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    1．2015年4月22日是第46个世界地球日，活动主题为“珍惜地球资源 转变发展方式--提高资源利用效益”．下列行为中不符合这一主题的是（　　）
    A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
    B．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
    C．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
    D．节约能源，提高能利用率

    分析 A．根据采用“绿色化学”工艺的好处判断；
    B．大气中的臭氧层可以吸收紫外线，对地球上的生物起保护作用，氟氯烃能破坏臭氧层；
    C．过渡开采地下水，会导致地面塌陷，导致淡水资源短缺；
    D．节约能源，提高能源的利用率，可减少日常生活、生产实践对不可再生能源的依赖．

    解答 解：A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，是从源头消除了污染，同时在一定程度上还节约资源，故A正确；
    B．氟利昂是臭氧层破坏的元凶，氟里昂在常温下都是无色气体或易挥发液体，略有香味，低毒，化学性质稳定，常被当作制冷剂、发泡剂和清洗剂，广泛用于家用电器，减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃，符合善待地球、科学发展的主题，故B正确；
    C．用水能间接消耗能源，目前世界多个地方在不同程度上都存在水缺乏现象，大量开采地下水，会导致地面塌陷，导致淡水资源短缺，不符合“世界地球日”的主题，故C错误；
    D．因不可再生能源不能短期内从自然界得到补充，节约能源，提高能源的利用率，可减少日常生活、生产实践对不可再生能源如化石能源的依赖，符合善待地球、科学发展的主题，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了善待地球--科学发展相关知识，侧重考查环境的污染和原，因与生产、生活相关的知识，是高考考查的热点之一，灵活运用所学知识即可正确解答本题，本题难度不大．

    练习册系列答案
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    11．一定条件下在2L的密闭容器中，充入2mol SO2和1molO2发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•moL-1，当气体的总物质的量减少0.6mol时反应达到平衡，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为 453.2g
    B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v （正）＞v （逆）
    C．相同温度下，起始时向容器中充入2mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%
    D．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量

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    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为0.05mol/（L•min）．
    （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是AD（填字母序号）．
    A．消耗1mol N2同时生成1mol O2    B．混合气体密度不变
    C．混合气体平均相对分子质量不变    D.2v正（N2）=v逆（NO）
    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是AC（填字母序号）．
    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数不变（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol•L-1、4.0×10-2mol•L-1和3.0×10-3mol•L-1，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是浓度商Qc=$\frac{（3×1{0}^{-3}）^{2}}{0.25×0.04}$=9×10-4＜K=64×10-4．

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    A．胶体外观不均一B．胶体能产生丁达尔效应
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    16．某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验；
    ①分别测定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1mol/L．
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    ②NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-
    ③NaHCO3：NaHCO3═Na++HCO3-
    （2）写出②中反应的离子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓．
    （3）写出HCl与NaHCO3反应的离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O．

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