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    【题目】在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是

    A. 溶液显酸性

    B. 溶液中无CH3COOH分子存在

    C. 氢离子浓度恒定不变

    D. c（H+）= c（CH3COO-）

    【答案】C

    【解析】

    A．无论是否达到平衡状态，溶液都呈酸性，故A错误；B．CH3COOH为弱电解质，为可逆过程，溶液中应存在CH3COOH分子，故B错误；C．氢离子浓度恒定不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D．无论是否达到平衡状态，溶液中都存在电荷守恒，c(H+)=c(CH3COO-)不符合溶液电中性原则，故D错误；故选C。

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    【题目】组成细胞的元素和化合物中，最基本的元素、鲜重中含量最多的元素和化合物、占细胞干重最多的化合物依次是

    A. C、0、水、蛋白质 B. C、H、水、蛋白质

    C. .C、O、水、水 D. C、0、蛋白质、蛋白质

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    A. 甲基环己烷的一氯代物有4种

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    C. 某烃的结构简式可表示为（碳原子数≤10），已知烃分子中有两种化学环境 不同的氢原子，则该烃一定是苯的同系物

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    【题目】下图为一五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，图中相交的两种物质均可发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。

    请回答下列问题：

    （1）反应A、B、C、D、E中属于氧化还原反应的是_______(填字母)。

    （2）根据已学过的知识及这5个反应比较H+、Fe2+、Ag+的氧化性强弱：_________。

    （3）用洁净的烧杯取少量反应A后的溶液，用酒精灯小心加热至沸腾，发现可制得一种红褐色胶体。写出生成红褐色胶体的离子方程式：________。在加热过程中__ （填“有”或“没有”）电子转移。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．铅的冶炼有很多种方法。

    （1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：

    ①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H1= a kJmol-1

    ②PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H2= b kJmol-1

    ③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) △H3=c kJmol-1

    反应 3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) △H=___________kJmol-1 （用含 a、b、c 的代数式表示）。

    （2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) △H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表

    温度/℃

    300

    727

    1227

    1gK

    6.17

    2.87

    1.24

    ①该反应的△H__________0（选填“ >”、“< ”或“=”）。

    ②当1gK=1，在恒容密闭容器中放入足量的PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为_______________（保留两位有效数字）；若平衡后再向容器中充入一定量的CO气体，平衡向_______________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，再次达到平衡时，CO的转化率_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    Ⅱ．PbI2可用于人工降雨，可用滴定方法测出PbI2的Ksp。

    （3）取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成饱和溶液，准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生：2RH++PbI2=R2Pb2++2H++2I-），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并转入锥形瓶中（如图）。加入酚酞指示剂，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。确定到滴定终点时锥形瓶中现象为___________________，计算PbI2的Ksp为_______________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体

    （1）写出A、B、F的化学式 A______ B ______ F ______。

    （2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________________。

    （3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，

    已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

    （1）该反应中的还原剂是__________。

    （2）该反应中，发生还原反应的过程是_____________________。

    （3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向和数目________________________________________________________

    （4）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017·新课标I]近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

    （1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。

    A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

    B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

    C．0.10 mol·L1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

    D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

    （2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

    通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为______________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。

    （3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

    ①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。

    ②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。（填“>”“<”或“=”）

    ③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）

    A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是

    A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

    B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

    C. 蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）

    D. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

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