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    19．为了验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．
    实验过程：
    I．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4
    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
    IV．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
    Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
    （1）过程Ⅰ的目的是排出装置中的空气，防止干扰．
    （2）棉花中浸润的溶液化学式为NaOH溶液．
    （3）A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （4）过程Ⅳ中检验其中Fe3+ 和Fe2+的试剂分别为KSCN溶液和铁氰化钾（或K3[FeCN6]）溶液．若确定有Fe3+ 和Fe2+，则现象分别是溶液变红和产生蓝色沉淀．
    （5）过程Ⅵ，检验B溶液中含有SO42-的操作是．
    （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”“乙”“丙”）．
    过程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子
    甲     有Fe3+无Fe2+有SO42-
    乙   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
    丙     有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+

    分析 （1）通入一段时间N2，排出装置中的氧气；
    （2）氯气和二氧化硫都是有毒气体，可以用氢氧化钠来吸收；
    （3）A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应，生成氯化锰、氯气、水；
    （4）过Cl2将氯化亚铁中的Fe2+氧化为Fe3+，据此写出离子方程式；用硫氰化钾可以证明其中含有Fe3+；
    （5）检验硫酸根离子加入适量盐酸，再加BaCl2溶液，观察现象；
    （6）溶液显酸性，检验硫酸根离子应选择氯化钡溶液；乙中第一次，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，第二次有硫酸根离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫丙中第一次有Fe3+，无Fe2+，则氯气的氧化性大于铁离子，第二次有亚铁离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫．

    解答 解：（1）打开K1～K4，关闭K5、K6，通入一段时间N2，目的是排出装置中的氧气，故答案为：排出装置中的空气，防止干扰；
    （2）棉花中浸有NaOH溶液，吸收多余氯气、二氧化硫，防止污染空气，故答案为：NaOH溶液；
    （3）A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应，生成氯化锰、氯气、水，该反应为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    故答案为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （4）过程Ⅳ中检验其中Fe3+ 和Fe2+的试剂分别为KSCN溶液和铁氰化钾（或K3[FeCN6，若确定有Fe3+ 和Fe2+，则现象分别是溶液变红和产生蓝色沉淀，故答案为：铁氰化钾（或K3[FeCN6]）；溶液变红；
    （5）检验硫酸根离子加入适量盐酸，再加BaCl2溶液，所以向D试管中加入适量盐酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-，故答案为：向D试管中加入适量盐酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-；
    （6）溶液显酸性，检验硫酸根离子应选择氯化钡溶液；乙中第一次，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，第二次有硫酸根离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫丙中第一次有Fe3+，无Fe2+，则氯气的氧化性大于铁离子，第二次有亚铁离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫；故答案为：乙、丙．

    点评 本题考查性质实验方案的设计及氧化还原反应，明确装置的作用及发生的反应是解答的关键，注意氧化性的比较是解答的难点，题目难度较大．

    练习册系列答案
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    9．下列变化中，不属于化学变化的是（　　）
    A．石墨变成金刚石B．胆矾（CuSO4•5H2O）失去结晶水
    C．氯气变成液氯D．白磷转化为红磷

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    10．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（　　）
    A．能全部透过半透膜
    B．能产生丁达尔效应
    C．所得液体一定能导电
    D．所得混合物不稳定，静置后容易产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某研究性学习小组对苹果“生锈”（新切开的苹果表面颜色逐渐变深）的原因进行探讨（注：题中所述颜色变化均已做过对比实验，不会因试剂本身而产生干扰）．
    鲜苹果中营养物质的含量（mg/100g）：蛋白质200-400，铁0.1-0.3，总糖1300-1500，并含有多酚及黄酮类天然化学抗氧化物质．
    苹果“生锈”的可能原因：
    假设1：由所含铁元素被氧化生成铁的氧化物或氢氧化物而形成；
    假设2：由所含多酚被氧化而形成：
    假设3：可能由所含铁元素和所含多酚被氧化共同形成．

    取所得苹果汁进行以下实验：
    （1）经测定，鲜苹果汁的pH为3.48．
    （2）观察，苹果汁呈黄色，加入少许某不能与盐酸反应的黑色颗粒，果汁的颜色明显变浅．将果汁分为4份分别进行下列实验．
    （3）第一份滴加少许KSCN溶液，未见红色，加入适量H2O2，仍未见红色，充分加热，液体的颜色反而变为无色，同时有气泡产生，再滴入少许FeCl2溶液，液体变为红色．
    （4）第二份滴加足量溴水，有少量沉淀生成，静置后，倾出上层液体，固体经洗涤后成白色，在倾出的上层液体中滴加少许KSCN溶液，也未见红色，再滴入少许CCl4充分振荡后，静置，下层液体呈棕黄色．
    （5）第三份加入少许稀HNO3，充分加热，试管中出现红棕色气体，液体的颜色明显变深，放置一段时间后，液体的颜色逐渐变浅，但仍比加入HNO3前深，再滴加少许KSCN溶液，液体变为红色．
    （6）配制相同体积的与（5）中放置一段时间后的液体颜色相近的FeCl3溶液，滴加与（5）中等量的KSCN溶液，溶液的红色比（5）中明显深许多．另取一只苹果，灼烧成灰，加入稀HCl充分搅拌后，取所得液体，滴入KSCN溶液，液体变为红色．
    完成下列问题：
    （1）假设3：可能由所含铁元素和所含多酚被氧化共同形成；
    （2）完成操作1所用仪器的名称是研钵，经操作2后，所得苹果汁仍很浑浊，所作的处理是重复过滤，测定鲜苹果汁pH时所用的仪器或用品是pH计；
    （3）处理苹果汁时所加的黑色颗粒可能是活性炭；
    （4）实验（3）体现了H2O2的哪些性质（要求写两点）强氧化性（或漂白性）、不稳定性；
    （5）通过实验（4）可推测，苹果中含有哪类物质多酚；实验中设置加入CCl4的目的是证明加入的Br2已经足量；
    （6）对比实验（3）和实验（5），你能得出的结论是硝酸的氧化性强于过氧化氢；对比实验（5）和实验（6），说明苹果汁中所含的营养物质是蛋白质；
    （7）实验（5）中试管中出现红棕色气体的可能原因是（要求写两点）硝酸分解生成二氧化氮、稀硝酸被苹果中还原性物质还原为NO，NO与氧气反应生成二氧化氮；
    （8）通过实验，你认为苹果中的“铁”以何种形式存在与有机物结合在一起．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法中正确的是（　　）
    A．Al2（SO4）3可以除去酸性废水中的悬浮颗粒
    B．高锰酸钾溶液和双氧水进行环境消毒时原理是相同的
    C．雾霾中含有大量超标的主要物质是SO2
    D．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．取120克锰矿（含MnO2）．加足量的36.5%浓盐酸400g，并加热，如果其它成分不与浓盐酸反应，也不考虑氯化氢的挥发，在标准状况下生成19.04L气体，求：
    （1）软锰矿的质量分数
    （2）氧化的HC1的物质的量
    （3）在反应后的溶液中，加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀多少克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．二氧化钛（TiO2）又称钛白，工业上利用钛铁矿（主要成分FeTiO3，其中铁为正二价）为原料，采用硫酸法制得，其工艺流程如图所示：

    请回答：
    （1）钛铁矿加入硫酸反应可制得硫酸氧钛，其反应的化学方程式为FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O．
    （2）为了提高二氧化钛的纯度，需要除去浸出液中的Fe3+，则加入的试剂A为铁屑，需过量的原因是防止已还原的Fe2+重新被空气氧化．
    （3）操作1是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤．
    （4）进行操作1时需将滤液1在70～75℃，8 000Pa条件下的真空蒸发器中进行，其原因是蒸发浓缩过程温度升高，会促使硫酸氧钛（TiOSO4）过早水解，滤液2加水稀释使硫酸氧钛（TiOSO4）水解生成偏钛酸（TiO2•nH2O），请写出该水解反应的化学方程式TiOSO4+（n+1）H2O═TiO2•nH2O+H2SO4 ．
    （5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．
    ①写出阳极所发生反应的电极反应式：2O2--4e-=O2↑，或C+2O2--4e-=CO2↑．
    ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）制备TiO2时，发生反应：2CaO═2Ca+O2↑，消耗氧化钙，在制钛时发生反应2Ca+TiO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Ti+2CaO，又有氧化钙生成，所以CaO的量不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量  ②计算  ③溶解  ④摇匀  ⑤转移 ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧冷却
    其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
    （2）所需仪器为：容量瓶 （规格：500mL）、托盘天平、量筒还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
    （3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置，烧杯的实际质量为27.6g．

    （4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏水．
    （5）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是④
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视标线
    ⑤定容时仰视标线
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知在 100kPa、298.15K 时石灰石分解反应：CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.3kJ•mol-1△S=160.4J•mol-1•K-1，则：
    （1）该反应不能（填“能”或“不能”）自发进行；
    （2）据本题反应数据分析，温度能（填“能”或“否”）成为反应方向的决定因素； 
    （3）若温度能决定反应方向，则该反应自发进行的最低温度为1112K．
    （4）反应 CH3OH（l）+NH3（g）=CH3NH2（g）+H2O（g）在高温下自发向右进行，若反应|△H|=17KJ•mol-1，|△H-T△S|=17KJ•mol-1，则下列判断正确的是 A
    A﹒△H＞0△H-T△S＜0B﹒△H＜0△H-T△S＞0C﹒△H＞0△H-T△S＞0D﹒△H＜0△H-T△S＜0．

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