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    下列叙述中正确的是：
    A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
    B．具有离子键的化合物是离子化合物
    C．具有共价键的化合物是共价化合物
    D．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用
    B
    A不正确，例如铵盐中没有金属元素，但含有离子键。含有离子键的化合物是离子化合物，B正确。全部由共价键形成的化合物才是共价化合物，C不正确。D不正确，应该是相邻的原子之间强烈的相互作用才是化学键。所以答案选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物中，含有离子键和非极性共价键的是
    A．H2O2 B．K2O2 C．CaCl2D．FeCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：
    ①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1 >E2，则该反应为     （填“吸热”或“放热”）反应。
    ②已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________。
    （2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
    已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)        △H1＝Q1kJ·mol－1
    2CO2(g)＋H2 (g)＝C2H2(g)＋2O2(g)  △H2＝Q2kJ·mol－1。根据盖斯定律，计算此时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变为     kJ·mol－1（用含有Q1和Q2的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）有下列分子或离子：（1）BF3   （2）H2O （3） NH4+    
    （4）SO2    （5）HCHO   （6）PCl3   （7）CO2
    粒子构型为直线型的为     ：粒子的立体构型为V型的为     ：粒子的立体构型为平面三角形的为           ：粒子的立体构型为三角锥型的为     ：：粒子的立体构型为正四面体的为     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    （10分）用“√”或“×”判断下列说法是否正确。
    （1）一个D2O分子所含的中子数为8。
    （2）HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次增强。
    （3）同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。
    （4）常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。
    （5）从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。
    （6）将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H＋向负极迁移。
    （7）在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。
    （8）二氯甲烷没有同分异构体，证明甲烷分子具有正四面体结构。
    （9）用点燃或通入酸性高锰酸钾溶液中的方法均可以鉴别甲烷和乙烯。
    （10）苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应，证明苯不具有类似乙烯中的双键。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是(　 　)
    A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
    C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)回答下列问题
    (1)CH4、CO2、COCl2和四种分子中，碳原子为sp2杂化的分子是_______________________________________________。
    (2)NH3分子的立体构型是___________形，联氨(N2H4)可视为是NH3分子中的一个氢原子被氨基(－NH2)取代所形成的物质，写出联氨加入足量盐酸反应的化学方程式_________________________________________________________________。
    (3)H2O、H2O2、OF2和SCl2四种分子中各原子均达8电子结构的分子是________________。
    (4)N2H4与H2O2反应：N2H4(l)＋2H2O2＝N2(g)＋4H2O(g) ，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成键有_______mol和形成键有_______mol。
    (5)H2O熔沸点都比H2S高，其原因是___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程中，共价键被破坏的是
    A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水D．HI气体受热分解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：
    甲 + 乙丙 + 丁 + 水。
    （1）若丙为NO2。
    ①甲与乙反应的化学方程式为                                               。
    ②火箭常用NO2的二聚体N2O4作氧化剂，肼（N2H4）作燃料，已知：
    N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)          △H ＝－67.7kJ·mol-1
    N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  △H ＝－534.0kJ·mol-1
    2NO2(g)N2O4(g)            △H ＝－52.7kJ·mol-1
    试写出气态肼（N2H4）在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：           
    ___________________________________________________。
    ③肼又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池。肼燃料电池原理如右图所示，右边电极为       （填“正极”、“负极”），左边电极上发生的电极反应式为               。

    （2）若丙为SO2。
    ①把乙滴入硫酸铜晶体中，观察到的现象是              。
    ②SO2气体有毒，多余的SO2气体常用足量的NaOH溶液吸收，写出吸收液中离子浓度由大到小的顺序：                                  。
    ③在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关反应：
    SO2－2e－＋2H2O = SO42－＋4H＋反应的说法错误的是                          。
    A．该反应为氧化反应
    B．上述反应中若转移电子物质的量为0.05mol，则生成溶液的PH值为1
    C．Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行
    D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用

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