【题目】下表为元素周期表中第四周期的部分元素
从左到右按原子序数递增排列
，根据要求回答下列问题：
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge |
（1）以上元素的基态原子的电子排布中，4s轨道上只有1个电子的元素有______填元素名称。
（2）以上元素中，属于s区的元素有_________种，属于d区的元素有______种。
（3）第一电离能
________
填“
”、“
”或“
”，下同。
（4）现有含钛的两种颜色的晶体，
的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为
。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
分别往待测溶液中滴入
溶液，均产生白色沉淀；
溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
。试推断紫色晶体的化学式为_________。
（5）含有元素K的盐的焰色反应为__________色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是____________。
（6）立方氮化硼晶体
，是一种超硬材料，有优异的耐磨性，其晶胞如图所示。
若立方氮化硼晶胞的边长为
，则立方氮化硼的密度为________g/cm3只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。
【答案】钾、铬、铜 2 8 
浅
紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长可见光区域光的形式释放能量 
【解析】
根据各原子价电子排布分析；
（2）
区的元素为第IA、IIA族元素； d区的元素为除了第IB、IIB族元素外的过渡元素；
。
(4)位于外界的氯离子可与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀；
（5）透过蓝色钴玻璃观察，含有元素K的盐的焰色反应为紫色；
（6）
晶胞的摩尔质量÷(晶胞的体积×
)。
轨道上有一个电子的元素为钾
，铬
，铜
；
区的元素为第IA、IIA族元素，所以该周期表中属于s区的元素有：K、Ca，共2种； d区的元素为除了第IB、IIB族元素外的过渡元素，该周期表中有Sc、 Ti、 V、 Cr、Mn、Fe、 Co、Ni共8种元素；
失去一个电子后，其4d轨道达到较稳定的半充满状态，故其比
易失去一个电子，则第一电离能：
；
的配位数均为6，往待测溶液中滴入
溶液，均产生白色沉淀，则均有氯离子在配合物的外界，两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与
溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
，可知紫色晶体的化学式中含3个氯离子，而绿色晶体的化学式中含2个氯离子，即紫色晶体的化学式为；
含有元素K的盐的焰色反应为紫色；许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长可见光区域光的形式释放能量；
晶胞中N原子数为4，B原子数
，BN晶胞的摩尔质量为
/mol，立方氮化硼晶胞的体积
，因此立方氮化硼的密度
。
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【题目】下列有关溶液
室温下
的说法正确的是
A.
和
形成的混合溶液中：
B.
溶液中通入
至溶液
：
C.物质的量浓度相等的
溶液、
溶液、
溶液、
溶液中，
的大小关系：
D.
溶液中通入HCl至溶液：
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【题目】已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
(3)H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1，
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变ΔH为
A.+ 488.3 kJ·mol－1B.－244.15 kJ·mol－1
C.+ 244.15 kJ·mol－1D.－488.3 kJ·mol－1
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【题目】氮族元素的单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
（1）下列电子排布图能表示基态N原子的电子排布情况的是________
填代号
。
A. 
B. 
C. 
D. 
（2）键角：
，从原子结构角度分析原因：__________________。
中As原子的杂化类型是_____________，空间构型是_______________。
（3）白磷中毒后，用硫酸铜溶液解毒，其化学反应原理如下：
白磷的结构如图所示，上述反应转移
电子时，破坏
______
键。与
中阴离子互为等电子体的分子有______填一种即可。
中铜离子的价层电子排布式为_____________________。
在溶液中滴加过量氨水生成蓝色溶液，主要成分是
，它不含的作用力类型有_______。填代号
离子键 
金属键 
配位键 
极性共价键
（4）联氨
的沸点为
，联磷
的沸点为
，其主要原因是_____________。
（5）磷化硼是半导体材料，早在1891年，法国化学家亨利
莫瓦桑就合成了磷化硼晶体，其晶胞如图所示。磷化硼的化学式为______________。磷化硼的熔点为
，它的晶体类型是______________。
（6）砷化镓是重要的半导体材料，用来制作半导体激光器和太阳电池等元件。砷化镓晶胞如图所示。已知砷化镓的摩尔质量为
，密度为
，
代表阿伏加德罗常数的值。图中x和y最短核间距离为____________________pm。
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【题目】锗在自然界中非常分散，几乎没有比较集中的锗矿，因此被人们称为“稀散金属”。回答下列问题：
（1）基态锗原子最外层电子排布图为_______，Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或放出不同的光，可用_______
填仪器名称
摄取其原子光谱，从而鉴定Ge元素的存在。
（2）锗元素能形成无机化合物如锗酸钠：
；二锗酸钠：
；四锗酸钠：
等，也能形成类似于烷烃的锗烷
。
中锗原子的杂化方式为______________。
锗与碳同族，性质及结构有一定的相似性，据此推测
二锗酸钠
中含有的
键的数目为_________。
至今没有发现n大于5的锗烷，根据下表提供的数据分析其中的原因：___________________。
化学键 |
|
|
|
|
键能 | 346 | 411 | 188 | 288 |
（3）有机多元膦酸锗配合物是由
Ⅳ与
形成的，其结构如下：
该配合物中，下列作用力不存在的有_________
A.极性键 
非极性键 
金属键 
配位键 
氢键 
键
该配合物中Ⅳ的配位数是_______；配位原子是_______填元素符号。
试解释磷酸
酸性为什么与亚硝酸相近？______________。
（4）
常作为军事上的红外制导材料，其理想晶胞如图所示。测得晶胞参数
，
，该晶体的密度为_______
列出算式即可，阿伏加德罗常数用
表示。
原子的分数坐标即将晶胞参数a、b、c均看作“1”所得出的三维空间坐标，以1号Zn为坐标原点，则
晶胞图中标号为“2”的P原子的分数坐标为_______。
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【题目】
在玻璃工业中常用作澄清剂和脱色剂，工业上采用酸性高浓度含砷废水
主要以
形式存在
提取的工艺流程如下：
回答下列问题：
上述流程的__________过程中由于条件的原因，造成生成物中混有
，为证明的存在，可利用具有____________性的这一物理性质。
调节
时，由
制备的离子方程式为_____________________________。
常温下，用NaOH溶液滴定时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示：
AsO
为________元________填“强”或“弱”酸。
由7调节至10的过程中发生反应的离子方程式为____________________________。 
的一级电离平衡常数
_______。
滤渣Ⅰ中含有
、
、
和_______________填化学式；已知
，含砷污染物允许排放标准为不大于
。若低浓度含砷废水假设砷均以形式存在中
的浓度为
，则低浓度含砷废水中的浓度为_________
，________填“符合”或“不符合”排放标准。
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【题目】现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是( )
A.b是阳离子交换膜，允许Na＋通过
B.从A口出来的是NaOH溶液
C.阴极反应式为4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑
D.Na2SO4溶液从G口加入
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【题目】乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（ ）
A. 和金属钠作用时，键①断裂
B. 和浓H2SO4共热至170℃时，键②和⑤断裂
C. 和浓H2SO4共热至140℃时，键③⑤断裂
D. 在Ag催化剂下和O2反应时，键①和③断裂
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【题目】反应2X（g）＋Y（g）
2Z（g）（正反应放热），在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量（n）与反应时间（t）的关系如图所示。
下述判断正确的是（ ）
A.T1＞T2，p1＞p2B.T1＜T2，p1＞p2
C.T1＜T2，p1＜p2D.T1＞T2，p1＜p2
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