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    在标准状况下，有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共6.72L，其质量为10.8g．求：混合气体中二氧化碳与一氧化碳的质量和体积各为多少？
    分析：根据体积计算混合气体的物质的量，结合质量列方程组计算．
    解答：解：设混合气体中CO2的物质的量为x，CO的物质的量为y．
    则：x+y=
    6.72L
    22.4L/mol
    =0.3mol，
    44 g?mol-1×x+28 g?mol-1×y=10.8 g，
    解得x=0.15 mol，y=0.15 mol．
    m（CO）=0.15×28g/mol=4.2g
    m（CO2）=0.15×44g/mol=6.6g
    V（CO）=V（CO2）=0.15mol×22.4L/mol=3.36L．
    答：混合气体中二氧化碳与一氧化碳的质量分别为6.6g、4.2g，体积各为3.36L．
    点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据物质的量和质量列方程式计算．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?沈阳二模）在研究性学习中，某实验小组进行了铜与稀硝酸反应的实验探究．有三位学生设计了以下三种实验方案．如图所示：

    （1）写出稀硝酸与铜反应的化学方程式
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ．
    （2）甲同学用图1装置进行实验，在圆底烧瓶中加入20mL 6mol/L HNO3和2g薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出．试说明产生上述现象的原因
    由于反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O2作用生成NO2，NO2溶于水并与水反应使装置内气压减小，水倒吸入至一定高度后，当烧瓶中的氧气全部消耗后，生成的NO排出导管口，即有气泡产生
    由于反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O2作用生成NO2，NO2溶于水并与水反应使装置内气压减小，水倒吸入至一定高度后，当烧瓶中的氧气全部消耗后，生成的NO排出导管口，即有气泡产生
    ．
    （3）乙同学将甲的实验进行了改进，采用了图2装置进行实验．
    ①在实验中，要使B中的气体始终保持无色，其操作是
    先关闭a，开启b和c一段时间，再关b开a
    先关闭a，开启b和c一段时间，再关b开a
    ．
    ②如果开启a和c，关闭b，装置里液面上空间的体积为VmL，空气中氧气的体积分数为21%，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg，实验完毕后剩余的铜为ng，所得溶液体积也是VmL．则所得溶液的物质的量浓度是
    0.0125mol?L-1
    0.0125mol?L-1
    ．
    （4）丙同学采用图3装置进行实验，将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充满液体时，立即关闭活塞．铜与稀硝酸开始反应产生NO气体．
    ①当
    硝酸与铜丝脱离接触
    硝酸与铜丝脱离接触
    时反应、自动停止，在
    U形管短管上部（或U形管左管上部）
    U形管短管上部（或U形管左管上部）
    处观察到无色的NO气体．
    ②为了证明Cu与稀HNO3反应生成的气体是NO，而不是N2，需要的简单操作是
    再将分液漏斗的活塞慢慢打开，在分液漏斗中观察到气体由无色变为红棕色
    再将分液漏斗的活塞慢慢打开，在分液漏斗中观察到气体由无色变为红棕色
    ．
    ③图3装置与图1、图2装置相比，优点是
    能探究出铜与稀硝酸反应生成物为NO，且可以验证NO被氧化成NO2的过程）
    能探究出铜与稀硝酸反应生成物为NO，且可以验证NO被氧化成NO2的过程）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲同学釆用如图Ⅰ所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体

    （1）写出试管内溶液中发生反应的化学方程式
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O

    （2）在实验过程中观察到试管内的溶液呈
    绿
    绿
    色；收集气体的试管内的气体呈
    无
    无
    色
    （3）乙同学认为甲虽然收集到的气体是一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮．他的理由是
    在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
    在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
    在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
    在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体

    有关化学方程式为：
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2

    （4）丙同学釆用如图Ⅱ所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮．该同学的步骤如下表所示，请回答实验中的有关问题．
    实验步骤 问题
    1从U型管左端加入稀硝酸直至充满U型管右端 ∥/
    2用附有铜丝的胶塞塞住U型管右端，观察现象 现象是
    有无色气体产生，右边溶液逐渐变成绿色
    有无色气体产生，右边溶液逐渐变成绿色
    3待反应停止后打开胶塞，观察实验现象 现象是
    无色气体与空气接触后立即变成红棕色
    无色气体与空气接触后立即变成红棕色
    （5）从环保的角度看，丙同学的实验存在的缺陷是
    将氮氧化合物放入空气中会污染环境
    将氮氧化合物放入空气中会污染环境
    ．
    （6）丁同学用图Ⅲ所示装置代替图Ⅱ中U型管右端的附有铜丝的胶塞进行实验，待反应停止后将一氧化氮气体排入分液漏斗中，观察到的实验现象与丙同学实验的第
    3
    3
    步骤的相同．丁同学要将一氧化氮气体排入分液漏斗中应进行的正确操作是①
    打开分液漏斗上部的塞子
    打开分液漏斗上部的塞子
    ②
    慢慢打开分液漏斗的活塞
    慢慢打开分液漏斗的活塞
    ③
    待液面与胶塞接触时立即关闭活塞
    待液面与胶塞接触时立即关闭活塞

    （7）实验结束后丁同学向分液漏斗中注入适量水并充分振荡，试写出发生的化学反应方程式
    3NO2+H2O=2 HNO3+NO
    3NO2+H2O=2 HNO3+NO

    （8）若将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L（不考虑NO2的反应），试回答：
    ①若铜与硝刚好反应完全，则原硝酸溶液的物质的量浓度为
    10.86mol﹒L-1
    10.86mol﹒L-1

    ②将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL　amol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为
    10-3a﹒V +0.5
     0.14 
    mol/L
    10-3a﹒V +0.5
     0.14 
    mol/L

    ③已知NO和NO2的混合气与足量氧气混合后能被水完全吸收成硝酸，则要使上述11.2L气体完全被水吸收成硝酸，理论上需消耗标准状况下的氧气
    5.71
    5.71
    升．（保留两位小数）；解题过程：
    设生成的一氧化氮为xmol，二氧化氮为ymol．
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
    3 2
    1.5xmol xmol
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
    1 2
    1
    2
    ymol．ymol．

    所以方程组为
    x+y=0.5
    1.5xmol+
    1
    2
      y=0.51               

    所以
    x=0.26
    y=0.24

    即一氧化氮为0.26mol，二氧化氮为0.24mol．
    4NO+2H2O+3O2=4HNO3
    4 3
    0.26mol 0.195mol
    4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
    41
    0.24mol 0.06mol
    所以需要氧气0.195mol+0.06mol=0.255mol，体积为0.255mol×22.4L/mol=5.71L
    设生成的一氧化氮为xmol，二氧化氮为ymol．
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
    3 2
    1.5xmol xmol
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
    1 2
    1
    2
    ymol．ymol．

    所以方程组为
    x+y=0.5
    1.5xmol+
    1
    2
      y=0.51               

    所以
    x=0.26
    y=0.24

    即一氧化氮为0.26mol，二氧化氮为0.24mol．
    4NO+2H2O+3O2=4HNO3
    4 3
    0.26mol 0.195mol
    4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
    41
    0.24mol 0.06mol
    所以需要氧气0.195mol+0.06mol=0.255mol，体积为0.255mol×22.4L/mol=5.71L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电化学在工业生产中有广泛应用．
    （一）如图1所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀．
    （1）若试管内液面上升，发生
    吸氧
    吸氧
    腐蚀，电极反应为负极：
    Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2
    Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2
    ；正极：
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ．
    （2）若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈
    强酸
    强酸
    性，正极的电极反应为：
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ．
    （二）如图2为相互串联的甲、乙两个电解池（电极都是惰性电极），请回答：
    （1）写出甲电解池中的电解总反应方程式：
    2CuSO4+2H2O═2Cu+O2↑+2H2SO4
    2CuSO4+2H2O═2Cu+O2↑+2H2SO4
    ．
    （2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体为
    Cl2
    Cl2
    ，在标准状况下的体积为
    4.48L
    4.48L
    ；检验该气体一般用湿润的淀粉-KI试纸，现象是
    试纸变蓝
    试纸变蓝
    ，发生的反应是
    Cl2+2I-═I2+2Cl-
    Cl2+2I-═I2+2Cl-
    ．
    （3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为
    1mol/L
    1mol/L
    ；电解过程中，乙槽溶液pH的变化为（“升高”、“降低”或“不变”）
    升高
    升高
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市八校高三年级联合调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋

    白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力。

    （1）美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，下列说法正确的是     。（选填编号）

    A．解毒时美蓝表现氧化性        B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

    C．解毒时高铁血红蛋白被还原    D．中毒过程中血红蛋白显氧化性

    （2）NaNO2中钠离子核外有     种不同能级的电子，三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为          。

    （3）Na、N、O分别与H形成的简单化合物中熔点最高的是         (填化合物化学式)，试解释原因                                              。

    （4）已知NaNO2 能发生如下反应（未配平）：NaNO2 + HI → NO + I2 + NaI + H2O当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。

    （5）有人将26中反应产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01×107 Pa，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01×107 Pa的2/3时，就不再改变。已知此过程中有一种产物是N2O。请写出生成N2O的反应方程式：                  。

    解释最后的气体压强略小于1.01×107 Pa的2/3原因：                          。

    （6）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl、②

    NH4Cl、③HNO3、④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是      。（选填编号）

     

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    科目：高中化学 来源：2014届湖北省襄阳市等四校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据

    题意完成下列计算：

    联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮

    原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为       。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积      L。

    联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物

    是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂恰好完全反应生成72.0 kg水，推进剂中联氨的质量为         kg。

    氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，可消除氮氧化合物对环境的污染。请分

    别写出有关的反应方程式为：                      ；                       。

     

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