【题目】醋酸亚铬晶体是一种氧气吸收剂,化学式为[Cr(CH3COO)2]22H2O,不溶于冷水,易溶于盐酸.由于Cr2+易被氧气氧化,制备醋酸亚铬时,需在封闭体系中用锌作还原剂,先将Cr3+还原为Cr2+,再与醋酸钠溶液作用制得,其总反应为:2Cr3++Zn+4CH3COO﹣+2H2O═[Cr(CH3COO)2]22H2O+Zn2+。请回答下列问题:
(1)实验中用恒压滴液漏斗,相比普通分液漏斗,显著的优点是_______________________.
(2)实验开始前,必需进行的实验操作是________;实验开始时,打开恒压滴液漏斗的旋塞,让盐酸滴入装置2中,打开A,关闭B,目的是___________________________,反应一段时间后,保持盐酸持续滴下,关闭A,打开B,目的是__________________________________.
(3)已知其它反应物足量,实验时取用的是含溶质3.17g CrCl3溶液和1L 0.1molL﹣1的醋酸钠溶液;实验后得干燥纯净的醋酸亚铬晶体2.82g,则该实验所得产品的产率为_____%(不考虑醋酸亚铬晶体的溶解损失).
(4)为标定实验所用的CrCl3溶液,进行了如下操作:
取25.00mLCrCl3溶液于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸后加入适量Na2O2,充分加热煮沸,稀释,加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72﹣存在;再加入足量KI,密塞,摇匀,于暗处静置5分钟后,用0.25molL﹣1硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色,加入l mL指示剂,滴定至终点.平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL.
已知:Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O,2S2O32﹣+I2═S4O62﹣十2I﹣.
①实验所用的CrCl3溶液的物质的量浓度为_______.
②滴定过程中所用的指示剂是________.
③下列操作导致实验结果偏低的是___________.
a.移取CrCl3溶液的滴定管,水洗后未用CrCl3溶液润洗
b.盛硫代硫酸钠溶液的滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡
c.量取CrCl3溶液时先俯视后仰视
d.滴定终点时,盛硫代硫酸钠溶液的滴定管尖嘴外挂有一滴液珠未滴落.
【答案】平衡压强,使液体顺利滴下,可以防止液体挥发检验装置的气密性盐酸与锌反应产生的氢气将装置中的空气排出形成还原性氛围,防止Cr2+被氧化让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应75%0.08mol/L淀粉溶液ac
【解析】
(1)恒压滴液漏斗优点是平衡压强,使液体顺利滴下,可以防止液体挥发;(2)Cr2+易被氧气氧化,因此制备醋酸亚铬时,首先排除装置的氧气,防止把Cr2+氧化,因此实验前应检验装置的气密性,打开A关闭B其目的是盐酸能与锌反应产生氢气将装置中的空气排出,形成还原性氛围,防止Cr2+被氧化;(3)CrCl3的物质的量为mol=0.02mol,得到CrCl2的物质的量为0.02mol,醋酸钠的物质的量为0.1mol,根据醋酸亚铬晶体的分子式,推出醋酸钠过量,根据元素守恒,[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的物质的量为0.01mol,质量为0.01×376g=3.76g,所得产品的产率为75%;(4)①根据操作建立的关系式为
2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6S2O32-
2 6
25×10-3×c(CrCl3) 24×10-3×0.25,解得c(CrCl3)=0.08mol·L-1;②淀粉遇碘单质变蓝,反应完毕后蓝色褪去,可以用淀粉作指示剂,因此滴定过程中所用的指示剂是淀粉;③a、未用CrCl3润洗,CrCl3溶液被稀释,消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏小,故a正确;b、气泡体积计算在消耗硫代硫酸钠溶液体积内,测定浓度偏大,故b错误;c、量取CrCl3溶液时先俯视,液面在读数下方,读数偏小,后仰视,液面在读数上方,读数偏大,则CrCl3溶液的体积偏大,测定其浓度偏小,故c正确;d、外挂有一滴液珠未滴落,以计算在消耗硫代硫酸钠溶液体积内,测定浓度偏大,故d错误。
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【题目】用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理,其工作原理如图所示,质子膜允许H+和H2O通过。下列说法正确的是
A. 电极I为阴极,电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B. 电解时H+由电极I向电极II迁移
C. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-
D. 每处理1molNO,可同时得到32gO2
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【题目】化合物H是重要的有机物,可由E和F在一定条件下合成:(部分反应物或产物省略,另请注意箭头的指向)
已知以下信息:
i.A属于芳香烃,H属于酯类化合物.
ii.I的核磁共振氢谱为二组峰,且峰的面积比为6:1.
回答下列问题:
(1)B的结构简式_____.
(2)B→C和G→J两步的反应类型_____,_____.
(3)①E+F→H的化学方程式_____.
②D与银氨溶液反应的化学方程式_____.
(4)I的同系物K比I相对分子质量大28,K有多种同分异构体.
①K的同分异构体共_____种.
②若K不能发生消去反应,则K的结构简式为_____.
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【题目】下列关系图中,A是一种正盐,D相对分子质量比C相对分子质量大16,E是强酸,当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系。当X是强酸时,A、B、C、D、E均含有同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均含有另一种元素。下列说法一定不正确的是( )
A. D和H2O反应生成E不是氧化还原反应
B. 当X是强碱时,E是HNO3;当X是强酸时,E是H2SO4
C. 当X是强酸时,C在常温下是气态单质
D. A为硫化铵
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【题目】X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
请回答:
(1)W的化学式是________
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是_________________________________
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置III中产生白色沉淀,装置V中可收集到一种无色气体。
①装置II反应化学方程式是______________,1mol固体参加反应,转移电子数目_____
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体,该化合物的化学式是________,所需仪器装置是_____________
(从上图选择必要装置,按照气流顺序填写编号)
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【题目】下列各组离子在溶液中可以大量共存的是( )
A.Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-B.Na+、HCO3-、H+、NO3-
C.Ba2+、NO3-、Cl-、Na+D.K+、NH4+、SO42-、OH-
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【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A.用甲醛浸泡水产品以免腐烂
B.棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维
C.聚乙烯塑料袋可用于包装产品
D.石油裂化的主要目的是提高汽油的产量
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【题目】已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验其与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是( )
A. ①和②处 B. 只有②处
C. ②和③处 D. ②、③、④处
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【题目】I.施安卡因(G)是一种抗心律失常药物,可由下列路线合成.
(1)已知A可以通过加聚反应生成,则A中所含官能团的名称是__________.
(2)B的结构简式为___________;用系统命名法给C命名为___________.
(3)C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式为____________________________.F→G的反应类型为___________.
Ⅱ.H是C的同系物,其核磁共振氢谱有两个峰.按如下路线,由H可合成高聚物V
(4)H的结构简式为___________.
(5)Q→V反应的化学方程式___________________________________________________.
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