Question

6．在Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄、KAl（SO₄）₂的混合溶液100mL中，如果SO₄^2-的浓度等于0.4mol/L，当加入2mol/L的KOH溶液50mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K⁺的物质的量浓度是（　　）

• A． 0.2mol/L
• B． 0.05mol/L
• C． 0.45mol/L
• D． 0.225mol/L

Answer 1

分析 当加入2mol/L的KOH溶液50mL时，生成沉淀恰好溶解，发生反应Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，此时溶液中溶质为硫酸钾、偏铝酸钾，原溶液中n（Al³⁺）=$\frac{1}{4}$×2mol/L×0.05L=0.025mol，根据原溶液中电荷守恒可知溶液中c（K⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），以此计算．

解答 解：当加入2mol/L的KOH溶液50mL时，生成沉淀恰好溶解，发生反应Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，此时溶液中溶质为硫酸钾、偏铝酸钾，原溶液中n（Al³⁺）=$\frac{1}{4}$×2mol/L×0.05L=0.025mol，则c（Al³⁺）=0.25mol/L，原溶液中电荷守恒可知溶液中c（K⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），c（K⁺）=2×0.4mol/L-0.25mol/L×3=0.05mol/L，
故选B．

点评 本题考查有关混合物的计算，为高频考点，注意铝离子物质的量的计算和电荷守恒的角度解答是解题的关键，题目难度不大．