Question

10．在下图所示的装置A中，用KMnO₄固体和浓盐酸混合制取Cl₂，反应的离子方程式为：2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有淀粉-KI溶液 ②蘸有品红溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有浓NaOH溶液．（图中夹持装置已略去）．

回答下列问题：
（1）p中盛装试剂的名称为浓盐酸．
（2）反应开始后，观察到的实验现象是：①处：变蓝；②处：褪色；③处：先变红色后褪色．
（3）写出④处反应的离子方式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气；
（2）依据氯气具有强的氧化性、酸性、与水反应生成的次氯酸的漂白性解答；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水．

解答 解：（1）浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，浓盐酸为液体，应盛放着分液漏斗中，所以p中盛装试剂的名称浓盐酸，
故答案为：浓盐酸；
（2）①处：氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝；
②处：氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，所以能够使品红溶液褪色；
③处：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，能够使紫色石蕊溶液先变红后褪色；
故答案为：变蓝；褪色 先变红后褪色；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评 本题考查了氯气的制备和性质的检验，熟悉制备原理及氯气的化学性质是解题关键，题目难度不大．