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    一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAA-+H+。将1．0 mol HA分子加入水中制得1．0 L溶液，下图中，表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是(　　)

     

     

    C

    【解析】

    试题分析：本题考查电离平衡原理与图像分析能力。根据弱酸HA的电离平衡知，HA的浓度由大到小，排除D项；A-、H+浓度由0增大，排除了A、B；平衡时，HA减小量等于A-的增加量。

    考点：弱电解质的电离

     

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    已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。

    甲同学的解释是：

    Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①

    N+H2ONH3·H2O+H+②

    H++OH-H2O③

    由于N水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；

    乙同学的解释是：

    Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①

    N+OH-NH3·H2O②

    由于NH4Cl电离出的N与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

    （1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学解释只有一种正确，他选用的试剂是　　　　(填写编号)。 

    A．NH4NO3

    B．CH3COONH4

    C．Na2CO3

    D．NH3·H2O

    （2）请你说明丙同学作出该选择的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    （3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2悬浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理　　　　(填“甲”或“乙”)；写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式　　　　　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.2水的电离溶液的酸碱性（解析版） 题型：选择题

    水的电离过程为H2OH++OH-，在25 ℃时水的离子积为KW=1．0×10-14，在35 ℃时水的离子积为KW=2．1×10-14，则下列叙述正确的是(　　)

    A．c(H+)随着温度的升高而降低

    B．35 ℃时c(H+)>c(OH-)

    C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小

    D．水的电离是个吸热过程

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.2.2 pH的计算试卷（解析版） 题型：填空题

    有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：

    （1）该学生的操作是　　　　(填“正确的”或“错误的”)，其理由是　　　　　　　　　　。 

    （2）若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    （3）该学生以上述方式测定下列溶液的pH，无误差的是(　　)

    A．NaOHB．CH3COONa C．NaClD．NaHSO4

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.2.2 pH的计算试卷（解析版） 题型：选择题

    某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为(　　)

    A．一定大于0．001 mol·L-1

    B．一定等于0．001 mol·L-1

    C．一定小于0．001 mol·L-1

    D．以上说法均欠妥

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.1弱电解质的电离试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于电离常数的说法正确的是(　　)

    A．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大

    B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka=

    C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小

    D．电离常数只与温度有关，与浓度无关

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）2.3.3化学平衡常数试卷（解析版） 题型：选择题

    高温下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)

    A．该反应的焓变为正值

    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C．升高温度，逆反应速率减小

    D．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步练（人教选修4）2.3化学平衡状态的建立及标志（解析版） 题型：选择题

    在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是(　　)

    A．N2O4和NO2的分子数比为1∶2

    B．N2O4和NO2的浓度相等

    C．平衡体系的颜色不再改变

    D．单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时，有2 mol NO2生成

     

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    将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是

    A．标准状况下，反应过程中得到7.84 L的气体

    B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

    C．最终得到7.8 g的沉淀

    D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1

     

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