Question

（2012?淄博一模）金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业．
（1）用金属键理论解释金属铜能导电的原因

金属铜晶体中的电子气在电场的作用下定向移动而导电

．
（2）写出铜的基态原子核外电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

．
（3）铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式为

CuCl

．
（4）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体．氨分子中N原子的杂化方式为

sp³

．上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有

配位键

和

离子键

．

Answer 1

分析：（1）金属晶体中电子气在电场的作用下定向移动而导电；
（2）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，根据核外电子排布规律书写核外电子排布式；
（3）由晶胞结构可知，Cu原子处于晶胞内部，晶胞中含有4个Cu原子，Cl原子属于顶点与面心上，根据均摊法计算晶胞中含有Cl原子数目，据此书写化学式；
（4）NH₃分子中N原子成3个N-H键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，采取sp³杂化；
Cu²⁺提供空轨道，N原子提供孤对电子，形成配位键，N、H原子之间以共价键结合，內界离子与外界离子以离子键结合．

解答：解：（1）金属铜晶体中的电子气在电场的作用下定向移动而导电，
故答案为：金属铜晶体中的电子气在电场的作用下定向移动而导电；
（2）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（3）由晶胞结构可知，Cu原子处于晶胞内部，晶胞中含有4个Cu原子，Cl原子属于顶点与面心上，晶胞中含有Cl原子数目为8×

1

8

+6×

1

2

=4，故化学式为CuCl，
故答案为：CuCl；
（4）NH₃分子中N原子成3个N-H键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，采取sp³杂化；
Cu²⁺提供空轨道，N原子提供孤对电子，Cu²⁺与NH₃分子之间形成配位键，NH₃分子中N、H原子之间以共价键结合，內界离子[Cu（NH₃）₄]²⁺与外界离子SO₄^2-以离子键结合，
故答案为：sp³；配位键；离子键．

点评：本题考查金属晶体、核外电子排布规律、杂化轨道、化学键与络合物、晶胞计算等，难度中等，掌握均摊法进行晶胞的计算．