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    【题目】现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2+3H22NH3。下列有关说法正确的是

    A.达到化学反应最大限度时，正反应和逆反应的速率都为零

    B.当符合：3正N2=正H2时，反应达到最大限度

    C.达到化学最大限度时，单位时间消耗a mol N2，同时生成3a mol H2

    D.当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到最大限度态

    【答案】C

    【解析】

    A．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；

    B．当符合：3υ正(N2)=υ正(H2)时，都指正反应方向，不能判断反应达到最大限度，故B错误；

    C．单位时间内消耗a mol N2同时生成3amolH2，则正逆反应速率相等，说明该反应已达到平衡状态，故C正确；

    D．当体系达平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关化学平衡是动态平衡，故D错误；

    故答案为C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是（ ）

    A.Ka2(H2SO3)的数量级为10-8

    B.向X点加入少量澄清石灰水溶液，的值增大

    C.若将n(NaHSO3)与n(Na2SO3)=1：1混合，对应的点应在Y、Z之间

    D.图中溶液中水的电离程度：W<X<Y<Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫及其化合物与人类生产、生活密切相关。

    （1）已知：S(s)+O2(g)= SO2(g) ΔH1=-a kJ·mol-1

    S(g)+O2(g)= SO2(g) ΔH2=- b kJ·mol-1

    则a___(填“>”或“<”)b。

    （2）在一定温度和压强下，将2molSO2和1molO2置于密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。

    ①若再加入1 molO2，该平衡向___(填“正”或“逆”)反应方向移动；

    ②若降低温度，达到平衡时测得SO2的含量减少，则正反应是___(填“吸热”或“放热”)反应；

    ③该反应的化学平衡常数表达式K=___。若只增大压强，则K__(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （3）常温下，现有0.5mol·L-1Na2SO3溶液，请判断：(Na2SO3第一步水解的离子方程式是SO32-+H2OHSO3-+OH-)

    ①该溶液的pH___(填“>”或“<”)7；

    ②该溶液中c(Na+)___(填“>”或“<”)2c(SO32-)；

    ③盐类水解反应是吸热反应。加热该溶液，SO32-的浓度将__(填“增大”或“减小”)。

    （4）如图是电解硫酸铜溶液的装置。

    ①若a、b为石墨电极，b电极的质量增加，写出该极的电极反应式：___；

    ②电镀是电解原理的一种重要应用。若利用该装置在铁件上镀铜，则铁件应与电源的__ (填“正极”或“负极”)连接。

    （5）已知硫酸钡的沉淀溶解平衡为：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq) Ksp=1.0×10-10。在硫酸钡的饱和溶液中Ba2+的浓度为____mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列说法中，不能说明反应达到化学平衡状态的是

    A. 容器内CO的物质的量分数保持不变B. 容器内体系的压强保持不变

    C. 容器内气体的密度保持不变D. 单位时间内消耗1molH2O(g)，同时生成1molCO(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

    下列判断正确的是(　　)

    A. 反应①的正反应是吸热反应

    B. 达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为5/6

    C. 在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等

    D. 对于反应②，平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10：11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。向20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴入0.1mol·L-1的Na2SO4溶液，溶液中pBa2+[pBa2+=-lgc(Ba2+)]与Na2SO4溶液体积的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）

    A.图像中，n=1，m=5

    B.若起始时c(BaCl2)=0.2mol·L-1，m不变，b点向d点移动

    C.若用同浓度的Na2CO3溶液替代Na2SO4溶液，可使b点向c点移动

    D.V。时，向溶液中滴加Na2CO3溶液，产生BaCO3沉淀的条件是>10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，A、B、C三种气体在2L密闭容器中进行反应，在不同反应时间各物质的物质的量的变化情况如图所示。

    （1）该反应的化学方程式为___________________。

    （2）反应开始至2 min时，用C表示的反应速率 = _____________。

    （3）B的转化率= __________________。

    （4）下列可判断反应已达到平衡状态的是___________。

    a．A、B、C的反应速率相等 b．A、B的反应速率之比为2∶1

    c．混合气体的压强不变 d．生成1 mol C的同时消耗1 mol A和0.5 mol B

    e．混合气体的密度不变 f．混合气体的平均相对分子质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是(　　)

    ①

    ②

    ③

    ④

    A

    NaCl

    K2SO4

    KCl

    (NH4)2SO4

    B

    Na2SO4

    K2SO4

    KCl

    NH4Cl

    C

    NaCl

    K2SO4

    KCl

    NH4Cl

    D

    Na2SO4

    K2SO4

    KCl

    (NH4)2SO4

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）

    A.该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

    B.加入催化剂，该反应的ΔH变小

    C.反应物的总能量大于生成物的总能量

    D.如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大

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