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【题目】碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d]在一定条件下的转化如下图所示,下列说法正确的是

A. Q可能为NH3

B. X可能为NaOH

C. a、b、c、d符合关系式:2a+3b=c+2d

D. 工业上用CO还原Al2O3的方法制取金属Al

【答案】BC

【解析】结合流程进行分析,溶液Z可能为NaAlO2溶液,则气体Q可能为CO2,不可能为NH3,A错误;根据流程,烧渣主要为氧化镁和氧化铝,氧化铝具有两性能溶于强碱溶液,所以溶液X可能为NaOH溶液,B正确;化合物中Mg的化合价为+2、Al的化合价为+3、氢氧根的化合价为-1、碳酸根的化合价为-2,根据正负化合价代数和为0可得,2a+3b=c+2d,C正确;金属活动性顺序表中铝及排在铝前面的金属一般用电解法制取,所以工业上用电解Al2O3的方法制取金属Al,D错误正确选项BC。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】异丙苯( )氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法.其反应和流程如下: 氧化: +O→ (异丙苯过氧氢)
分解: (丙嗣)

已知:

物质

丙酮

苯酚

异丙苯

密度(g/mL)

0.7898

1.0722

0.8640

沸点/°C

56.5

182

153

完成下列填空:
(1)X物质是;Y物质是
(2)浓硫酸的作用是 , 其优点是用量少,可能的缺点是(写一条).
(3)Z物质最适宜选择(选填编号).a.NaOH b.Na2CO3 c.NaHCO3 d.CaCO3
(4)步骤⑥分馏,工业上在分馏塔中进行,如图 ,产品T是 , 请说明理由 . 废水中苯酚的含量,可根据苯酚与溴水的反应,用以下方法测定: ①把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中:c(KBrO3)=0.0100mol/L,c(KBr)=0.0600mol/L]置于锥形瓶中,再加入10mL6mol/L的盐酸,迅速盖好盖子,摇动锥形瓶.
②充分反应后,稍松开瓶塞,从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL(过量),迅速加盖,充分摇匀.加入少许淀粉溶液.
③用0.0250mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点.用去Na2S2O3溶液22.48mL.
(5)已知:BrO3+5Br+6H+→3Br2+3H2O;写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式;第1加盐酸、第②步加KI溶液,要迅速盖好盖子的原因是
(6)已知:I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6;滴定终点的现象是;该废水中苯酚的浓度是mol/L(保留4位小数).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关溶液中所含离子的检验,下列判断中正确的是(  )
A.加入硝酸酸化,再滴加KSCN溶液后有红色物质生成,则原溶液中一定有Fe3存在
B.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定有大量的CO32-存在
C.用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色,则该溶液中一定有钠元素,可能有钾元素
D.分别含有Mg2、Cu2、Fe2和Na的四种盐酸盐溶液,只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有氢气与氯气的混合气体0.1mol,经充分反应后,通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中,所得溶液中只含有2种溶质,其中NaCl为0.1mol.则原混合气体中氢气的物质的量可能是(
A.0.03mol
B.0.04mol
C.0.05mol
D.0.06mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫及其化合物在工业上有着广泛的应用.
完成下列填空:
(1)写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式
(2)工业上用过硫酸钾(K2S2O8)测定钢铁中的锰含量,主要反应如下:
Mn2++S2O82+H2O→ MnO4+SO42+H+
配平该反应方程式,氧化产物是
(3)用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾:HSO4(填:“阳极”或“阴极”)反应生成S2O82 , 另一极生成氢气,生成0.1mol的S2O82同时可收集到 g氢气.
(4)已知硫酸的第二级电离并不完全:HSO4H++SO42(Ki=1.2×102);
在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4电离,则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是 , 第4位的离子是 . 往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变,则溶液中 (填:“增大”、“减小”或“不变”)
(5)已知:HSO3H++SO32﹣,K=1.02×107
NH4++H2ONH3H2O+H+ , K=5.65×1010
往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液,可能发生的反应离子方程式是(选填编号).
a.HSO3+Ba2++OH→BaSO3↓+H2O
b.NH4++2HSO3+2Ba2++3OH→2BaSO3↓+2H2O+NH3H2O
c.NH4++HSO3+Ba2++2OH→BaSO3↓+H2O+NH3H2O
d.2NH4++4HSO3+3Ba2++6OH→3BaSO3↓+4H2O+2NH3H2O+SO32

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 强酸性溶液中:K+、Cu2+、NO3

B. 强碱性溶液中:Na+、NH4+、Cl

C. 含1 mol·L-1 NH3·H2O的溶液中:K+、Al3+、SO42-

D. 含1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:H+、Na+、SCN

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用组成物质的原子、离子或分子的一些特征性质,检验组成化学物质的元素,是研究物质组成的常用方法。下列叙述不正确的是(  )
A.仅根据在火焰上燃烧产生的气味,不能确定毛线是“真羊毛”还是“人造羊毛”
B.用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团
C.用元素分析仪确定物质中是否含有C H O N S Cl Br等元素
D.用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+4H++2SO 2PbSO4+2H2O.下图所示装置中,A为PbO2电极,B为Pb电极,E、F均为PbSO4电极,U形管中盛有足量硫酸溶液.先闭合S1足够长时间后断开S1 , 下列有关说法中不正确的是(
A.闭合S1时,左侧U形管为原电池,右侧U形管为电解池,F电极上生成氧气
B.若将两U形管中的溶液混合,混合液的质量分数仍为30%
C.若再单独闭合S2 , 电极
A.B的质量会逐渐增加,电极
B.F的质量会逐渐减小
C.若再单独闭合S2
D.F电极上发生的反应与之前相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是(

A.a、b、c三点溶液的离子浓度之和a>b>c
B.b点溶液中c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH
C.用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,恰好反应时消耗NaOH溶液的体积Vb=Vc
D.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c

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