Question

15．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（　　）

• A． X、Y、Z元素分别为N、P、O
• B． 所列元素都是主族元素
• C． 原子半径：Z＞X＞Y
• D． 稳定性：X的氢化物＜Y的氢化物

Answer 1

分析 A、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P；
B、白格中的He、Ne、Ar不属于主族元素；
C、根据同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大判断；
D、根据非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定判断．

解答 解：A、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P，故A正确；
B、白格中的稀有气体He、Ne、Ar不属于主族元素，故B错误；
C、同周期自左到右原子半径逐渐减小，原子半径N＞O，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径P＞N，因此原子半径P＞N＞O，故C错误；
D、非金属性：O＞N＞P，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此形成的气态氢化物最稳定的是H₂O，故D错误；
故选：A．

点评 本题通过该同学设计的元素周期表推知X、Y、Z的原子序数，从而确定所代表的元素种类，侧重于考查元素周期律中原子半径大小、非金属性的强弱等规律，难度中等，变的是元素周期表的形式，不变的是元素周期律．