Question

10．Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12g，与足量的盐酸反应产生0.5g氢气，则混合物中一定含有的金属是铁（写元素名称）

Answer 1

分析 设均为+2价金属，由R+2HCl=RCl₂+H₂↑可知，R的物质的量等于气体的物质的量，均为$\frac{0.5g}{2g/mol}$=0.25mol，金属的平均摩尔质量为$\frac{12g}{0.25g/mol}$=48g/mol，结合平均值法来解答．

解答 解：设均为+2价金属，由R+2HCl=RCl₂+H₂↑可知，R的物质的量等于气体的物质的量，均为$\frac{0.5g}{2g/mol}$=0.25mol，金属的平均摩尔质量为$\frac{12g}{0.25g/mol}$=48g/mol，
则金属中一定含大于48g/mol的金属与小于48g/mol的金属，
由转化为+2价时Na、Mg、Al、Fe的摩尔质量分别为46g/mol、24g/mol、18g/mol、56g/mol可知，一定含铁，
故答案为：铁．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握+2价金属与酸的反应、平均摩尔质量的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意平均值法的应用，题目难度不大．