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14.下列化合物中含有共价键的离子化合物是(  )
A.Na2SB.CaCl2C.Na2O2D.H2O2

分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,同种非金属元素之间易形成非极性键,不同非金属元素之间易形成极性键,含有离子键的化合物是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,据此分析解答.

解答 解:A.硫化钠中只含离子键不含共价键,为离子化合物,故A错误;
B.氯化钙中只存在离子键,不含共价键,为离子化合物,故B错误;
C.过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、过氧根离子中O-O原子之间存在共价键,为离子化合物,故C正确;
D.双氧水分子中O-H、O-O原子之间只存在共价键,为共价化合物,故D错误;
故选C.

点评 本题考查化学键和化合物的判断,侧重考查基本概念,明确化学键和化合物的关系是解本题关键,易错选项是B,注意氯化钙中两个氯离子之间不存在化学键.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下:
已知:
Ⅰ.RCOOR′+R″18OH$?_{△}^{催化剂}$RCO18OR″+R′OH(R、R′、R″代表烃基)
Ⅱ.$→_{ii.H_{2}O/H+}^{i.HCN/OH-}$(R、R’代表烃基)
(1)①的反应类型是加成反应.
(2)②的化学方程式为
(3)F的核磁共振氢谱显示只有一组峰,⑤的化学方程式为
(4)G的结构简式为
(5)下列说法正确的是cd(填字母序号).
a.1mol与足量NaOH溶液反应时,最多消耗4mol NaOH
b.B和D互为同系物       c.⑦为酯化反应
d.D的沸点比同碳原子数的烷烃高
(6)与J具有相同官能团的J的同分异构体有多种,请写出其中无甲基的一种CH2=CHCH2COOH.

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5.10.4g某芳香烃A完全燃烧后生成17.92LCO2(标准状况下)和7.2gH2O,相同条件下,A蒸汽密度是氢气密度的52倍.该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化.
已知:
CH3-CH=CH2+HBr-→(主要产物)
(1)A的化学式为C8H8,其所含官能团名称为:碳碳双键,H的结构简式为:
(2)上述反应中,①是加成反应,②是消去反应.(填反应类型)
(3)写出D→F反应的化学方程式+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr.
写出B→E反应的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O
写出A→C反应的化学方程式$\stackrel{一定条件下}{→}$

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列操作中,若以标准溶液滴定待测液,能造成中和滴定结果偏低的是(  )
A.未用标准液润洗滴定管
B.盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定,滴定后气泡消失
C.锥形瓶用蒸馏水洗,未用待测液润洗
D.振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来

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9.下列说法正确的是(  )
A.乙烯和乙烷都能在空气中燃烧而被氧气氧化,具有强还原性,所以它们也能被强氧化剂高锰酸钾氧化
B.苯和乙烯都易发生加成反应,乙烷能发生取代反应
C.将苯与浓硝酸混合共热可制得硝基苯,属加成反应
D.苯分子为平面正六边形结构,6个碳原子之间的键完全相同

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19.A、B、C、D、E都为短周期元素,A是所有元素中相对原子质量最小的;B的+2价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布;D在C的下一周期,可与B形成BD2型离子化合物;E和C为同一周期元素,其最高价氧化物的水化物为强酸.请回答下列问题:
(1)元素符号:AH、CF
(2)E单质的电子式;B的原子在周期表中的位置是第三周期ⅡA族
(3)C、D、E分别与A形成的化合物中最稳定的是HF(填化学式)
(4)用电子式表示B与C形成化合物的过程:
(5)C与A形成的化合物的沸点比D与A形成的化合物的沸点HF;原因是HF分子之间存在氢键,HCl分子之间为范德华力.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.如图是某兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置
(1)当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为硫酸铜溶液时,正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
(2)当电极a吸附CH4、电极b吸附O2,电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该装置能 (填“能”或“不能”)形成原电池,若不能,请说明理由,若能,请写出负极电极反应式CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O.

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3.下列各组化合物中,化学键类型都相同的是(  )
A.CaCl2和Na2O2B.Na2O和Na2O2C.CO2和CS2D.HCl和NaOH

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4.H2S溶于水的电离方程式为H2S?H++HS-、HS-?H++S2-
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向正向(填“正向”或“逆向”,下同)移动,c(H+)增大(填“增大”“减小”或“不变”,下同),c(S2-)减小;
②向H2S溶液中加入NaOH固体时电离平衡向正向移动,c(H+)减小,c(S2-)增大.

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