Question

氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题：
（Ⅰ）下列一组有水参与的反应：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
③Na₂O+H₂O=2NaOH
④3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂
⑤2H₂O 2H₂↑+O₂↑
⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（1）其中不属于氧化还原反应的是______（填编号）
（2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是______（填编号）
水只作还原剂的反应是______（填编号）水既作氧化剂，又作还原剂是______（填编号）
水既不作氧化剂，又不作还原剂是______（填编号）
（3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是______
A．分子中的原子重新组合　　　　　　 B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移　　 D．化合价的改变
（4）请你运用所学知识分析3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO是否属于氧化还原反应？______（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是______，还原剂是______．
（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式：
①往氯化铁溶液加入铁粉：______
②过量二氧化碳通入澄清石灰水：______
③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液：______
（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式：
①二氧化硫发生催化氧化反应：______
②氯气与氢氧化钠溶液反应：______
③铜片与稀硝酸的反应：______．

Answer 1

解：（Ⅰ）①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，该反应中，钠失电子作还原剂，水得电子作氧化剂，所以是氧化还原反应；
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，反应中，过氧化钠既失电子又得电子，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水中各元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，但该反应是氧化还原反应；
③Na₂O+H₂O=2NaOH，反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应；
④3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂，反应中铁失电子作还原剂，水得电子作氧化剂，所以是氧化还原反应；
⑤2H₂O 2H₂↑+O₂↑，反应中氢元素得电子氧元素失电子，所以水既是氧化剂又是还原剂，是氧化还原反应；
⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂，反应是氟气得电子作氧化剂，水失电子作还原剂，是氧化还原反应；
（1）不属于氧化还原反应的是③，故答案为：③；
（2）水只作氧化剂的是①④；水只作还原剂的是⑥；水既作氧化剂，又作还原剂是 ⑤；水既不作氧化剂，又不作还原剂是②，故答案为：①④；⑥；⑤；②；
（3）氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，故选C，故答案为：C；
（4）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，反应中，二氧化氮中的N元素化合价是+4价，NO中N元素的化合价是+2价，HNO₃中N元素化合价是+5价，该反应NO₂中N元素部分化合价升高，部分化合价降低，所以是氧化还原反应，且氧化剂和还原剂都是NO₂，故答案为：是；NO₂；NO₂；
（Ⅱ）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，所以其离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；过量二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，所以其离子方程式为：CO₂+OH^-=HCO₃^-； 氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，所以其离子方程式为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；CO₂+OH^-=HCO₃^-； Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（Ⅲ）在高温高压催化剂条件下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，反应方程式为：2SO₂+O₂ 2SO₃；
氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应方程式为：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
故答案为：2SO₂+O₂ 2SO₃；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
分析：（Ⅰ）有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是反应前后有元素化合价的变化，在化学反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；
（Ⅱ）根据离子方程式的书写规则书写离子方程式，注意单质、气体、氧化物、弱电解质、沉淀等写化学式；
（Ⅲ）根据反应物和生成物及反应条件写出反应方程式．
点评：本题考查了氧化还原反应的判断、离子方程式和化学反应方程式的书写，难度不大，注意书写离子方程式时，哪些物质要写化学式，为易错点．