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19.下列关于同温同压下的两种气体CH4和O2的判断正确的是(  )
A.体积相等时密度之比为2:1
B.原子数相等时具有的电子数之比为1:4
C.质量相等时具有的质子数之比为4:5
D.体积相等时具有的原子数之比为1:2

分析 A.依据ρ=$\frac{M}{Vm}$判断;
B.1个甲烷分子含有5个原子,10个电子,1个氧气分子含有2个原子,16个电子;
C.1个甲烷分子含有10个质子,1个氧气分子含有16个质子;
D.同温同压下的两种气体CH4和O2的体积相等,则具有相同的分子数,结合甲烷为5原子分子,氧气为双原子分子解答.

解答 解:A.依据ρ=$\frac{M}{Vm}$,同温同压下,密度与M成正比,所以CH4和O2密度为:16:32=1:2,故A错误;
B.CH4和O2的原子数相等,则二者物质量之比为:2:5,具有的电子数之比为:2×10:5×16=1:4,故B正确;
C.CH4和O2质量相等时,物质量之比为:$\frac{1}{16}$:$\frac{1}{32}$=2:1,具有的质子数之比为2×10:1×16=5:4,故C错误;
D.同温同压下的两种气体CH4和O2的体积相等,则具有相同的分子数,具有的原子数之比为:1×5:1×2=5:2,故D错误;
故选:B.

点评 本题考查物质的量的计算,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意把握相关物理量与计算公式的运用,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.利用如图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产.下列说法中正确的是(  )
A.若Z是KCl溶液,则电解时溶液中Cl-向Y极移动
B.铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4
C.外加电流的阴极保护法中,Y是待保护金属
D.电解硫酸溶液一段时间后,加适量水可使溶液恢复到原溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法中不正确的是(  )
A.每种烃的含氧衍生物中至少有3种元素
B.中含有的官能团为醚基
C.所有的有机物中都含有碳,多数含氢,其次还含有氧、氮、卤素、硫、磷等
D.属于芳香卤代烃

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(  )
选项实验操作和现象结论
A测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,前者的pH比后者的大元素非金属性:S>C
B向盛有Fe(NO32溶液的试管中加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液,试管口出现红棕色气体溶液中NO被Fe2+还原为NO2
C向FeBr2溶液中加入少量氯水,再加CCl4萃取,CCl4层无色Fe2+的还原性强于Br-
D向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀溶液中一定含有SO42-
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.同温同压下,等体积的CO和CH4分别在足量的氧气中完全燃烧,消耗O2体积分别为xL和yL,则x与y的比值为(  )
A.2:1B.1:2C.4:1D.1:4

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

4.用Fe、Al合金废料制取Al(OH)3与Fe(OH)3

(1)沉淀C为Fe(OH)3,沉淀D为Al(OH)3
(2)步骤①加入的试剂应为NaOH溶液,步骤①的现象是生成红褐色沉淀.
(3)步骤②加入的试剂最合适的是CO2,发生的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.我国生产氧化钴的常见工业方法有两种,其中一种是以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料来制取的,其生产流程如图1:

(1)溶解:溶解后过滤,将滤渣洗涤2~3次,洗液与滤液合并,其目的是提高钴等元素的利用率.
(2)氧化:加热搅拌条件下加入NaClO3,将Fe2+氧化成Fe3+,其离子方程式6Fe2++6H++ClO3-═6Fe3++Cl-+3H2O.确定Fe2+已经氧化完全的试剂是A(选填序号).
A、铁氰化钾溶液   B、铁粉    C、KSCN溶液   D、淀粉KI溶液
(3)除铁:加入适量的Na2CO3调节酸度,当Fe3+与CO32-的物质的量相等时,恰好完全反应生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO44(OH)12]沉淀,写出该反应的化学方程式3Fe2(SO43+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6(SO44(OH)12↓+5Na2SO4+6CO2↑.
(4)沉淀:生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO32•3Co(OH)2],沉淀需要用水洗涤,洗涤的操作是向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,静置使滤液流出.重复操作2~3次.
(5)溶解:CoCl2的溶解度曲线如图2所示.向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸,边加热边搅拌至完全溶解后,需趁热过滤,其原因是防止因温度降低,CoCl2晶体析出.
(6)灼烧:准确称取所得CoC2O4 1.470g,在空气中充分灼烧得0.830g钴的氧化物,通   过计算确定该氧化物的化学式(写出简单计算过程):CoC2O4的质量为1.470g,其我知道可为0.01mol,Co元素质量为0.59g,钴氧化物质量为0.83g,氧化物中氧元素质量为0.83g-0.59g=0.24g,则氧化物中Co原子与O原子物质的量之比为0.01mol:$\frac{0.24}{16}$≈2:3,故Co氧化物为Co2O3,故答案为:Co2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O),其过程为:

已知:Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH:
氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2
开始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
Ⅱ.SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水.
请回答:
(1)在步骤②中加入少量的30%H2O2,反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(2)在步骤③中,需要将溶液的pH由1调节至3.7以上,适宜用选的试剂为SrO、SrCO3或Sr(OH)2等.过滤所得滤渣的主要成分是Fe(OH)3和BaSO4
(3)关于上述流程中的步骤④、⑤、⑥的说法,正确的是A、B.
A.步骤④包括用60℃的热水浴加热蒸发到溶液表面出现晶膜、冷却结晶
B.可以通过降低结晶速率的方法来得到较大颗粒的SrCl2•6H2O 晶体
C.某溶液降温后若无晶体析出,可用玻璃棒搅动或轻轻摩擦容器壁
D.步骤⑤为趁热过滤,步骤⑥的洗涤剂为饱和SrCl2溶液
(4)工业上采用减压烘干或者用50~60℃的热风吹干SrCl2•6H2O晶体的原因是防止SrCl2•6H2O 晶体在61℃以上时失去结晶水.
(5)为了测定所得SrCl2•6H2O晶体样品的纯度,设计了如下方案:称取1.40g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子),Cl-即被全部沉淀.然后用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.200mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以测定SrCl2•6H2O晶体样品的纯度.用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL,则原SrCl2•6H2O晶体的纯度为95.3%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.25℃时,部分物质的电离常数如表所示:
化学式CH3COOHH2CO3HClO
电离常数1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
请回答下列问题:
(1)同浓度的a.CH3COO-,b.HCO3-,c.CO32-,d.ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为c>d>b>a(填编号).
(2)向NaClO溶液中通入少量的CO2,反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO.
(3)pH相同的下列四种物质的溶液:a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3,物质的量浓度由大到小的顺序是b>a>d>c(填编号).
(4)常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是A(填序号).
A.c(H+)                       B.$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$
C.c(H+)•c(OH-)              D. c(H+)•$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$
若该溶液升高温度,上述5种表达式的数据增大的是ABCD.
(5)体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL,稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离常数大于(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离常数;稀释后,HX溶液中由水电离出来的c(H+)大于(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H+).

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