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    用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

    图1               图2              图3                图4
    A．用图1所示装置分离乙醇与乙酸
    B．用图2所示的装置向容量瓶中转移液体
    C．用图3所示的装置制备少量氨气
    D．用图4所示的装置分馏石油
    B

    试题分析：A、不正确，乙醇与乙酸互溶，不分层，不能用分液法分离；B、正确，转移液体到容量瓶，要用玻璃棒引流；C、不正确，加热固体制气体，试管口应略向下倾斜；D、不正确，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处。选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是
    ①四种黑色固体：FeO、FeS、Fe、CuO
    ②四种白色粉末：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
    ③四种无色溶液：乙醇、乙醛、乙酸、甲酸
    ④四种有机溶济：苯、四氯化碳、乙烯、无水乙醇
    A．①②B．③④C．①②④D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
     
    		被提纯的物质
    		除杂试剂
    		分离方法
    A
    		溴化钠溶液（NaI）
    		氯水，CCl4
    		萃取、分液
    B
    		苯（苯酚）
    		NaOH溶液
    		过滤
    C
    		CO2（HCl）
    		饱和Na2CO3溶液
    		洗气
    D
    		乙醇（乙酸）
    		新制生石灰（CaO）
    		蒸馏
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    工业上常利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)来吸收含SO2的废气，最终制得硫酸锰晶体(MnSO4·H2O)，其主要流程如下：

    已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：
    离子
    		开始沉淀时的pH
    		完全沉淀时的pH
    Fe2+
    		7.6
    		9.7
    Fe3+
    		2.7
    		3.7
    Al3+
    		3.8
    		4.7
    Mn2+
    		8.3
    		9.8
     
    （1）软锰矿浆中通入含SO2废气后，发生主要反应的化学方程式为____________________。
    （2）浸出液中加入MnO2粉末的目的是____________；反应的离子方程式是___________________。
    （3）溶液中加入石灰浆来调节pH，其作用是_________________；pH应调节的范围是__________。
    （4）滤渣的主要成分是________________________________________________(用化学式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2?6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图：

    请回答：
    （1）加入少量30%H2O2的作用    （用离子方程式表示）；
    （2）步骤③中氧化锶粉末的作用是    ，工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是   ；
    （3）步骤④进行的实验操作为    、   ，步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用   ；
    A．水B．硫酸C．氢氧化钠溶液D．氯化锶饱和溶液
    （4）指出下图中仪器b 的名称   ， 在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作是   ，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上；

    （5）计算原工业碳酸锶粉末中碳酸锶的质量分数   （列计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    根据题意回答下列问题：
    （1）固体X中主要含有      （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4．5，应该使用      （填写仪器或试剂名称）。
    （2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH <5，其目的是      。
    （3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、
             、过滤、       、干燥。
    （4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是。该反应在溶液中能发生的理由是：                。

    （5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量         （填写试剂）、溶解、过滤、再加入过量             （填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为            （用含m、n的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    现从锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，流程如下：

    有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表：
    沉淀物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Zn(OH)2
    pH
    		5.2
    		3.2
    		9.7
    		6.7
    		8.0
     
    （l）在酸浸过程中，要提高锌元素的浸出率，可以采取         措施。
    （2）上述流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有        。
    （3）在“除杂I”步骤中，将溶液调至pH=4的目的是              。在“除杂II”后，溶液的pH约为6，则此步过滤时滤渣中含有               。
    （4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]，同时放出CO2，请写出该反应的化学方程式                       。
    （5）从滤液中提取NaNO3晶体的操作步骤为                  。
    （6）在实验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌？                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质能用于萃取溴水中的溴的是
    A．直馏汽油B．裂化汽油C．酒精D．己烷

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如
    下图所示：

    提供的试剂：饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、75％的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液
    （1）为除去源水中含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、Cl－、SO42－等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为                 （只填化学式）。
    （2）加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是     （选填下列各项的序号）。
    A．只有物理变化，无化学变化
    B．只有化学变化，无物理变化
    C．既有化学变化，又有物理变化
    FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种胶状沉淀的化学式为            。
    （3）通入气体CO2的目的是        和         。
    （4）下列物质中，可用来代替气体Cl2的是           （填写序号）。
    ① ClO2  ② O3     ③ 浓氨水  ④ SO2    ⑤ 浓硫酸

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