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15.检验未知溶液中是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$,下列操作中最合理的是(  )
A.加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B.先加硝酸酸化,再加入硝酸钡溶液
C.加盐酸酸化了的BaCl2溶液D.先加盐酸酸化,再加入BaCl2溶液

分析 SO42-的检验的方法为:先向溶液中加稀盐酸,然后再加氯化钡溶液,若生成白色沉淀,则溶液中有SO42-.在检验时要注意排除SO32-、CO32-等离子的影响.

解答 解:检验 SO42- 时要避免 SO32- 的影响,就不要加入稀硝酸,因为稀硝酸能把SO32- 氧化为SO42-,从而干扰SO42- 的检验,故AB错误;
若将盐酸和氯化钡一同加入,则生成的白色沉淀除了可能是BaSO4,还可能是AgCl,即加入盐酸酸化的氯化钡不能排除Ag+的干扰,故C错误;
故要先加入过量稀盐酸,以除去Ag+、SO32-、CO32- 等离子的影响,然后再价氯化钡,若有白色沉淀产生,则证明有SO42-
故选D.

点评 本题考查了SO42-的检验,应注意何时加入盐酸能确保排除Ag+、SO32-、CO32- 等离子的影响,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.(1)书写草酸(H2C2O4)使酸性KMnO4溶液褪色的化学方程式2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
(2)书写硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.写出下列化学反应方程式,并标出前三个有机反应类型:
(1)乙烯制乙醇(与水反应):CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH反应类型:加成反应
(2)丙烯制聚丙烯:反应类型:加聚反应
(3)苯与溴反应(液溴):C6H6+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr反应类型:取代反应
(4)乙炔与HCl反应制氯乙烯:HC≡CH+HCl→CH2=CHCl
(5)制取TNT:+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.NH4Al(SO42是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛.请回答下列问题:

(1)相同条件下,0.1mol•L-1NH4Al(SO42中c(NH4+)小于(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol•L-1NH4HSO4中c(NH4+).
(2)如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象.
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al(SO42的pH随温度变化的曲线是A(填写字母);
②20℃时,0.1mol•L-1NH4Al(SO42中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3-10-11mol•L-1(填数值表达式).
(3)室温时,向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示.
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是a;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.蔗糖晶体中滴2~3滴水,再滴入适量的浓硫酸.发现加水处立即变黑,黑色区不断扩大,最后变成一块疏松的焦炭,并伴有刺激性气味气体产生,该实验中浓硫酸表现的性质有(  )
①.溶于水放出大量热 ②高沸点难挥发 ③酸性 ④强氧化性 ⑤吸水性 ⑥脱水性.
A.①②③④B.①②⑤⑥C.①④⑤⑥D.③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列反应中,反应物量的相对多少都会影响反应产物,下列离子方程式正确的是(  )
A.少量CO2通入过量氨水中:NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
B.含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合加热:HSO3-+OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO32-+H2O
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7.下列实验操作中错误的是(  )
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B.蒸馏实验不一定使用温度计
C.用CCl4萃取碘水中的碘
D.过滤(如图)时,可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中

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15.工业接触法制硫酸没有涉及的设备是(  )
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16.回答下列问题.
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④→②→①→③.
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色.
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