有氢键，硫化氢分子间不含氢键，所以二者的沸点较高的是H2O，故答案为：高；H2O分子之间能形成氢键，使水的沸点比H2S的高。
（3）由A、B、C、D四种元素形成的物质可能有NaHSO4、NaHSO3，其中X与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，则X为NaHSO3，NaHSO3和HCl反应的离子方程式为：HSO3-＋H＋=SO2↑＋H2O，故答案为：HSO3-＋H＋=SO2↑＋H2O。
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【题目】短周期元素A、B能形成离子化合物A2B，A+与B2－的电子层结构与Ne原子相同。试回答：
（1）A是元素______（写元素名称）。
（2）画出A原子结构示意图_________________。
（3）B元素在周期表中的位置为__________________。
（4）B元素与氢元素形成的化合物属于含__________键（填极性或非极性）的_________分子（填极性或非极性）。
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【题目】A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：
已知：RCHO 
RCOOH
（1）A分子的结构简式为______；D中官能团名称为______。
（2）在反应①～⑥中，属于加成反应的是______，属于取代反应的是______(填序号)。
（3）B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有______、______；分离提纯混合物中的G所选用的的试剂为______，实验操作为__________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
②B→C：____________；
④B＋D→G：______________；
⑥A→F：________________。
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【题目】某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
(1)①甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验：
X溶液是________，滴入的量一般为________。
②乙同学认为甲同学的实验不能充分证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，乙同学的理由是________________________________________________________________________。
(2)丙同学利用“保温瓶式量热计”，测出10 mL 10%氢氧化钠溶液和不同体积的10%盐酸混合过程中，溶液的温度变化，见下表(假设两溶液密度相同)。
就此实验回答：
①盐酸和氢氧化钠的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
②请在下图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图______。
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【题目】萜品油烯(D)可用作香料的原料，它可由A合成得到如下所示，下列说法正确的是 ( )
A. 有机物B的分子式为C11H19O3
B. 有机物D分子中所有碳原子一定共面
C. 1 mol有机物A中含有1.204×1024个双键
D. 有机物C的同分异构体中不可能有芳香化合物
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【题目】I.下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是_______________
A．第一电离能：Cl＞S＞P＞Si B．共价键的极性：HF＞HCI＞HBr＞HI
C．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI D．热稳定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3
II.黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
（1）CuFeS2中存在的化学键类型是________________。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_____________。
（2）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的立体构型是______，中心原子杂化类型为__________，属于_______（填“极性”或“非极性”）分子。
②X的沸点比水低的主要原因是____________________。
（3）CuFeS2与氧气反应生成SO2，SO2中心原子的价层电子对数为_____，共价键的类型有_________。
（4）四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。
①Cu＋的配位数为__________，S2－的配位数为____________。
②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是________gcm-3(列出计算式)。
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【题目】为探究乙烯与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中),使气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙烯与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质,推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质,由此他提出必须先除去杂质,然后再使乙烯与溴水反应。
请你回答下列问题:
(1)甲同学的实验中有关的化学方程式为___________。
(2)甲同学设计的实验____(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应,其理由是____。
①使溴水褪色的反应,未必是加成反应
②使溴水褪色的反应,就是加成反应
③使溴水褪色的物质,未必是乙烯
④使溴水褪色的物质,就是乙烯
(3)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是____,它与溴水反应的化学方程式是___________。在验证过程中必须全部除去杂质气体,除去该杂质的试剂可选用_______。
(4)为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应,可采取的方法有___________。
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【题目】在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是( )
A.36%B.54.5%C.40%D.33.3%
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