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8.家蝇的雌性信息素可用芥酸(来自菜籽油)与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到.电解总反应式为:C21H41COOH+X+4NaOH→C23H46+2Na2CO3+2H2O+H2
      芥酸              雌性信息素
则下列说法不正确的是(  )
A.X只有1种结构
B.雌性信息素可能是烯烃,会使溴水褪色
C.电解的阳极反应式为:C21H41COOH+X+2H2O-2e-→C23H46+2CO32-+6H+
D.阴极的还原产物为H2

分析 A、根据原子守恒确定X的分子式和结构;
B、雌性信息素的分子式为C23H46,符合CnH2n的通式;
C、在浓NaOH溶液中进行电解时,不可能生成氢离子;
D、阴极发生的是得电子的还原反应;

解答 解:A、根据原子守恒可知X为C2H5COOH,即丙酸,只有一种结构,故A正确;
B、雌性信息素的分子式为C23H46,符合CnH2n的通式,可能是烯烃或环烷烃,如果是烯烃则能使溴水褪色,故B正确;
C、电解质溶液为浓NaOH,不可能得到氢离子,阳极反应式应为C21H41COOH+X-2e-+6OH-→C23H46+2CO32-+4H2O,故C错误;
D、阴极是氢离子放电,还原产物是氢气,故D正确;
故选C.

点评 本题考查了电解原理、氧化还原反应等,难度中等,考查学生对知识掌握与综合利用、分析解决问题的能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质,某化学兴趣小组做了如下实验:
(1)观察氯水颜色,发现氯水呈黄绿色,说明氯水中肯定含有的粒子是Cl2
(2)取少量氯水于试管中,滴入硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,说明氯水中含有的粒子是Cl-
(3)在氯水中的试管中加有色布条褪色,说明氯水中含有HClO.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.掌握基本实验操作及化学用语是学好化学的关键,下列描述正确的是(  )
①在NaClO溶液中通入过量SO2气体:ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-
②用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
③1.8g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为NA
④将11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为0.5NA
⑤用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和 pH试纸,可鉴别pH相等的硫酸和醋酸
⑥向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体
⑦用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液
⑧甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体.
A.①④⑧B.⑤⑧C.②⑤⑥⑦D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.己知浓硝酸和乙胺反应:CH3CH2NH2+HNO3=CH3CH2NH3.NO3,产物 CH3CH2NH3•NO3的熔点为12℃,在室温下能够融化电离出CH3CH2NH3+和NO3-离子,称为室温离子.下列有关正确的是(  )
A.浓硝酸和乙胺反应属于加成反应
B.室溫离子可以使熔盐燃料电池在常溫下工作
C.CH3CH2NO3中,只有σ键没有π键
D.融化CH3CH2•NO3晶体需要破坏分子间作用力

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.某X溶液可使甲基橙呈红色,在该溶液中可能含有K+、Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、AlO2-、SiO32-、C1-中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程现象及产物如下,下列说法正确的是(  )
A.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、C1-
B.X中不能确定的离子是 K+和C1-
C.沉淀G在空气中放置过程中,沉淀颜色会由白色变为灰绿色最后变为红褐色
D.标准状况下将一试管D气体倒扣在水槽中充分吸收(假设所得溶液没有扩散),所得溶液物质的量浓度约为0.036mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.目前工业合成氨的原理是N2(g)+3H2?2NH3(g),△H=-93.O kJ•mol-1
(1)已知一定条件下:2N2(g)+6H2O(1)?4NH3(g)+3O2(g),△H=十l 530.O kJ•mol一1.则氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-286.0 kJ/mol
(2)如图,在恒温恒容装置中进行合成氨反应.
①表示N2浓度变化的曲线是C.
②前25min内,用H2浓度变化表示的化学反应速率是0.12 mol•L-1•min-1
③在25min末刚好平衡,则平衡常数K=$\frac{4}{27}$.
(3)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应,下列说法正确的是AD.
A.气体体积不再变化,则已平衡
B.气体密度不再变化,尚未平衡
C.平衡后,往装置中通入一定量Ar,压强不变,平衡不移动
D.平衡后.压缩容器,生成更多NH3
(4)电厂烟气脱氮的主反应①:4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g),△H<0,副反应②:2NH3(g)+8NO(g)?5N20(g)4-3H2O(g)△H>0.平衡混合气中N2与N20含量与温度的关系如图2.
请回答:在400~600K时,平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是随温度升高,N2的含量降低,导致这种规律的原因是主反应为放热反应,升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应,升温使副反应的平衡右移,降低了NH3和NO浓度,使主反应的平衡左移(任答合理的一条原因).
(5)直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液,电池反应为4NH3(g)+302=2N2+6H2O.则负极电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O.
(6)取28.70g ZnSO4•7H20加热至不同温度,剩余固体的质量变化如图3所示.680℃时所得固体的化学式为b(填字母序号).a.ZnO    b.Zn30(S042    c.ZnS04    d.ZnS04•H 20

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.有四个系列同族元素形成的物质,101.3kP时测定它们的沸点(℃)如表所示:
He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr  151.7
F2 -187.0Cl2 -33.6(b)  58.7I2  184.0
(c)  19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
H2O  100.0H2S-60.0(d)-42.0H2Te-1.8
对应表中内容,下列叙述中不正确的是(  )
A.a、b、c、d的化学式分别为Ne、Br2、HF、H2Se
B.系列②中各物质均只有强氧化性
C.系列④中各化合物的稳定性顺序为:H2O>H2S>d>H2Te
D.系列③中各物质对应物质水溶液的酸性和还原性均逐渐增强

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.最近,著名记者柴静的雾霾调查纪录片《穹顶之下》,在互联网上产生了爆炸性影响.煤燃烧的尾气是造成雾霾天气的原因之一,下列是一种变废为宝的处理方法.

(1)上述流程中循环使用的物质有乙醇胺、Ce4+,吸收池Ⅰ吸收的气体有CO2、SO2
(2)向吸收池Ⅳ得到的HSO3-溶液中滴加CaCl2溶液,出现浑浊,pH降低,用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因:HSO3-溶液中存在电离平衡:HSO3-?H++SO32-,加入氯化钙以后,钙离子会消耗硫酸根离子产生硫酸钙沉淀,导致电离平衡正向移动,氢离子浓度增大,所以溶液pH降低.
(3)电解池Ⅴ制得S2O32-的原理如图1所示.
写出电解总反应的离子方程式4Ce3++2HSO3-+4H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ce4++2S2O32-+3H2O.

(4)1molCO(g)和1molNO2(g)反应生成1molCO2(g)和1molNO(g),反应过程中的能量变化如图2,E1=134kJ/mol,E2=368kJ/mol.
  已知:①N2(g)=2NO(g)△H=+179.5kJ/mol
       ②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-112.3kJ/mol
  请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-759.8KJ/mol.
(5)上述流程中每一步均恰好完全反应,若制得NH4NO3质量为xkg,电解池V制得cmol/L的S2O32-溶液ym3,则氧化池Ⅵ中消耗的O2在标准状况下的体积为0.21x-22.4cym3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.实验室常用于保存钠的液体是(  )
A.煤油B.水.C.汽油D.四氯化碳

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