Question

1．如图所示，甲池的总反应式为：N₂H₄+O₂═N₂+2H₂O下列关于该电池工作时说法正确的是（　　）

• A． 甲池中负极反应为：N₂H₄-4e^-═N₂+4H⁺
• B． 甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小
• C． 反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO₄溶液恢复到原浓度
• D． 甲池中消耗2.24L O₂，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

Answer 1

分析 A．甲池中为原电池反应，N₂H₄失电子生成氮气；
B．根据电池的总反应判断PH的变化；
C．乙池发生的是电解池反应两极析出的分别是Cu和O₂，因而加CuO后溶液能够复原；
D．选项中没说明气体的体积是否是标准状况下．

解答 解：A．甲池中为原电池反应，对应的电极反应式是：正极O₂+4e-+2H₂O=4OH-，负极N₂H₄-4e^-+4OH-=N₂+4H₂O，故A错误；
B．甲池中因反应生成了水会使溶液的pH值减小，乙池中因反应生成了酸也会使溶液的pH值减小，故B错误；
C．乙池发生的是电解池反应，其电解总反应的离子方程式为：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+4H⁺+O₂↑，两极析出的分别是Cu和O₂，因而加CuO后溶液能够复原，故C正确；
D．选项中没说明气体的体积是否是标准状况下，所以气体的物质的量无法计算，则乙中生成的固体的质量也无法计算，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了原电池、电解池工作的基本原理，以及原电池电极反应式的书写，题目难度中等，注意把握原电池和电解池中电极方程式的书写方法．