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【题目】如图是某另类元素周期表的一部分,下列说法正确的是(

A. 单质的氧化性:X>Y>ZB. 简单阴离子的半径大小:X>Y>Z

C. Y 只有一种氢化物D. X 的最高价氧化物对应的水化物为强酸

【答案】B

【解析】

根据周期表中元素的排列规律可知:XP元素,YN元素,ZO元素,结合元素周期律分析判断。

根据周期表中元素的排列规律可知:XP元素,YN元素,ZO元素。

A.元素的非金属性越强,单质的氧化性越强,氧化性:PN2O2,即XYZ,故A错误;

B.一般而言,电子层数越多,半径越大,电子层数相同,原子序数越大,半径越小,简单阴离子半径:XYZ,故B正确;

CY的氢化物不只有一种,可以是氨气、联氨等氢化物,故C错误;

DX的最高价氧化物对应的水化物为磷酸,属于中强酸,故D错误;

故选B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDE均为短周期主族元素,BCD在周期表中的位置关系如下图所示。A元素的某种同位素原子没有中子,D元素的原子序数是C2倍,E是短周期主族元素中半径最大的元素。下列说法不正确的是

A. 简单离子的半径大小关系:BCE

B. DE两种元素形成的化合物,可能含有离子键和共价键

C. ABC三种元素形成的化合物的水溶液均显酸性

D. DE分别和C形成的化合物,均可能使溴水或品红溶液褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁氰化钾,化学式为K3[Fe(CN)6],主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCNFeC2N2(CN)2等物质。

1K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是_________(填元素名称),各元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________

2(CN)2分子中存在碳碳键,则分子中σ键与π键数目之比为_______

3CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物熔点为253 K,沸点为为376 K,其固体属于_________晶体。

4)下图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。

①铁采纳的是a堆积方式.铁原子的配位数为_____,该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为_________(用含π的最简代数式表示)

②常见的金属铝采纳的是b堆积方式,铝原子的半径为r pm,则其晶体密度为__________g·cm-3(用含有rNA的最简代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】8.0g铁粉投入40mLHNO3溶液中,充分反应后剩余固体2.4g,产生NO2NO的混合气体0.12mol。若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液的物质的量浓度(

A.6.0mol·L-1B.7.0mol·L -1C.8.0mol·L -1D.9.0mol·L -1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验现象与实验操作不相匹配的是

实验操作

实验现象

A

向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置

溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层

B

将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶

集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

C

向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸

有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊

D

向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1KSCN溶液

黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A. 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO

C. 加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有NH

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是

A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯

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【题目】海洋资源的利用具有广阔前景。

1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___(填序号)

A.Cl2 B.淡水 C.烧碱 D.食盐

2)如图是从海水中提取镁的简单流程。

①操作 A___

②海水提镁的过程,为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁?___

3)利用海底的可燃冰制作的酸性燃料电池的总反应式为:CH4+2O2=CO2+2H2O,则该燃料电池负极的电极反应式为____

4)海带灰中富含以 I- 形式存在的碘元素,实验室提取 I2的途径如图所示:

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器是____(填序号)。

a.坩埚 b.试管 c.蒸发皿 d.烧杯

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液,写出该反应的离子方程式____

5)海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料,其反应的方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),某科学实验将6molCO28molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示,abcd 括号内数据表示坐标。

a点正反应速率___(大于、等于或小于”)a点逆反应速率。

②平衡时CO2的物质的量浓度是____mol/L

③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是___

A.单位时间内消耗1molCO2,同时生成3molH2 B.混合气体的密度不随时间变化

CCH3OHH2的浓度不再随时间变化 DCH3OHH2O浓度相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A.12g金刚石中含有的共价键数目为4NA

B.3.2gCu与足量浓硝酸反应生成的气体分子数为0.1NA

C.标准状况下,2.24LCH3OH中含有的电子数为1.8NA

D.常温常压下,4.4gN2OCO2的混合气体中含有0.3NA个原子

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