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    既有离子键，又有共价键的化合物是                              

    A．CO2B．MgCl2C．Na2O2D．NaOH

    CD

    解析试题分析：一般情况下，非金属元素之间形成的化学键为共价键，非金属元素与金属元素之间形成的化学键为离子键。CO2中含有共价键，MgCl2中含有离子键，Na2O2中氧元素以共价键形成过氧离子，与钠形成离子键，NaOH中氢氧之间以共价键形成氢氧根离子，再与钠以离子键结合。
    考点：化学键
    点评：化学键是历年高考的常考知识点，考生应理解离子键与共价键的形成实质，并学会判断常见物质所含的化学键的类型。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    T、X、Y、Z、Q、R、P、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如表：
    元素               相     关    信     息 
    T T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    X X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
    Z Z可形成Z2、Z3两种气态单质
    Q 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
    R R的离子为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的
    P Z是P不同周期的邻族元素；R和P的原子序数之和为30
    W W的一种核素的质量数为56，中子数为30  
    （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    （用元素符号表示，下同）．
    （2）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为
    5：1
    5：1
    ．
    （3）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为
    a+3b
    2
    a+3b
    2
    mol（用a、b表示）；当a=b时，写出反应的离子方程式
    Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
    Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
    ．
    （4）Y2T4分子中Y原子轨道的杂化类型为
    sp3杂化
    sp3杂化
    ．Y2T4用亚硝酸氧化可生成另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出Y2T4与亚硝酸反应的化学方程式
    N2H4+HNO2=HN3+2H2O
    N2H4+HNO2=HN3+2H2O
    ；
    （5）YT3的沸点比化合物XT4的高，其主要原因是：
    NH3分子间存在氢键
    NH3分子间存在氢键
    ；
    （6）P的单质与T、Z形成的既有极性化学键又有非极性化学键共价化合物反应的离子方程式为
    Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
    Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
    ．
    （7）上述八种元素形成的微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如图，则该复盐的化学式为
    （NH4）3Al（SO4）3
    （NH4）3Al（SO4）3
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济宁市金乡一中高一2月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （13分）试根据下表填空：

    A
    		 
    		 
     
    		B
    		 
    		 
    		C
    		D
    		E
    		F
    		 
    G
    		H
    		I
    		J
    		 
    		L
    		K
    		M
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		N
    		 
    		 
    		Q
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）请写出元素Q的基态原子电子排布式                         ；元素N在周期表中的位置        周期         族。
    （2）基态D原子核外有    个未成对电子；D2分子中分别有     个，      个π键。
    （3）化合物DA5中既含离子键，又含共价键和配位键，请写出它的电子式     。
    （4）表四中的元素能形成XY2型的共价分子有CE2、CL2、BK2、LE2四种，其分子的空间构型中有一种与其他三种不同，它是        （填化学式）；而形成XY3型的共价分子也有四种，它们分别是DA3、DF3、DK3、LE3，其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同，它是          （填化学式）,它是由_       键（填“极性”或“非极性”，下同）构成的           分子。
    （5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”所代表的元素是          （填元素符号）；其中气态氢化物稳定性最强的元素是          （填下图中的序号）。

    （6）科学家证实，IK3属于共价化合物，分子式为I2K6，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构式是____________。

    （7）向Q的硫酸盐溶液中加入足量的DA3的水溶液过程中，请写出发生反应的离子方程式                                                    ；最后生成配离子的结构式为                         。

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省济宁市高一2月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）试根据下表填空：

    A                                                                

        B                                            C   D   E   F    

    G   H                                      I    J       L   K   M

                                N           Q                               

                                                                      

    （1）请写出元素Q的基态原子电子排布式                         ；元素N在周期表中的位置        周期         族。

    （2）基态D原子核外有    个未成对电子；D2分子中分别有     个，      个π键。

    （3）化合物DA5中既含离子键，又含共价键和配位键，请写出它的电子式     。

    （4）表四中的元素能形成XY2型的共价分子有CE2、CL2、BK2、LE2四种，其分子的空间构型中有一种与其他三种不同，它是        （填化学式）；而形成XY3型的共价分子也有四种，它们分别是DA3、DF3、DK3、LE3，其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同，它是          （填化学式）,它是由_       键（填“极性”或“非极性”，下同）构成的           分子。

    （5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”所代表的元素是          （填元素符号）；其中气态氢化物稳定性最强的元素是          （填下图中的序号）。

    （6）科学家证实，IK3属于共价化合物，分子式为I2K6，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构式是____________。

    （7）向Q的硫酸盐溶液中加入足量的DA3的水溶液过程中，请写出发生反应的离子方程式                                                    ；最后生成配离子的结构式为                         。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届湖北省武汉市五校高二下学期期中统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）试根据上表填空：

    A

     

     

     

    B

     

     

    C

    D

    E

    F

     

    G

    H

    I

    J

     

    L

    K

    M

     

     

     

     

     

     

     

    N

     

     

    Q

     

     

     

     

     

     

     

     

    （1）请写出元素Q的基态原子电子排布式                          ；元素N在周期表中的位置         周期          族。

    （2）基态D原子核外有     个未成对电子；D2 分子中分别有      个，       个π键。

    （3）化合物DA5中既含离子键，又含共价键和配位键，请写出它的电子式      。

    （4）表四中的元素能形成XY2型的共价分子有CE2、CL2、BK2、LE2四种，其分子的空间构型中有一种与其他三种不同，它是         （填化学式）；而形成XY3型的共价分子也有四种，它们分别是DA3、DF3、DK3、LE3，其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同，它是           （填化学式）,它是由_        键（填“极性”或“非极性”，下同）构成的            分子。

    （5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”所代表的元素是           （填元素符号）；其中气态氢化物稳定性最强的元素是           （填下图中的序号）。

    （6）科学家证实，IK3属于共价化合物，分子式为I2K6，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构式是____________。

    （7）向Q的硫酸盐溶液中加入足量的DA3的水溶液过程中，请写出发生反应的离子方程式                                                     ；最后生成配离子的结构式为                          。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试根据下表填空：

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    I

    J

    L

    K

    M

    N

    Q

     

    （1）请写出元素Q的基态原子电子排布式                          ；元素N在周期表中的位置         周期          族。

    （2）基态D原子核外有     个未成对电子；D2 分子中分别有      个，       个π键。

    （3）化合物DA5中既含离子键，又含共价键和配位键，请写出它的电子式      。

    （4）表四中的元素能形成XY2型的共价分子有CE2、CL2、BK2、LE2四种，其分子的空间构型中有一种与其他三种不同，它是         （填化学式）；而形成XY3型的共价分子也有四种，它们分别是DA3、DF3、DK3、LE3，其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同，它是           （填化学式）,它是由_        键（填“极性”或“非极性”，下同）构成的            分子。

    （5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”所代表的元素是           （填元素符号）；其中气态氢化物稳定性最强的元素是           （填下图中的序号）。

    （6）科学家证实，IK3属于共价化合物，分子式为I2K6，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构式是____________。

    （7）向Q的硫酸盐溶液中加入足量的DA3的水溶液过程中，请写出发生反应的离子方程式                                                     ；最后生成配离子的结构式为                          。

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