【题目】化学兴趣小组用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
①称量1.0 g样品溶于水,配成250mL溶液;
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,滴加2~3滴酚酞溶液;
③用0.1000 mol·L-1的标准盐酸滴定并重复三次,每次实验数据记录如下:
滴定次数 | 待测液体积/mL | 所消耗盐酸标准溶液的体积/mL | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 25.00 | 1.50 | 21.40 |
2 | 25.00 | 2.50 | 22.60 |
3 | 25.00 | 0.60 | 23.20 |
(1)称量时,样品应放在________称量(选填字母序号)。
a.小烧杯中 b.洁净纸片上 c.托盘上
(2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为________mL。
(3)判断滴定终点到达时的现象为_______________________________。
(4)若出现下列情况,测定结果偏高的是________(选填字母序号)。
a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
(5)通过计算可知该烧碱样品的纯度为________。(杂质不与酸反应)。
【答案】a 22.60 溶液由浅红色褪为无色,且在30秒内不恢复到原色 c d 80%
【解析】
根据滴定管构造特点和精确度正确读取数据;根据滴定原理进行误差分析和计算溶液浓度。
(1)烧碱有吸水性和腐蚀性,所以在称量是要放在小烧杯中,
故答案为:a;
(2)滴定管的0刻度在上面,所以应该由上往下读,且保留两位小数,故如图的液面,其读数为22.60mL,
故答案为;22.60;
(3)为了防止因为局部反应完而褪色的情况,判断滴定终点到达时的现象为:溶液由浅红色褪为无色,且在30秒内不恢复到原色,
故答案为:溶液由浅红色褪为无色,且在30秒内不恢复到原色;
(4)a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,锥形瓶中烧碱的物质的量不变,所以对滴定结果没影响;
b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出,导致消耗的盐酸偏少,导致测定结果偏低;
c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,导致消耗的盐酸偏多,导致测定结果偏高;
d.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,导致消耗的盐酸的体积偏多,导致测定结果偏高,
故答案为:c d;
(5)由图表中的度数可得消耗盐酸的体积为:
V1=21.40mL-1.50mL=19.90mL
V2=22.60mL-2.50mL=20.10 mL
V3=23.20mL-0.60mL=22.60 mL,误差较大,所以舍去;
V酸==20.00mL
由V酸c酸=V碱c碱,得c(碱)==0.08mol/L,
m(NaOH)= 0.08mol/L×0.25L×40g/mol=0.8g,
所以该烧碱的纯度为:×100%=80%,
故答案为:80%。
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【题目】下列示意图与对应的反应情况正确的是 ( )
A. 含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2
B. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D. NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸
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【题目】在一定条件下,密闭容器中进行反应CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g),测得CH4的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是
A. p1>p2
B. ΔH<0
C. 加入催化剂可以提高甲烷的转化率
D. 恒温下,缩小容器体积,平衡后CH4浓度减小
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【题目】反应A2+B22AB ΔH=QkJ/mol,在不同温度和压强改变的条件下,产物AB的生成情况如图所示:a为500℃、b为300℃的情况,c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况,则下列叙述正确的是
A. A2、B2及AB均为气体,Q>0
B. AB为气体,A2、B2中有一种为非气体,Q>0
C. AB为气体,A2、B2中有一种为非气体,Q<0
D. AB为固体,A2、B2中有一种为非气体,Q>0
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【题目】请根据化学反应与热能的有关知识,填写下列空白:
(1)在Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体反应的演示实验中:反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌,其目的是____________,体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和________。
(2)下列过程中不一定释放能量的是____(请填编号)。
A.形成化学键 B.燃料燃烧 C.化合反应 D.葡萄糖在体内的氧化反应
E.酸碱中和 F.炸药爆炸
(3)已知:通常条件下,酸碱稀溶液中和生成1 mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1 mol H2SO4和NaOH恰好反应时放出Q kJ热量,则其中和热为____kJ/mol。
(4)已知H2和O2反应放热,且断开1 mol H-H、1 mol O=O、 1 mol O-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3 kJ,由此可以推知下列关正确的是___(填编号)。
A.Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2>2Q3 C.2Q1+Q2<4Q3 D.2Q1+Q2<2Q3
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【题目】能正确解释下列反应原理,并且书写正确的离子方程式是
A. 用明矾作净水剂:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
B. 用小苏打治疗胃酸过多:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. 电解MgCl2饱和溶液制取Mg:MgCl2Mg+Cl2↑
D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
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【题目】已知下列热化学方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol
则反应④2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为
A.488.3 kJ/molB.-224.15 kJ/mol
C.-488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol
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【题目】将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应,得到如下表中的两组数据:已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H<0
实验 编号 | 温度/℃ | 平衡常数 | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
下列说法中不正确的是
A. x=2.4
B. T1、T2的关系:T1>T2
C. K1、K2的关系:K2>K1
D. 实验1在前6 min的反应速率v(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1
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【题目】由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如下 (部分反应略去试剂和条件):
回答下列问题:
(1)H的分子式是_____,A的化学名称是______。反应②的类型是_______。
(2)D的结构简式是___________。F中含有的官能团的名称是____________。
(3)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是______________。
(4)设计C→D和E→F两步反应的共同目的是_________。
(5)化合物X是H的同分异构体,X遇FeCl3溶液不发生显色反应,其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢,峰面积比为3∶2∶2,写出1种符合要求的X的结构简式_________________。
(6)已知易被氧化,苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料制备化合物的合成路线_______________________________(其他试剂任选)。
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