Question

【题目】短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的外围电子排布可表示为：A：asa，B：bsbbpb；C：csccp2c，A与B在不同周期，且A的原子半径是周期表中最小的；D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。

回答下列问题：

(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC2　②BA4　③A2C2　④BE4中属于极性分子的是________(填序号)。

(2)C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_________。

(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见溶剂，其分子式为 _______、_______ ，DE4在前者中的溶解性________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。

(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高以低的顺序为 _____________________ (填化学式)。

(5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为_________________________________(填化学式)。

Answer 1

【答案】 ③ H2O分子间可形成氢键 C6H6 H2O 大于 SiCl4＞CCl4＞CH4 HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO

【解析】由s轨道最多可容纳2个电子可得：a=1，b=c=2，即A为H，B为C，C为O，由D与B同主族，且为非金属元素得D为Si；由E在C的下一周期且E为同一周期电负性最大的元素可知E为Cl；

（1）①、②、③、④分别为CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中H2O2为极性分子，其它为非极性分子，故答案为：③；

（2）C的氢化物为H2O，H2O分子间可形成氢键是其沸点较高的重要原因，故答案为：H2O分子间可形成氢键；

（3）B、A两元素组成苯，C、A两元素组成水，两者都为常见的溶剂，SiCl4为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中，故答案为：C6H6；H2O；大于；

（4）BA4、BE4、DE4分别为CH4、CCl4、SiCl4，三者结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们的沸点顺序为SiCl4＞CCl4＞CH4，故答案为：SiCl4＞CCl4＞CH4；

（5）这四种酸分别为HClO、HClO2、HClO3、HClO4，含氧酸的通式可写为（HO）mClOn（m≥1；n≥0），n值越大，酸性越强，故其酸性由强到弱的顺序为HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，故答案为：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO。