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    下列有关物质制取或性质探究实验设计不能达到实验目的是（　　）
    A、利用图1制取并收集干燥的氨气
    B、利用图2制取Fe（OH）2，使用煤油的目的是防止生成的Fe（OH）2被空气氧化
    C、利用图3制取并收集NO2气体
    D、利用图4用酒精制取无水乙醇
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．铵盐与氢氧化钙加热生成氨气，利用碱石灰干燥，且氨气极易溶于水，防止倒吸，其密度比空气小，利用向下排空气法收集；
    B．煤油不溶于水，在水的上方，隔绝空气；
    C．二氧化氮与水反应；
    D．用酒精制取无水乙醇，加CaO后增大与乙醇的沸点差异，利用蒸馏可分离提纯．
    解答： 解：A．铵盐与氢氧化钙加热生成氨气，利用碱石灰干燥，且氨气极易溶于水，防止倒吸，其密度比空气小，利用向下排空气法收集，则图1可制取并收集干燥的氨气，故A正确；
    B．煤油不溶于水，在水的上方，隔绝空气，能防止氢氧化亚铁被氧化，则图2可制取Fe（OH）2，使用煤油的目的是防止生成的Fe（OH）2被空气氧化，故B正确；
    C．二氧化氮与水反应，图中二氧化氮的收集方法不合理，故C错误；
    D．用酒精制取无水乙醇，加CaO后增大与乙醇的沸点差异，利用蒸馏可分离提纯，图中蒸馏装置及实验合理，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备实验、混合物分离提纯等，把握物质的性质和反应原理为解答的关键，注意实验装置的作用及实验的评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据表提供的数据，下列判断正确的是（　　）
    弱酸化学式CH3COOHHClOH2CO3
    电离平衡常数1.8×10-53.0×10-8Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    A、等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定 有：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c （HCO3-）+c （CH3COO-）
    B、常温下，已知酸H2A存在如下平衡：H2A?H++HA-；HA-?H++A2-（Ka1=5.9xl0-2，Ka2=6.4xl0'6），则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度
    C、相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是：c （Na+）＞c （ClO-）＞c （CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）
    D、常温下，在O．lmol/LCH3COOH溶液中滴加O．lmol/LNaOH的溶液发生反应，当c（CH3COOH）：c （CH3COO-）=5：9时，此时溶液pH=5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、按系统命名法命名时，（图1）化合物的名称是2，4，6-三甲基-5-乙基庚烷
    B、有机物（图2）的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
    C、高分子化合物（图3），其单体为对苯二甲酸和乙醇
    D、等质量的乙炔和苯完全燃烧生成水的质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于实验的说法正确的是（　　）
    A、将二氧化碳通人硅酸钠溶液以证明碳酸的酸性比硅酸强
    B、如图装置中，导管不能伸人液面的原因是产物易溶于水
    C、用碱石灰可干燥氯气
    D、用普通玻璃棒蘸取溶液做焰色反应以证明溶液含有Na十

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，向0.1mol?L-1NaAlO2溶液中逐滴加入0.1mol?L-1稀盐酸，实验测得溶液pH随盐酸体积变化的曲线如图，下列有关说法正确的是（　　）
    A、a点时，溶液呈碱性的原因是Al
    O
    -
    2
    水解，离子方程式为Al
    O
    -
    2
    +H++H2O?Al（OH）3
    B、a→b段，溶液pH减小，Al
    O
    -
    2
    浓度不变
    C、b→c段，加入的盐酸主要用于生成Al（OH）3沉淀
    D、d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3?5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润 湿其内壁，再从上口倒出，重复2?3次
    B、向酒精灯内添加酒精时，不能多于容积的
    2
    3
    ，若不慎洒出的酒精在桌上燃烧，应迅速用水灭火
    C、探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后混合
    D、在“金属析氢腐蚀”实验中，外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多，在铁钉周围出现血红色现象（溶液中滴加几滴KSCN溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大气中的部分碘源与O3对海水中I-的氧化，将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
    ①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）
    ②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）
    ③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）
    为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图2和下表．（已知Fe2+完全沉淀的pH为3.7）
    编号反应物反应前pH反应后pH
    第1组O3+I-5.211.0
    第2组O3+I-+Fe2-5.24.1
    则下列说法不正确的是（　　）
    A、第一组反应pH升高是因为O3氧化I的反应是消耗H+的过程
    B、物质A可能是Fe2+
    C、Fe2+生成A的过程中，I的转化率显著提高的原因可能是溶液酸性增强，使②、③步骤平衡右移，转化率提高
    D、第2组实验18s后，c（I3-）下降的其中一个原因可能是I2（g）的不断生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．
    元素信息
    B其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性
    D其氧化物具有两性
    E元素原子最外层比次外层少2个电子
    C、F两种元素的原子最外层共有13个电子
    回答下列问题：
    （1）B原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是
     
    （写化学式），B、E、F最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是
     
    （写化学式）．
    （3）A、C能形成分子为A2C2的化合物，其电子式为
     
    ．
    （4）A、B的单质反应生成X的化学方程式为
     
    ，X通入D、F形成的化合物的溶液中的离子方程式为
     
    ．
    （5）A、B、C、E可形成化学式为A5BC4E的离子化合物，其在水溶液中的电离方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃与四倍于其体积的氧气混合，点燃后恢复到原来的温度和压强（1.01×106Pa、120℃）气体的体积不变．该烃是（　　）
    A、CH4
    B、C2H4
    C、C4H4
    D、C3H6

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