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    2．17gNH3共有3mol原子，0.1mol H2S共有0.2NA个氢原子；同质量的NH3和 H2S中分子个数比为2：1．

    分析 依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$结合氨气、硫化氢分子构成解答．

    解答 解：1个氨气分子含有3个原子，则17gNH3共有原子物质的量为$\frac{17g}{17g/mol}$×3=3mol，1个硫化氢含有2个氢原子，则0.1mol H2S共有0.2mol氢原子，个数为0.2NA，依据N=nNA=$\frac{m}{M}$NA可知，1定质量的气体分子个数与摩尔质量成反比，所以同质量的NH3和 H2S中分子个数比为34：17=2：1，
    故答案为：3；0.2NA；2：1．

    点评 本题考查了物质的量有关计算，明确以物质的量为核心计算公式、熟悉氨气、硫化氢分子结构组成是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．石油的催化重整、煤的干馏均可以得到芳香烃
    B．乙酸、草酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．新戊烷的所有碳原子位于同一平面
    D．奶油、鸡蛋清均属于高分子化合物且均能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离，已知甲、乙的某些性质如下：
    物质密度/（g•mL-1）沸点水溶性溶解性
    甲0.89378.5℃溶溶于乙
    乙1.220100.7℃溶溶于甲
    则应采取的分离方法是（　　）
    A．萃取B．分液C．过滤D．蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图．

    （1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：①盐酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④Na2CO3溶液．加入试剂顺序是B
    A．②③①④B．②③④①C．③②①④D．②④③①
    （2）如图电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生反应生成Cl2气体，检验该气体可采用的方法是湿润的淀粉KI试纸．与电源负极相连的电极附近溶液pH变大（填“变大”、“不变”或“变小”），电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
    （3）从海水（含NaBr）中提取Br2的第一步反应的化学方程式：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl．要使最终生成的Br2从水溶液中分离，常先加入B，再E（选择下面选项填空），振荡后静置，所得混合液体上层为无层，下层溶液呈橙红色．
    A．水B．四氯化碳C．酒精D．过滤E．分液
    （4）写出（3）题中选择分离试剂的依据是两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．根据如图提供的信息，得到结论错误的是（　　）
    A．该反应中化学能转化成了热能，为吸热反应
    B．该反应一定有能量转化成了生成物的化学能
    C．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量
    D．该反应过程中有比生成物能量更高的中间物质生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于氯的说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）
    A．1molCl2与NaOH溶液完全反应，转移电子数为2NA
    B．100g36.5%的盐酸中含HCl分子为NA
    C．1.12LCl2含有1.7NA个质子
    D．56gFe与足量的Cl2完全反应，消耗Cl2分子数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．写出甲烷燃料电池在酸性环境下的电极反应式：
    （1）燃料电池正极反应式：O2+4e-+4H+═2H2O
    （2）燃料电池的负极反应式：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．磷化铝（AlP）通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高度的PH3气体（熔点为-132℃，还原性强）．卫生安全标准规定，当粮食中磷化物（以PH3计）的含量不超过0.05mg•kg-1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格．某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了研究．
    【操作流程】
    安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定．
    【实验装置】

    已知C中盛有100g原粮，E中盛有20.00mL1.13×10-3mol•L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化）．请回答下列问题：
    （1）仪器D的名称是直行冷凝管．
    （2）B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止氧化装置C中生成的PH3，则A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，避免影响实验结果．
    （3）通入空气的作用是保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收．
    （4）已知PH3被氧化成磷酸，则E中发生反应的离子方程式为5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O．
    （5）收集E中吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-4mol•L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为0.13mg•kg-1，该原粮质量是否合格？不合格（填“合格”或者“不合格”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图

    根据要求填空：
    （1）B装置有三种功能：①控制气体流速；②均匀混合气体；③干燥混合气体．
    （2）设$\frac{V（C{l}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值的取值范围为大于或等于4．
    （3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收过量的氯气．
    （4）E装置的作用是CD（填编号）．
    A．收集气体                   B．吸收氯气          C．防止倒吸                     D．吸收氯化氢
    （5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．
    （6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为AB（填编号）．
    A．CH4                  B．CH3Cl           C．CH2Cl2             D．CHCl3．

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