下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l),△H=-571.6kJ·mol-1.则H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1B．已知4P= = P4,△H>0.则白磷比红磷稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和.放出28.7kJ的热量.则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为: NaOH( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H₂(g)+O₂(g) ==2H₂O(l)；△H=－571.6kJ·mol^-1，则H₂的燃烧热为285.8kJ·mol^-1

B．已知4P（红磷，s）="=" P₄（白磷，s）；△H>0，则白磷比红磷稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH₃COOH(aq) ="=" CH₃COONa(aq) + H₂O(l) △H =－57.4kJ·mol^-1

D．已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) △H₁；2C(s)+O₂(g)="2CO(g)" △H₂，则△H₁>△H₂

略

练习册系列答案

每日10分钟口算心算速算天天练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）CO、CH₄均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是
（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是                                               。
（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH₄组成的混合气体在b mLO₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O₂恰好完全反应，产生bmL CO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为
               （保留2位小数）。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是            。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。

⑴图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是______（选填“A”、“B”或“C”）；
⑵图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的
热化学方程式：___________________________________；
⑶下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P－P	P－O	O＝O	P＝O
键能/ kJ·mol^–1	198	360	498	X

已知白磷的燃烧热为2982kJ/mol，白磷（P₄）、P₄O₆、P₄O₁₀结构如下图所示，
则上表中X＝_______________。

⑷0.5mol白磷（P₄）与O₂完全反应生成固态P₄O₆放出的热量为___________kJ。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

Ⅰ．已知测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度     ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；   ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因                                      。
（2）加入NaOH溶液的正确操作是          (填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是                            。

（4）设溶液的密度均为1g·cm^-3,中和后溶液的比热容c="4.18" J·(g·℃)^-1，请根据实验数据求出中和热为　　　　      　　写出该反应的热化学方程式_________
（5）若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量         （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是　　　　　　　
Ⅱ．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V1 mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好由红色变为无色时，记下读数为V2 mL
试填空：
（1）正确操作步骤的顺序是                                   (用字母表示）。
（2）观察滴定管液面的高度时应注意

（3）E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是                               。
（4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤，使测定的浓度_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是
（5）该烧碱样品纯度的计算式为_________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列反应的能量变化与其他三项不相同的是