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    用化学反应的方法不可能生成的是（　　）
    分析：在化学变化中，分子可以再分为原子，原子不能再分，原子重新结合形成新的分子，化学变化的特征是有新物质生成，所以通过化学反应可以产生新单质、新的离子．
    解答：解：A、原子是化学变化中最小的微粒，即在化学变化中，原子是不能再分的，不能形成新原子，故A错误；
    B、化学变化中，分子分成了原子，原子又重新组合成了新的分子，故B正确；
    C、化学变化的特征是有新物质生成，所以通过化学反应可以产生新的离子，故C正确；
    D、化学变化的特征是有新物质生成，所以通过化学反应可以产生新单质，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查化学变化的实质，比较基础，注意在化学变化中，分子分成了原子，原子又重新组合成新分子，原子是化学变化中的最小微粒．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题．精英家教网
    （1）实验1  探究Mg与盐酸反应速率的变化规律．取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中．镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示．
    ①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是
     
    ．（填代号）
    A．0-2min    B．2-4min    C．4-6min
    ②请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为
     
    ．（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略）
    ③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
    A．加快反应速率但生成氢气的总量不变      B．减慢反应但增大生成氢气总量
    C．不影响反应速率                        D．加快反应速率但生成氢气的总量减小
    （2）实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
    已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间．
    实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
    10%H2O2的体积/mL 5.0 5.0 V1 V2
    20%硫酸的体积/mL 0 0.5 1.0 V3
    水的体积/mL 15 14.5 V4 13.5
    所需时间t/s t1 t2 t3 t4
    ①上表中V1=
     
    mL，V3=
     
    mL．
    ②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是
     
    ．
    ③若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是新设的一组垃圾箱及说明：

    厦门市生活垃圾分类

    可回收垃圾

    不可回收垃圾

    有害垃圾

    1.纸类

    2．玻璃

    3．金属

    4．塑料

    5．橡胶

    6．纺织品

    1.厨房垃圾

    2．灰土

    3．杂草

    4．枯枝

    5．花卉

    1.日光灯管

    2．电池

    3．喷雾罐

    4．指甲油瓶

    5．药品药瓶

    6．涂改液瓶

        (1)小明在整理房间时，清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱(请填序号)：

         A．废作业本；B.汽水易拉罐；C.生锈铁钉；D.矿泉水瓶；E.烂苹果；F.涂改液瓶

        应放入“可回收垃圾箱”的是________；应放入“不可回收垃圾箱”的是

        ________；应放入“有害垃圾箱”的是________．

        (2)小明用盐酸除去铁钉上的锈(主要成分为氧化铁)，以重新使用它，请写出除锈的

        化学方程式：____________________________.

        (3)废铜有二种回收方法：

        方法一：Cu＋4HNO3=== Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O(X是一种大气污染物)

        方法二：铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜再与盐酸反应生成氯化铜和水．

        ①方法一中，X的化学式为：________；方法二的优点是：___________________；

        ②请写出从氯化铜溶液中提取铜的化学方程式：___________________________；

        该反应属于化学反应的基本类型是________．

        (4)请从可回收垃圾的类型中，举出一例说说化学的研究成果给社会进步带来的贡

        献： _________________________________________________________________

        ______________________________________________________________________

        ______________________________________________________________________.

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省三明一中、二中高二上学期期末联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题。
    （1）实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律

    取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中。镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示。
    ① 从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是    。（填代号）
    A．0-2min   B．2-4min    C．4-6min
    ② 请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为________。（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略）
    ③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
    A．加快反应速率但生成氢气的总量不变     B．减慢反应但增大生成氢气总量  
    C．不影响反应速率                        D．加快反应速率但生成氢气的总量减小
    （2）实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
    已知MnO2+H2O2+2H+   Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20．0 mL氧气所需时间。

    实验编号
    		Ⅰ
    		Ⅱ
    		Ⅲ
    		Ⅳ
    10%H2O2的体积/mL
    		5.0
    		5.0
    		V1
    		V2
    20%硫酸的体积/mL
    		0
    		0.5
    		1.0
    		V3
    水的体积/mL
    		15
    		14.5
    		V4
    		13.5
    所需时间t/s
    		t1
    		t2
    		t3
    		t4
    ①上表中V1=    mL， V3=     mL。
    ②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是           。
    ③若实验测得t2>t3>t4，则可得出的实验结论是                       。

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省、二中高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题。

    （1）实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律

    取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中。镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示。

    ① 从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是    。（填代号）

    A．0-2min   B．2-4min    C．4-6min

    ② 请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为________。（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略）

    ③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是

    A．加快反应速率但生成氢气的总量不变     B．减慢反应但增大生成氢气总量  

    C．不影响反应速率                        D．加快反应速率但生成氢气的总量减小

    （2）实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响

    已知MnO2+H2O2+2H+   Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20．0 mL氧气所需时间。

    实验编号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    Ⅳ

    10%H2O2的体积/mL

    5.0

    5.0

    V1

    V2

    20%硫酸的体积/mL

    0

    0.5

    1.0

    V3

    水的体积/mL

    15

    14.5

    V4

    13.5

    所需时间t/s

    t1

    t2

    t3

    t4

    ①上表中V1=    mL， V3=     mL。

    ②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是           。

    ③若实验测得t2>t3>t4，则可得出的实验结论是                       。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题。

    （1）实验1  探究Mg与盐酸反应速率的变化规律

     


      

    取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中。镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示。

    ① 从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是     。（填代号）

       A．0-2min    B．2-4min    C．4-6min

    ② 请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为________。（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略）

    ③ 图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是

    A．加快反应速率但生成氢气的总量不变      B．减慢反应但增大生成氢气总量  

    C．不影响反应速率                        D．加快反应速率但生成氢气的总量减小

    （2）实验2  探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响

        已知MnO2+H2O2+2H+    Mn2++O2 ↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20．0 mL氧气所需时间。

    实验编号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    Ⅳ

    10%H2O2的体积/mL

    5.0

    5.0

    V1

    V2

    20%硫酸的体积/mL

    0

    0.5

    1.0

    V3

    水的体积/mL

    15

    14.5

    V4

    13.5

    所需时间t/s

    t1

    t2

    t3

    t4

       ①上表中V1=     mL， V3=      mL。

    ②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是            。

    ③若实验测得t2>t3>t4，则可得出的实验结论是                        。

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