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    5．某有机物A的蒸汽密度是氢气的45倍，燃烧该有机物4.5g，生成3.30L的CO2气体（密度为2.0g/L），产物经过无水CaCl2，增重2.7g，该有机物可以和NaHCO3溶液反应放出气体，且其核磁共振氢谱图有4组峰，峰面积比为3：1：1：1
    （1）通过计算，求出该有机物的分子式；
    （2）根据该有机物的性质，写出其结构简式
    （3）在浓硫酸的作用下，A可以通过缩聚反应生成高分子化合物，写出反应方程式．

    分析 有机物A的蒸汽密度是氢气的45倍，则相对分子质量为45×2=90，燃烧该有机物4.5g，物质的量为$\frac{4.5g}{90g/mol}$=0.05mol，生成m（CO2）=3.30L×2.0g/mol=6.6g，n（CO2）=$\frac{6.6g}{44g/mol}$=0.15mol，产物经过无水CaCl2，增重2.7g，可知n（H2O）=$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，可知有机物中N（C）=$\frac{0.15}{0.05}$=3，N（H）=$\frac{0.15}{0.05}$×2=6，结合相对分子质量确定O原子个数可确定有机物分子式，该有机物可以和NaHCO3溶液反应放出气体，说明含有羧基，核磁共振氢谱图有4组峰，峰面积比为3：1：1：1，可确定有机物结构简式，以此解答该题．

    解答 解：（1）有机物A的蒸汽密度是氢气的45倍，则相对分子质量为45×2=90，燃烧该有机物4.5g，物质的量为$\frac{4.5g}{90g/mol}$=0.05mol，生成m（CO2）=3.30L×2.0g/mol=6.6g，n（CO2）=$\frac{6.6g}{44g/mol}$=0.15mol，产物经过无水CaCl2，增重2.7g，可知n（H2O）=$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，可知有机物中N（C）=$\frac{0.15}{0.05}$=3，N（H）=$\frac{0.15}{0.05}$×2=6，则有机物中含有的O原子个数为$\frac{90-3×12-6}{16}$=3，则有机物分子式为C3H6O3，
    答：该有机物的分子式为C3H6O3；
    （2）该有机物可以和NaHCO3溶液反应放出气体，说明含有羧基，核磁共振氢谱图有4组峰，峰面积比为3：1：1：1，有机物结构简式为，
    答：有机物结构简式为；
    （3）在浓硫酸的作用下，A可以通过缩聚反应生成高分子化合物，方程式为，
    答：反应方程式为．

    点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、计算能力，关键是计算确定A的分子式，熟练掌握官能团的性质与转化，理解结构和性质的关系，难度中等．

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    装置序号试管中的药品现象
    持续通入
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    实验Ⅱ1.5mL 1mol•L-1 CuCl2溶液和3.5mL 1mol•L-1 NaOH溶液混合开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色
    （1）制取新制Cu（OH）2悬浊液的离子方程式为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓．
    （2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu（OH）2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净．向洗净后的Cu（OH）2中加入5mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实验证明：黄色沉淀消失，生成大量白色沉淀（或实验II与实验I的现象差异）与Cl-有关（或与SO42-无关）．
    检验Cu（OH）2洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明Cu（OH）2洗涤干净．
    （3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究．查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸．它与氨水反应生成Cu（NH3）2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu（NH3）42+溶液．
    ①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl+2NH3•H2O═Cu（NH3）2++Cl-+2H2O、4Cu（NH3）2++8NH3•H2O+O2═4Cu（NH3）42++4OH-+6H2O．
    ②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如图：

    填写如表空格：
    试剂1试剂2蒸馏水
    现象1现象2
    ③写出实验II中由Cu（OH）2生成白色沉淀的离子方程式：2Cu（OH）2+2Cl-+SO2═2CuCl↓+SO42-+2H2O．
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