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【题目】化学兴趣小组用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:

①称量1.0 g样品溶于水,配成250mL溶液;

②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,滴加2~3滴酚酞溶液;

③用0.1000 mol·L1的标准盐酸滴定并重复三次,每次实验数据记录如下:

滴定次数

待测液体积/mL

所消耗盐酸标准溶液的体积/mL

滴定前

滴定后

1

25.00

1.50

21.40

2

25.00

2.50

22.60

3

25.00

0.60

23.20

(1)称量时,样品应放在________称量(选填字母序号)。

a.小烧杯中   b.洁净纸片上   c.托盘上

(2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为________mL。

(3)判断滴定终点到达时的现象为_______________________________

(4)若出现下列情况,测定结果偏高的是________(选填字母序号)。

a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

(5)通过计算可知该烧碱样品的纯度为________。(杂质不与酸反应)。

【答案】a 22.60 溶液由浅红色褪为无色,且在30秒内不恢复到原色 c d 80%

【解析】

根据滴定管构造特点和精确度正确读取数据;根据滴定原理进行误差分析和计算溶液浓度。

1)烧碱有吸水性和腐蚀性,所以在称量是要放在小烧杯中,

故答案为:a;

2)滴定管的0刻度在上面,所以应该由上往下读,且保留两位小数,故如图的液面,其读数为22.60mL,

故答案为;22.60;

(3)为了防止因为局部反应完而褪色的情况,判断滴定终点到达时的现象为:溶液由浅红色褪为无色,且在30秒内不恢复到原色

故答案为:溶液由浅红色褪为无色,且在30秒内不恢复到原色

(4)a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,锥形瓶中烧碱的物质的量不变,所以对滴定结果没影响;

b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出,导致消耗的盐酸偏少,导致测定结果偏低;

c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,导致消耗的盐酸偏多,导致测定结果偏高;

d.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,导致消耗的盐酸的体积偏多,导致测定结果偏高,

故答案为:c d;

(5)由图表中的度数可得消耗盐酸的体积为:

V1=21.40mL-1.50mL=19.90mL

V2=22.60mL-2.50mL=20.10 mL

V3=23.20mL-0.60mL=22.60 mL,误差较大,所以舍去;

V==20.00mL

Vc=Vcc()==0.08mol/L,

m(NaOH)= 0.08mol/L×0.25L×40g/mol=0.8g,

所以该烧碱的纯度为:×100%=80%,

故答案为:80%。

练习册系列答案
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【题目】下列示意图与对应的反应情况正确的是 (  )

A. 0.01 mol KOH0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2

B. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D. NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸

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A. p1>p2

B. ΔH<0

C. 加入催化剂可以提高甲烷的转化率

D. 恒温下,缩小容器体积,平衡后CH4浓度减小

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【题目】反应A2+B22AB ΔH=QkJ/mol,在不同温度和压强改变的条件下,产物AB的生成情况如图所示:a500℃b300℃的情况,c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况,则下列叙述正确的是

A. A2B2AB均为气体,Q0

B. AB为气体,A2B2中有一种为非气体,Q0

C. AB为气体,A2B2中有一种为非气体,Q0

D. AB为固体,A2B2中有一种为非气体,Q0

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【题目】请根据化学反应与热能的有关知识,填写下列空白:

(1)Ba(OH)2·8H2ONH4Cl晶体反应的演示实验中:反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌,其目的是____________,体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和________

(2)下列过程中不一定释放能量的是____(请填编号)

A.形成化学键 B.燃料燃烧 C.化合反应 D.葡萄糖在体内的氧化反应

E.酸碱中和 F.炸药爆炸

(3)已知:通常条件下,酸碱稀溶液中和生成1 mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1 mol H2SO4NaOH恰好反应时放出Q kJ热量,则其中和热为____kJ/mol

(4)已知H2O2反应放热,且断开1 mol H-H1 mol O=O 1 mol O-H键需吸收的能量分别为Q1Q2Q3 kJ,由此可以推知下列关正确的是___(填编号)。

A.Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2>2Q3 C.2Q1+Q2<4Q3 D.2Q1+Q2<2Q3

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【题目】能正确解释下列反应原理,并且书写正确的离子方程式是

A. 用明矾作净水剂:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H

B. 用小苏打治疗胃酸过多:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C. 电解MgCl2饱和溶液制取Mg:MgCl2Mg+Cl2

D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-

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【题目】已知下列热化学方程式:

①CH3COOH(l)2O2(g)===2CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol

②C(s)O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol

③H2(g)O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol

则反应④2C(s)2H2(g)O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为

A.488.3 kJ/molB.224.15 kJ/mol

C.488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol

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【题目】将一定量的SO2(g)O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应,得到如下表中的两组数据:已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) H<0

实验

编号

温度/℃

平衡常数

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

下列说法中不正确的是

A. x=2.4

B. T1、T2的关系:T1>T2

C. K1、K2的关系:K2>K1

D. 实验1在前6 min的反应速率v(SO2)=0.2 mol·L1·min1

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回答下列问题:

(1)H的分子式是_____,A的化学名称是______。反应②的类型是_______

(2)D的结构简式是___________。F中含有的官能团的名称是____________

(3)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是______________

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(6)已知易被氧化,苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料制备化合物的合成路线_______________________________(其他试剂任选)。

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