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    11．下列表达方式错误的是（　　）
    A．CO2的比例模型：
    B．甲烷的电子式  
    C．硫离子的核外电子排布式  1s22s22p63s23p4
    D．碳-12原子构成${\;}_6^{12}$C

    分析 A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构；
    B．甲烷为共价化合物，分子中含有4个碳氢键，碳原子最外层满足8电子稳定结构；
    C．硫离子核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构；
    D．碳-12的质量数为12、质子数为6．

    解答 解：A．二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，实际碳原子半径大于氧原子半径，其正确的比例模型为：，故A错误；
    B．甲烷为共价化合物，分子中含有4个C-H键，其电子式为，故B正确；
    C．硫离子的3p电子层含有6个电子，其正确的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故C错误；
    D．碳-12原子的质子数为6、质量数为12，该原子的表示方法为：${\;}_6^{12}$C，故D正确；
    故选AC．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及比例模型、电子式、电子排布式、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

    B．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

    C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O2+4e－+2H2O=4OH－

    D．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用太阳能电解水可获得最理想的单质燃料X，但运输极不方便，国外试用了如下的方法把X转变成便于运输的甲醇燃料；将空气通过极浓的NaOH溶液中，此时空气中的Y有70%被吸收，转变为正盐Z，当Z达到饱和后即加入硫酸，此时溶液会放出纯净的气体Y．一定条件下通过X与Y反应生成甲醇．试回答以下问题：
    （1）Z是Na2CO3（写化学式），X和Y反应的化学方程式为CO2+3H2O=CH3OH+H2O．
    （2）温度仍为120℃，活塞可左右自由滑动并且导热，起始时Ⅰ中X为n mol，Y为6.5 mol，CH3OH（g）和D各为2 mol；Ⅱ中A、B、C各为4 mol．当 n 在一定范围内变化时，均可通过调节反应器的温度（Ⅰ和Ⅱ中温度始终相等），使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置．回答下列问题：
    ①若 n=2.5mol，则1中起始时反应向正反应（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．欲使起始时反应向该方向进行，则 n 的取值范围是1.5＜n＜4.5．
    ②若 n 分别取3.0和4.0，则在这两种情况下，当反应分别达到平衡时，A的物质的量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是温度不同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题．

    （1）B物质的化学式为BaCl2．
    （2）在蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是AD
    A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
    B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
    C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
    D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
    （3）该方案的明显失误是因为某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案可以设计为应先在⑥步操作前的滤液中加足量盐酸后，蒸发结晶．
    （4）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是固体B或沉淀A的质量．
    （5）请按要求写出下列离子方程式：
    生成沉淀A：Ba2++CO32-═BaCO3↓
    沉淀A与盐酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素．M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满．请回答下列问题：
    （1）R基态原子的电子排布式是1s22s22p63s1，X和Y中电负性较大的是Cl（填元素符号）．
    （2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是H2O分子能形成氢键，而H2S不能形成氢键．
    （3）X与M形成的XM3分子的空间构型是平面三角形．
    （4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中大球代表的离子是O2-（填离子符号）．
    （5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+3O2↑+7H2O+K2SO4
    （6）若晶胞的棱长为a cm，则R2M晶体的密度为=$\frac{248}{{{N}_{A}×a}^{3}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　）
    A．Mg2+  Na+   Cl-  SO42-B．K+  Na+   CO32-  NO3-
    C．K+  Na+ Cl-  Cu2+D．Na+Ba2+OH-  SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．潜艇中常用的供氧剂是（　　）
    A．Na2CO3B．Na2OC．Na2O2D．KClO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩⑪⑫
    （1）写出下列元素符号：①N，⑥Si．
    （2）画出原子的结构示意图：④，⑤．
    （3）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均用元素符号表示）
    （4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．（均写出物质的化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．人们常用原子结构示意图表示原子的核外电子排布．请依次画出氧原子、镁原子的原子结构示意图：、
    （1）氧原子易电子得（填：得或失），表现为具有较强的氧化性性（填：氧化或还原）．
    （2）写出氧元素与镁元素形成化合物的化学式MgO．
    （3）仅由氧原子、镁原子的原子核外电子排布，写出一条原子核外电子运动规律：原子核外电子分层排布运动．

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