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    9．某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（　　）
    A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
    B．石墨、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池
    C．银片、铁片、Fe（NO3）2溶液组成的原电池
    D．铁片、铜片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池

    分析 根据反应“2Fe3++Fe=3Fe2+”可知，反应中铁因失电子而被氧化，应为原电池负极；正极应为活泼性比铁弱的金属或导电的非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液应为含Fe3+的盐．

    解答 解：由总反应可知，负极应为铁，被氧化，电解质溶液应为含有Fe3+的溶液，题中A、B、D铁都为负极，但C中银片、铁片、Fe（NO3）2溶液，Fe、Ag与硝酸亚铁均不反应，不能构成原电池．
    故选C．

    点评 本题考查原电池的设计及原电池的工作原理，题目难度不大，注意从氧化还原反应的角度确定原电池的电极材料及电解质溶液．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（　　）
    ①I2升华　
    ②NaCl颗粒被粉碎　
    ③HCl溶于水得盐酸　
    ④从NH4HCO3中闻到了刺激性气味．
    A．①②B．②③C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素代号XYZMRQ
    原子半径（×10 -10m）1.860.991.431.600.750.74
    主要化合价最高正价+1+7+3+2+5--
    最低负价---1------3-2
    已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是（　　）
    A．X、Z、M的最简单离子半径大小为X＞M＞Z
    B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间不可两两相互反应
    C．R的氢化物比Q的氢化物沸点高、更稳定
    D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．某有机物的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2COOH，试写出下列方程式：
    与溴水的反应HO-CH2CH=CHCH2COOH+Br2→HOCH2CHBrCHBrCH2COOH
    与乙酸的反应HOCH2CH=CHCH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH=CHCH2COOH+H2O
    与乙醇的反应HOCH2CH=CHCH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$HOCH2CH=CHCH2COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出：ClO-+H2O2═O2↑+Cl-+H2O
    B．碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O
    D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．乙烯可作水果的催熟剂
    B．甘油可用于护肤用品
    C．料酒可以除去食物中的腥味
    D．裂化汽油可用作提取碘水中碘的萃取剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．按照有关方法进行实验，实验结果偏大的是（　　）
    A．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，失水后的硫酸铜晶体置于空气中冷却后再称量质量
    B．测定中和热实验中，所使用的氢氧化钠稀溶液的物质的量浓度稍大于盐酸
    C．配制一定的物质的量浓度溶液的实验中，容量瓶内壁附有蒸馏水
    D．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，开始俯视读数，终点仰视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E五种盐溶液，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+（阳离子不出现重复），阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-．
    已知：①五种盐均溶于水且水溶液均为无色．
    ②D的焰色反应为黄色．
    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．
    ④若在这五种盐溶液中分别滴加氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续滴加氨水，C中沉淀消失．
    ⑤若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
    回答下列问题：
    （1）五种盐中，一定没有的阳离子是Cu2+、Fe3+；
    （2）C、D的化学式依次是AgNO3、Na2CO3，推断D的理由是焰色反应火焰呈黄色，含有Na+；其溶液呈碱性，含有弱根阴离子，上述只有CO32-；
    （3）把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，该沉淀的化学式分别是AgCl、BaSO4；
    （4）E和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
    （5）所含阴离子相同的两种盐是（用编号表示）BE，若要检验这种阴离子，正确的实验方法是取一定量B或E样品，加入稀盐酸酸化，若无新现象，然后再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含SO42-；
    （6）向100mL2.0mol/L的D溶液中缓慢加入100mL3.0mol/L的盐酸，在标准状况下产生气体的体积为2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．为了测定某未知NaOH溶液的浓度，需要0.200mol•L-1的盐酸溶液500mL．某学生用实验室中常用的36.5%（密度为1.20g•cm-3）的浓盐酸配制所需稀盐酸，并设计了以下步骤完成实验．
    （1）请你帮助该同学完成以下各步中的内容，并将其所设计的实验步骤正确排序．
    A．用b（从以下备选仪器中选取适当仪器将其序号填入）量（或称）取36.5%（密度为1.19g•cm-3）的浓盐酸8.3ml（填写所需体积或质量）．
    a.50mL量筒；  b.10mL量筒；   c．托盘天平．
    B．将取好的浓盐酸在烧杯中加适量蒸馏水稀释．
    C．轻轻振荡后继续加蒸馏水到液面距离仪器刻线1～2cm处．
    D．等溶液恢复至室温．
    E．将溶液用玻璃棒引流转入500ml容量瓶（填写所需仪器）中，再用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次一并转入其中．
    F．用胶头滴管加蒸馏水直到溶液液面恰好与刻线相切，塞好瓶塞摇匀即可．
    以上各实验步骤的正确排列顺序是ABDECF．
    实验序号滴定管液面起始读数滴定管液面终点读数
    11.32mL23.36mL
    22.26mL24.22mL
    （2）准确移取20.00mL待测NaOH溶液于一洁净锥形瓶中，然后用所配标准盐酸溶液进行滴定（以酚酞为指示剂）．滴定结果如下表：
    根据以上数据计算出未知NaOH溶液的物质的量浓度为0.22mol•L-1（精确到0.01）．
    （3）下列操作或叙述正确的是BC（填写序号）．
    A．滴定过程中，眼睛注视滴定管内溶液并使视线与液面的凹面水平．
    B．滴定过程中由于摇动锥形瓶使少许溶液溅起沾在瓶内壁，为使测定结果正确，可用少许蒸馏水将其冲入锥形瓶内的溶液中．
    C．容量瓶和滴定管在使用前洗净后都要检查是否漏液．
    D．向锥形瓶中移取NaOH溶液前，用少许NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次．
    （4）下列操作或现象会导致测定结果偏高的是ACE（填写序号）．
    A．滴定过程中不小心将一滴溶液滴在锥形瓶外；
    B．滴定结束时，发现在滴定管尖嘴处有小气泡；   
    C．滴定结束后仰视滴定管液面读数；
    D．溶液褪色立即读数，摇动锥形瓶后看到溶液红色复出；
    E．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，直接加入标准液进行滴定．

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