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    2．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-二现向1L某浓度的FeBr2溶液中，缓缓通入0.3molCl2至反应完全后，测出溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度之比为1：2，则溶液中发生反应的离子方程式为（　　）
    A．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    B．2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    C．4Fe2++2Br-+3Cl2═Br2+4Fe3++6Cl-
    D．2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-

    分析 由于亚铁离子的还原性强于溴离子的，所以氯气首先氧化亚铁离子，设FeBr2的物质的量是x，则由于反应后溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度之比为1：2，由电子守恒可知，x+（2x-0.3）=0.6，解得x=0.3，以此可确定反应的离子方程式．

    解答 解：由于亚铁离子的还原性强于溴离子的，所以氯气首先氧化亚铁离子，设FeBr2的物质的量是x，则由于反应后溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度之比为1：2，由电子守恒可知，x+（2x-0.3）=0.6，解得x=0.3，即FeBr2与Cl2的物质的量比为1：1，所以离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意如果同一种氧化剂能和不同的还原剂混合，氧化剂首先氧化还原性最强的还原剂，其次在计算时应该利用好电子的得失守恒，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．乙烯是一种重要的基本化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志．以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品．已知乙烯能发生以下转化：

    （1）乙烯的结构简式为CH2=CH2；乙酸乙酯的分子式为C4H8O2．
    （2）反应③的反应类型是取代反应，B物质的官能团名称为羟基．
    （3）写出以下反应的化学方程式：
    ②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
    ③C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O．
    （4）石油经分馏可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油，还可以通过裂化和裂解得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．分子式为C7H7Br，具有苯环的同分异构体共有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，线路中通过的电子数为NA
    B．标准状况下，2.24L乙醛完全燃烧所得CO2分子数约为0.2NA
    C．标准状况下，22.4L氖气中含有NA个氖原子
    D．1mol甲基所含电子数约为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．教材中给出了Na2O2与H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．为了探究Na2O2与H2O反应的机理，某学习探究小组在教师指导下设计了如图装置进行实验．
    实验步骤如下：
    ①按图示组装仪器，并检查气密性为良好后装入药品；
    ②保持K1打开、K2关闭，将注射器中的水推入试管，此时A中无气体产生；
    ③挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，A中溶液显红色；
    ④挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使稀盐酸滴入试管中，红色消失后再滴加2滴；
    ⑤用双连打气球向A中鼓气，使A中溶液通过喷头进入B中支管，发现淀粉KI溶液变蓝，KMnO4溶液褪色；
    ⑥迅速打开止水夹K2，关闭K1，继续向A中鼓气，待A中溶液进入C中约三分之一时停止鼓气．然后用热水浴加热C片刻，C中有气泡冒出，经检验为氧气．
    回答下列问题：
    （1）用离子方程式表示淀粉KI溶液变蓝的原因2I-+2H++H2O2=I2+2H2O；
    （2）用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
    （3）A中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是防止生成的H2O2分解，使H2O2分解；
    （4）Na2O2与H2O反应的机理是（用化学方程式表示）Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中，错误的是（　　）
    A．1mol${\;}_{8}^{16}$OD- 中含有的质子数、中子数均为9NA
    B．3.6 g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3NA
    C．反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NA
    D．标准状况下，4.48L戊烷含有的分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关元素周期表及应用叙述正确的是（　　）
    A．周期表中的族分为主族、副族、0族和第VIII族，共18个族
    B．凡单原子形成的离子，其核外电子排布一定符合0族元素原子的核外电子排布
    C．俄罗斯专家首次合成了${\;}_{116}^{176}$X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期第ⅥA族
    D．根据主族元素最高正价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系．但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同．下列变化不属于化学研究范畴的是（　　）
    A．MERS病毒疫苗的研制B．朝鲜的原子弹爆炸实验
    C．近期出现雾霾的原因探究D．马鞍山钢铁厂冶炼特种钢

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为Fe3++3H2O???Fe（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
    （2）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
    （3）已知：S2O32-有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为S2O82-+2I-═2SO42-+I2①、I2+2S2O2-3═2I-+S4O62-②，S2O82-、
    S4O62-、I2氧化性强弱顺序：S2O${\;}_{8}^{2-}$＞I2＞S4O${\;}_{6}^{2-}$．
    （4）已知溶液中，还原性为HSO3-＞I-，氧化性为IO3-＞I2＞SO42-．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示．
    a点处的还原产物是I-（填离子符号）；b点→c点反应的离子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2．

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