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    14．标准状况下，质量相等的下列物质中体积最大的是（　　）
    A．N2B．Cl2C．H2D．CO2

    分析 标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=$\frac{m}{M}$×Vm确定相同质量的不同气体体积大小．

    解答 解：氮气的摩尔质量是28g/mol、氯气的摩尔质量是71g/mol、氢气的摩尔质量是2g/mol、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=$\frac{m}{M}$×Vm知，相同质量的不同气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量最小的气体其体积最大，所以气体体积最大的是氢气，
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下，气体体积与其摩尔质量的关系是解本题关键，灵活运用公式来分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列变化属于化学变化的是（　　）
    A．碘的升华B．金属的焰色反应C．液溴的气化D．漂白粉久置失效

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池回收碳棒、锌皮、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个实验过程如下，请回答有关问题．
    （1）了解有关干电池的基本构造和工作原理．如图所示为干电池的基本构造图．干电池工作时负极上的电极反应式是Zn-2e-═Zn2+，
    （2）锌皮和碳棒的回收：用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中．
    （3）氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离．如何从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2晶体的混合物？写出简要的实验步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD
    A．溶液中HCl的物质的量         B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目              D．溶液的密度
    （2）容量瓶上需标有以下五项中的ACE
    A．温度    B．浓度    C．规格     D．压强     E．刻度线
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．
    将下列操作填写完整；
    A．用量筒准确量取浓盐酸①16.8mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀．
    B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 ②500mL容量瓶中．
    C．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡．
    D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1-2cm处．
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切．
    F．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀．
    （4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    ①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面偏小
    ②溶液注入容量瓶前没有冷却至室温偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见图．

    请回答下列问题：
    （1）步骤①和②的操作名称是过滤．
    （2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是滴加盐酸至无气泡产生为止；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止溶液飞溅，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干．
    （3）猜想和验证：
    　猜想　　验证的方法现象结论
    猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口Ⅰ有气泡放出，澄清石灰水变浑浊猜想Ⅰ成立
    猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入Ⅱ稀硝酸，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀Ⅲ猜想Ⅱ不成立
    猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，Ⅳ滴入BaCl2溶液和稀HNO3溶液Ⅴ有白色沉淀且不溶于稀HNO3猜想Ⅲ成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．取100mL 0.3mol•L-1和300mL 0.25mol•L-1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度为（　　）
    A．0.42mol•L-1B．0.21mol•L-1C．0.56mol•L-1D．0.24mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．Fe与S混合加热生成FeS2
    B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+
    C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
    D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．根据题意回答问题：
    （1）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
    ①加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c（H+）＞盐酸溶液中的c（H+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②加等浓度的NaOH溶液至恰好恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸＞盐酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③使温度都升高20℃，溶液中c（H+）：醋酸＞盐酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图（图1）正确的是
    c（填字母）．

    （2）图2是不的电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化性情况（电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线），将对应的图象字母填写在下列横线上．

    ①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量B．
    ②醋酸溶液中滴入氨水至过量A．
    ③澄清石灰水中通入CO2至过量B．
    （3）已知表中的电离平衡常数，回答问题
    K1K2
    H2SO31.54×10-21.02×10-7
    H2CO34.3×10-75.6×10-11
    ①HSO3-的电离平衡常数表达式为：$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
    ②H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列两种粒子的半径大小排列正确的是（　　）
    A．Na＞OB．Na+＞O2-C．Mg＞NaD．Mg2+＞Na+

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