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    下列变化规律中正确的是（　　）
    分析：A、根据主族元素的得电子能力来判断其气态氢化物热稳定性；
    B、根据电解质的电离程度和离子浓度的大小来判断导电能力；
    C、根据密度和质量及体积的关系来分析；
    D、根据盐的水解知识来分析三种溶液的pH值．
    解答：解：A、原子的得电子能力为O＞S＞P，故气态氢化物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞PH3，故A错误；
    B、浓度均为0.2mol/L的醋酸、盐酸、硫酸中，硫酸完全电离出0.4mol/l的氢离子和0.2mol/L的硫酸根离子，盐酸完全电离出0.2mol/L的氢离子和0.2mol/L的氯离子，醋酸和盐酸比较，醋酸是一元弱酸，不能完全电离，故三种溶液中所有离子浓度大小顺序为：硫酸＞盐酸＞醋酸，故导电能力按醋酸、盐酸、硫酸的顺序由弱到强，故B正确；
    C、密度与质量和体积的比值大小有关，不知三者的质量和体积，无法判断密度的大小，故C错误；
    D、氯化钠显中性，氯化镁、氯化铝均水解显酸性，铝离子水解程度大于镁离子，酸性氯化铝强于氯化镁，故氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液的pH值由大到小，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了学生盐的水解知识、元素非金属性的强弱规律、溶液的导电性和离子浓度大小之间的关系等知识，是一道综合题目．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2000?上海）下列变化规律中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化规律中正确的是          （    ）

        A．金属Na、Mg、A1溶沸点由高到低

        B．HC1、HBr、HI的还原性由弱到强

        C．H+、Li+、H－的半径由小到大

        D．同浓度的甲酸钠、乙酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。

    （1）元素A的原子最外层电子排布式为nsnnpn，该原子最外层共有       种不同运动状态的电子，该原子核外共有       种能量不同的电子。元素A与氢元素形成的分子，其空间结构可能是（填序号）                。

    （2）下列变化规律中正确的是       。

             A．金属K、Na、Mg的熔沸点由低到高

    B．C1-、Br-、I-的失电子能力由弱到强

           C．H+、Li+、H-的半径由大到小

           D．H3PO4、HClO4、H2SO4的酸性由弱到强

    （3）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表所示，其中A的电子式为        ，E的化学式为       。

    氢化物

    A

    B

    HF

    D

    E

    沸点/℃

    1317

    100

    19.5

    33

    164

     

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    科目：高中化学 来源：2015届上海市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化规律中正确的是(     )

    A．金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低

    B．HC1、HBr、HI的还原性由强到弱

    C．H+、Li+、H- 的半径由小到大

    D．同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱

     

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