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【题目】硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g),有关说法正确的是 (  )

A. 该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数约为1×6.02×1023

B. SO2能使溴水褪色说明SO2具有漂白性

C. 该反应中FeSO4既作氧化剂又作还原剂

D. 该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中可得到BaSO3BaSO4两种沉淀

【答案】C

【解析】

A项,Fe化合价变化:+2+3,所以每生成1 mol Fe2O3,转移2mole-,转移电子数约为2×6.02×1023,故A项错误;

B项,SO2与溴水发生氧化还原反应,表现出还原性,故B项错误;

C项,Fe化合价变化:+2+3,S化合价变化:+6+4,所以该反应中FeSO4既作氧化剂,又作还原剂,故C项正确;

D项,通入足量BaCl2溶液,根据强酸制弱酸原理,H2SO3酸性比HClH2SO4酸性弱,且BaSO4不溶于盐酸所以不会生成BaSO3沉淀,只生成BaSO4沉淀,故D项错误。

综上所述,本题正确答案为C。

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B. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 059.3 kJ·mol-1

C. N2H4(g)+1/2 N2O4(g) ====3/2N2(g)+2H2O(g)ΔH="-1" 076.7 kJ·mol-1

D. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 076.7kJ·mol-1

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