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    【题目】科学家最新开发的一种新原理二次电池的能量密度是现行锂电池的7倍，该电池结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
    A.电池放电时Li+向负极移动
    B.电池放电时，正极的电极反应式为：2Li++Li2O2+2e﹣═2Li2O
    C.电池充电时，Li极应与外电源的正极相连
    D.电池系统内进入二氧化碳及水对电池性能不会产生影响

    【答案】B
    【解析】解：A、电池放电时，是原电池的工作原理，原电池中，电解质中的阳离子移向正极，故A错误； B、电池放电时，正极发生得电子的还原反应，即2Li++Li2O2+2e﹣═2Li2O，故B正确；
    C、电池充电时，Li极应与外电源的负极相连，故C错误；
    D、锂易于水发生反应，所以电池系统内进入水对电池性能会产生影响，故D错误．
    故选：B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)：

    试回答：

    （1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为____________________________；

    （2）)乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是___________________________；

    （3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：_____________________；

    （4）A中加入的试剂可能是____________，作用是________________________；B中加入的试剂可能是_______,作用是______________________________；E中加入的试剂可能是____________，作用是_________________________。

    （5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：

    C中：_____________________；D中：_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用

    B. 提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步

    C. 活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液

    D. 热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO，N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L．在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（ ）
    A.4.18g
    B.3.12g
    C.4.68g
    D.5.08

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图是一种验证某气体化学性质的实验装置，图中 B 为开关。如先打开 B，在A处通入干燥氯气，C 处红色布条颜色无变化；当关闭B，继续通入Cl2 时，C处红色布条颜色褪去。则 D 瓶中盛有的溶液是（ ）

    A. 饱和 NaCl 溶液

    B. 浓 H2SO4

    C. NaOH 溶液

    D. Ca （OH） 2 悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

    (1)实验室制备氨气的化学方程式为__________。

    (2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_____(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是___________。

    (3)打开装置B中的止水夹c，若观察到圆底烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_________，_________。

    (4)为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_____(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质．

    回答下列问题：
    （1）反应①可以用于（说出一条）．
    （2）②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为 ．
    （3）反应④的离子反应的方程式为 ．
    （4）用反应⑥制备Al（OH）3 ， 最好是向A12（SO4）3溶液中滴加 ， 离子方程式为 ．
    （5）工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程的方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体．
    （1）连二次硝酸中氮元素的化合价为 ．
    （2）常温下，用0.01molL﹣1的NaOH溶液滴定10mL001molL﹣1H2N2O2溶液，测得溶液PH与NaOH溶液体积的关系如图所示．
    ①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式： ．
    ②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ．
    ③b点时溶液中c（H2N2O2）（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22﹣）．
    ④a点时溶液中c（Na+）c（HN2O2﹣）+c（N2O22﹣）．
    （3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中 = [已知Ksp（Ag2N2O2）=4.2×10﹣9 ， Ksp（Ag2SO4）=1.4×10﹣5]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化锆是重要的耐高温材料、陶瓷绝缘材料．以锆英砂（主要成分为ZrSiO4 ， 还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂货）为原料制备二氧化锆（ZrO2）的工艺流程如图所示． 已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO2 ， Na2ZrO2与酸反应生成ZrO2+
    ②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表

    离子

    Fe3+

    AP+

    ZrO2+

    开始沉淀pH

    1.9

    3.3

    6.2

    完仝沉淀pH

    3.2

    5.2

    8.0


    （1）经熔融后，锆英砂中Zr元素以（写化学式）形式存在，写出酸浸时生成Al3+、Fe3+的离子方程式：
    （2）滤渣I的主要成分的名称为
    （3）向过滤Ⅰ所得溶液中加氨水调pH=a，其目的是然后继续加氨水至pH=b的范围是
    （4）向过滤Ⅲ所得溶液中加入CaCO2粉末并加热，可得CO2和另一种气体，该反应的离子方程式为

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