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    正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是

    A．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体

    B．SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强

    C．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异 构体

    D．Ca2+的结构示意图为， NH4Cl的电子式为



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    体积相同，pH相同的 ①稀盐酸 ②稀硫酸 ③稀醋酸，分别用同物质的量浓度的NaOH溶液完全中和时，所消耗的NaOH溶液的体积关系正确的是               （       ）

    A.②＝①＞③    B.②＞①＞③　　C.②＜①＝③　　D.③＞②＝①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学用语是学习化学的重要工具，以下化学用语或表述正确的是            (　　)

    A．乙烯的结构简式：CH2CH2

    B．碳正离子中质子数与电子数的比值为3∶2

    C．聚丙烯的结构简式为

    D．NaHCO3水解反应的离子方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是（   ）

    A．明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

    B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)        △S>0

    C．用纯碱溶液洗涤餐具的原因，用离子方程式表示：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

    D．BaSO4悬浊液中存在平衡：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语正确的是

    A．S原子的结构示意图：      B．氯化钠的电子式：

    C．纯碱的化学式：Na2CO3             D．碳酸钠的电离方程式：NaHCO3＝Na+ + H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨的流程示意图如下：

    回答下列问题：

    (1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是________、________；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学方程式_______________________。

    (2)设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是________，其中发生的化学反应方程式为____________。

    (3)设备B的名称为________，其中m和n是两个通水口，入水口是________(填“m”或“n”)。不宜从相反方向通水的原因是______________。

    (4)设备C的作用是______________________。

    (5)在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：

    CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)

    已知1 000 K时该反应的平衡常数K＝0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为____。

    （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作.

    （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是__________________。

    （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是____。

    （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为___________________。

    （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 “升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为____。（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水是宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，如图是某工厂对海水综合利用的示意图：

    (1)在粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，电解精制时所用的试剂有①盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。则加入试剂的先后顺序是____________(填编号)。

    (2)工业上电解饱和食盐水的离子方程式：_________。

    (3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_________________。

    步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式：_____________________。

    (4)从步骤Ⅲ得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是向沉淀中加入________溶液，充分搅拌后经________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。

    (5)在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O的原因：______________________。

    (6)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是________(填序号)。

    A．H2　　B．CO2　　C．空气　　D．O2　　E．水蒸气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D是元素周期表中前36号元素,它们的核电荷数依次增大。A原子L层的成对电子数和未成对电子数相等,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满。请回答下列问题:

    (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是　　　　(用对应的元素符号表示);基态D原子的电子排布式为　　　　　　　　。 

    (2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中,其中心原子采取　　　　杂化;B的空间构型为　　　　(用文字描述)。 

    (3)1 mol AB-中含有的π键个数为　　　　。 

    (4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和D的原子个数比是　　　　。 

    (5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3,储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则LaNin中n=　　　　(填数值);氢在合金中的密度为　　　　。

     

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