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    7．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0）达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（　　）
    A．产物B的状态只能为固态或液态
    B．平衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1
    C．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量等于Q kJ
    D．保持体积不变，向平衡体系中加入A，平衡向正反应方向移动

    分析 A、若B为气体，且原平衡时B与C的浓度相等时，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体C的浓度也一定不变；
    B、平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n（A）消耗=n（C）消耗；
    C、因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时不能完全消耗，放出热量小于Q；
    D、保持体积不变，向平衡体系中加入A，A为固体，则平衡不动．

    解答 解：A、若B是气体，平衡常数K=c（B）•c（C），若B是非气体，平衡常数K=c（C），由于C（g）的浓度不变，因此B可以是非气体，故A错误；
    B、平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n（A）消耗=n（C）消耗，故B正确；
    C、因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时转化率一定小于100%，因此放出热量小于Q，故C错误；
    D、保持体积不变，向平衡体系中加入A，A为固体，则平衡不动，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查化学平衡影响因素的分析判断，化学判断移动原理的理解设计解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    6．实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如下图．请回答有关问题：

    （1）烧瓶中除反应物以外，还应放2-3块碎瓷片，目的是防止暴沸．
    （2）烧瓶中产生乙烯的反应方程式为．
    （3）反应开始后，可观察到C和D中共同的现象是褪色； C中的反应类型为加成反应、D中的反应类型为氧化反应．
    （4）反应结束冷却至室温，处理烧瓶中废液发现，反应液变黑、且有强烈的刺激性气味气体，其原因是浓硫酸将乙醇和乙酸炭化，浓硫酸被碳还原产生了SO2．

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    7．四种多硼酸根离子的结构示意图如下，有关叙述正确的是（　　）
    A．x=2B．y=3
    C．z=4D．图（d）的化学式为BO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．工业上通过反应“SiO2（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+2CO”制取单质硅，下列说法正确的是（　　）
    A．自然界中硅元素均以SiO2形式存在
    B．高纯度晶体Si可用于制造光导纤维
    C．该反应条件下C的还原性比Si强
    D．生成4.48LCO时转移电子数为0.4×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），请根据化学反应的有关原理回答下列问题：
    （1）一定条件下，充入2mol SO2（g） 和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为0.04mol/（L•s）．
    （2）该反应的平衡常数（K）表达式为$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$，若降温其值增大，则该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （3）如图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系：据图分析：你认为t1时改变的外界条件可能是升高温度；t6时保持体积不变向体系中充入少量He气，平衡不移动．（填“向左”“向右”或“不”）．SO3%含量最高的区间是t0～t1（t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6）
    （4）如图2，P是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器内分别充分发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：
    ①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为40%．
    ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为2.6aL（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料
    ①已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1．氨气自发分解的反应条件是高温（填“低温”或“高温”）．
    ②合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是bd（填字母）．
    a．用铁触媒加快化学反应速率     b．采用较高的压强
    c．采用较高的温度               d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
    ③在一定温度下，将1.5molN2 气体和3.5molH2 气体通入到体积为1升的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则合成氨反应的平衡常数为0.125（mol/L）-2．

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    19．下列叙述不正确的是（　　）
    A．在铁件上镀铜时，金属铜作阳极
    B．实验室制氢气用粗锌比用纯锌速率快
    C．电解精炼铜时，粗铜电极上每转移0.2 mol e-，阴极析出6.4 g Cu（忽略能量损失）
    D．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，负极反应为：CH3OH+6OH--6e-═CO2+5H2O

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    16．在半透膜袋里盛有淀粉的氯化钠溶液，将半透膜袋悬挂在蒸馏水中，回答下列问题：（知识支持：淀粉遇碘单质变蓝）
    （1）如何用实验证明淀粉未通过半透膜．
    （2）要求只检验一种离子，就能证明钠离子、氯离子通过半透膜，写出检验该离子的实验方法．
    （3）如何用实验证明两者已完全分离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图甲所示．
    [已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1]

    请回答下列问题：
    （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol．
    （2）△H2=-78.64kJ•mol-1．
    （3）恒温恒容时，1mol SO2和2mol O2充分反应，放出热量的数值比|△H2|大（填“大”、“小”或“等”）．
    （4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为2 mol，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O．
    （5）恒容条件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有C．
    a．升高温度
    b．充入He气
    c．再充入1mol SO2（g）和1mol O2（g）
    d．使用催化剂
    （6）某SO2（g）和O2 （g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图乙所示，若不改变SO2（g）和O2 （g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是升高温度；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是t3～t4．

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