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    【题目】如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是（ ）

    A. 单质的氧化性：X>Y>ZB. 简单阴离子的半径大小：X>Y>Z

    C. Y 只有一种氢化物D. X 的最高价氧化物对应的水化物为强酸

    【答案】B

    【解析】

    根据周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素，结合元素周期律分析判断。

    根据周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素。

    A．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，氧化性：P＜N2＜O2，即X＜Y＜Z，故A错误；

    B．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，简单阴离子半径：X＞Y＞Z，故B正确；

    C．Y的氢化物不只有一种，可以是氨气、联氨等氢化物，故C错误；

    D．X的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素。下列说法不正确的是

    A. 简单离子的半径大小关系：B＞C＞E

    B. D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键

    C. A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液均显酸性

    D. D、E分别和C形成的化合物，均可能使溴水或品红溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁氰化钾，化学式为K3[Fe(CN)6]，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。

    （1）K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是_________（填元素名称），各元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。

    （2）(CN)2分子中存在碳碳键，则分子中σ键与π键数目之比为_______。

    （3）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为为376 K，其固体属于_________晶体。

    （4）下图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。

    ①铁采纳的是a堆积方式.铁原子的配位数为_____，该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为_________(用含π的最简代数式表示)。

    ②常见的金属铝采纳的是b堆积方式，铝原子的半径为r pm，则其晶体密度为__________g·cm-3(用含有r、NA的最简代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把8.0g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，产生NO2和NO的混合气体0.12mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（ ）

    A.6.0mol·L-1B.7.0mol·L -1C.8.0mol·L -1D.9.0mol·L -1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象与实验操作不相匹配的是

    实验操作

    实验现象

    A

    向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置

    溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层

    B

    将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶

    集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

    C

    向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸

    有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊

    D

    向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液

    黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于某些离子的检验及结论一定正确的是

    A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

    B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

    C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

    D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

    A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

    B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

    C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

    D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋资源的利用具有广阔前景。

    （1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___(填序号)

    A.Cl2 B.淡水 C.烧碱 D.食盐

    （2）如图是从海水中提取镁的简单流程。

    ①操作 A是___。

    ②海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？___

    （3）利用海底的“可燃冰”制作的酸性燃料电池的总反应式为：CH4+2O2=CO2+2H2O，则该燃料电池负极的电极反应式为____。

    （4）海带灰中富含以 I- 形式存在的碘元素，实验室提取 I2的途径如图所示：

    ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器是____（填序号）。

    a.坩埚 b．试管 c．蒸发皿 d．烧杯

    ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式____。

    （5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示，a，b，c，d 括号内数据表示坐标。

    ①a点正反应速率___(填“大于、等于或小于”)a点逆反应速率。

    ②平衡时CO2的物质的量浓度是____mol/L。

    ③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是___。

    A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成3molH2 B．混合气体的密度不随时间变化

    C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化 D．CH3OH和H2O浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

    A.12g金刚石中含有的共价键数目为4NA

    B.3.2gCu与足量浓硝酸反应生成的气体分子数为0.1NA

    C.标准状况下，2.24LCH3OH中含有的电子数为1.8NA

    D.常温常压下，4.4gN2O和CO2的混合气体中含有0.3NA个原子

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